2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级（上）第一次月考化学试卷（10月份）

这是一份2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级（上）第一次月考化学试卷（10月份），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水
2．（2分）下列属于乳化现象的是（ ）
A．碘溶于酒精中
B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油渍
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
3．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
5．（2分）某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（ ）
A．100克水中溶解了16克的氯化钠
B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克
C．100mL溶液中氯化钠占16mL
D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克
6．（2分）用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（ ）
A．量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低
B．实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯
C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
D．稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散
7．（2分）如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是（ ）
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
9．（2分）在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数（ω）与加入的氯化钠的质量（m）的变化关系如图所示，其中图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2分）向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%
11．（2分）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A．B．C．D．
12．（2分）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
13．（2分）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
14．（2分）小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（ ）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
15．（2分）化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
16．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
17．（2分）在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
18．（2分）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
19．（2分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
20．（2分）溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（ ）
A．加入固体氢氧化钠12.5g
B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C．加入50g40%的氢氧化钠溶液
D．蒸发掉50g水
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
21．（12分）硫酸、盐酸都是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 （填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①铁粉反应： ；
②与碳酸钠反应： ；
③与氧化铁反应： 。
22．（10分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是 。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（3）t2℃时，将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是 。
（4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是 。
（5）当乙中混有少量的甲物质时，可用的 方法提纯乙（填蒸发结晶或降温结晶）。
23．（7分）利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①②中均可观察到的现象是 ；仪器①中发生反应的化学方程式是 。
三、实验探究题（本题包括2小题，共23分）
24．（8分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
（3）按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。
（5）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度约为1g/cm3）。
（6）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
25．（13分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 ，过一会儿，他又观察到 。发生第二个反应现象的化学方程式是 。
（2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： ；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是 。
（4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是 。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.其水溶液能与金属镁粉反应
C.其水溶液能与碳酸钠反应
D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入20克水： （只填最后结果，结果精确到1%）。
（2）加入20克蔗糖固体，完全溶解： （只填最后结果，结果精确到1%）。
27．（6分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级（上）第一次月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水
【解答】解：A．汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
B．白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
C．酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故符合题意；
D．苏打水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意。
故选：C。
2．（2分）下列属于乳化现象的是（ ）
A．碘溶于酒精中
B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油渍
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
【解答】解：A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，碘溶于酒精中是利用溶解原理，不是乳化现象，故A错误；
B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精可洗去碗上的油渍，属于乳化现象，故C正确；
D、盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙，不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以不属于乳化作用，故D错误；
故选：C。
3．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
【解答】解：A、饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，A错误；
B、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，B正确；
C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，C错误；
D、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，温度未知，无法比较，D错误；
故选：B。
4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【解答】解：A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为×100%＝5%，故正确；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；
浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；
故选：A。
5．（2分）某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（ ）
A．100克水中溶解了16克的氯化钠
B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克
C．100mL溶液中氯化钠占16mL
D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克
【解答】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%的含义是每100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为16g，所以ABC错误，D正确。
故选：D。
6．（2分）用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（ ）
A．量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低
B．实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯
C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
D．稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散
【解答】解：
A、量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高，故错误；
B、实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，故正确；
C、浓硫酸的密度比水的大，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，故正确；
D、稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故正确。
故选：A。
7．（2分）如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，U型管中a端液面下降，b端液面上升，故选项错误。
B、石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
C、镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，故选项正确。
故选：D。
8．（2分）下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是（ ）
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
【解答】解：50℃，氯化铵的溶解度是50g是指在50℃，在100g水中最多溶解50g氯化铵，其中溶质和溶剂的质量比是50g：100g＝1：2，溶质质量分数为，氯化铵的溶解度不是在任何温度下都是50g，故选B。
9．（2分）在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数（ω）与加入的氯化钠的质量（m）的变化关系如图所示，其中图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0，故A错误；
B、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不可能无限制的溶解，溶质的质量分数不可能无限制的增大，故B错误；
C、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，故C正确；
D、溶质的质量分数是有变化的，故D错误。
故选：C。
10．（2分）向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%
【解答】解：向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝5%。
搅拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数为5%。
故选：B。
11．（2分）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、图中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误。
B、图中电离时产生是A离子和B离子，无法确定阳离子是否是氢离子，不一定是酸，故选项错误。
C、图中电离时产生的阳离子全部是氢离子，一定是酸，故选项正确。
D、图中电离时产生的阳离子是钾离子和氢离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。
故选：C。
12．（2分）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥O2，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故选项说法正确。
C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制备CO2，故选项说法错误。
D、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：C。
13．（2分）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
14．（2分）小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（ ）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故A错；
B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故B错；
C、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故D错。
故选：C。
15．（2分）化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、红棕色的氧化铁与无色的稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁和水，所以看到的现象是：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸缓慢注入水中时，水不能立刻沸腾，不会导致液滴飞溅，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，产生二氧化硫是实验结论，该选项说法不正确。
故选：A。
16．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、t℃时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g，t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为：＝44.4%，故B错；
C、a的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶的方法提纯a，故C正确；
D、20℃时，a物质饱和溶液中溶质质量分数一定等于c物质饱和溶液中溶质质量分数，没说是否饱和，不能判断大小，故D错。
故选：C。
17．（2分）在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故选：D。
18．（2分）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不是20℃时100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶剂的质量，100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
D、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，0℃的硝酸钾小于60℃的硝酸钾的溶解度，则0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故选项说法正确。
故选：D。
19．（2分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
【解答】解：A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
20．（2分）溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（ ）
A．加入固体氢氧化钠12.5g
B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C．加入50g40%的氢氧化钠溶液
D．蒸发掉50g水
【解答】解：100g 10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g；
A、向加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数＝＝20%，故该方式可行；
B、若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数＝≈18.2%，故该方式错误；
C、若加入50g40%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数为＝20%，故该方式可行；
D、若蒸发掉50g水，溶质质量分数＝＝20%，故该方式可行；
故选：B。
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
21．（12分）硫酸、盐酸都是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 变小 （填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有 挥发 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①铁粉反应： H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑ ；
②与碳酸钠反应： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ；
③与氧化铁反应： 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，长期敞口放置在空气中溶液中溶质减少，溶质质量分数会逐渐变小；
（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
②硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）吸水；变小；挥发；
（2）①H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
22．（10分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是 t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 乙＞甲＝丙 。
（3）t2℃时，将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是 丙、乙 。
（4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是 乙＞丙＞甲 。
（5）当乙中混有少量的甲物质时，可用的 蒸发结晶 方法提纯乙（填蒸发结晶或降温结晶）。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是：t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：乙＞甲＝丙；
（3）t2℃时，乙、丙物质的溶解度最大，所以将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是乙、丙；
（4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，乙、丙的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以降温后乙＞丙，甲降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t3℃时丙的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于t1℃乙的溶解度，所以降温后所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是：乙＞丙＞甲；
（5）乙的溶解度受温度影响不大，所以乙中混有少量的甲物质时，可用蒸发溶剂的方法。
故答案为：（1）t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等；
（2）乙＞甲＝丙；
（3）乙、丙；
（4）乙＞丙＞甲；
（5）蒸发溶剂。
23．（7分）利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）使用点滴板的优点之一是 节约药品（或方便观察反应现象等）（合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 澄清的石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 ；仪器①中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为酸性溶液能使石蕊变红色，过程中生成新物质，发生了化学变化；酸不能使无色的酚酞试液变色；故答案为：a；化学；
（2）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。故答案为：节约药品（或方便观察反应现象等）（合理即可）；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故答案为：澄清的石灰水；
（4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案为：红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
三、实验探究题（本题包括2小题，共23分）
24．（8分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 3 g，水 47 g。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 ④③①② （填序号）。
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
（3）按实验要求：图1中仪器a的名称是 烧杯 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）。
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 试剂和砝码放反了 。
（5）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 18% （水的密度约为1g/cm3）。
（6）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是 AC （填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【解答】解：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g﹣3g＝47g。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。
（3）由图可知，仪器a的名称是烧杯；配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
（4）用托盘天平称量药品时，应左物右码，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。
（5）由图可知，所取砝码质量为15g，游码为3g，则计划称量氯化钠质量为15g+3g＝18g，量筒读数为82mL，则水的质量为82mL×1g/cm3×1cm3/mL＝82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝18%。
（6）A、量取蒸馏水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，故选项符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故选项不符合题意；
C、若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，故选项符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数，故选项不符合题意；
故选：AC。
故答案为：
（1）3；47；
（2）④③①②；
（3）烧杯；玻璃棒；
（4）试剂和砝码放反了；
（5）18%；
（6）AC。
25．（13分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 ，过一会儿，他又观察到 有气泡产生 。发生第二个反应现象的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ，其反应类型为 复分解反应 。
（3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是 两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同 。
（4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是 BCD 。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.其水溶液能与金属镁粉反应
C.其水溶液能与碳酸钠反应
D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应
【解答】解：（1）铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈黄色，故可观察到铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，当铁锈完全反应后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生；化学反应方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，属于复分解反应；
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同，所以不同的酸也具有各自的特性；
（4）根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子。
A、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；
B、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，B正确；
C、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；
D、溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D正确。
故答案为：
（1）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；有气泡产生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；复分解反应；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同；
（4）BCD。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入20克水： 8% （只填最后结果，结果精确到1%）。
（2）加入20克蔗糖固体，完全溶解： 28% （只填最后结果，结果精确到1%）。
【解答】解：（1）加入20克水后所得溶液中，溶质的质量分数为＝8%；故答案为：8%；
（2）加入20克蔗糖固体，完全溶解后，所得溶液中，溶质的质量分数为＝28%；故答案为：28%。
27．（6分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 3 min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【解答】解：加入盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳，总质量应该慢慢减少，而不存在增加，所以测定时间为第3min的时候数据不合理，偏大了。
设水垢中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 46g﹣43.8g＝2.2g
═
x≈83.3%
故答案为：
（1）3；
（2）83.3%。选项
A
B
C
D
X
水
稀盐酸
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
石灰石
镁
硝酸铵
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
选项
A
B
C
D
X
水
稀盐酸
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
石灰石
镁
硝酸铵
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8