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江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了 下列有关说法正确的是，4 L等内容，欢迎下载使用。
命题人：糜红叶 复核人：陈海萍
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意
1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质
B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物
2．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．用氯气对自来水进行消毒B．漂白粉失效
C．新切开的钠表面变暗D．用小苏打蒸制糕点
3．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．CO2 C．K2SO4 D．盐酸
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl-、COeq \\al(2-,3) B．Na+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
C．H+、Na+、OH-、 Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．HClOCl2
6. 下列有关说法正确的是
A. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 ml/L
B. 0.1 ml/L MgCl2溶液中含有0.2 ml Cl－
C. 标准状况下18 g水的体积约为22.4 L
D. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11 ：7
7．下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．盐酸具有酸性，可用于金属除锈
B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D．NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药
8. 实验室利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
9．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O = Na+ + OH－＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－= H2O ＋ CO2↑
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+ H++SOeq \\al(2-,4)= BaSO4↓ + H2O
D. Fe与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
10．下列说法正确的是
A．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭
B．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中
C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝
D．可用pH试纸测氯水的酸碱性
11．对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应
C．还原性：SO2 < ClO2 D．每有电子转移将生成1mlClO2
甲
乙
丙
丁
12．下列各图与对应叙述不相符的是
A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表
的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况
C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化
13．下列化学实验事实的结论不正确的是
14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－
C．反应②每生成1mlN2，转移6ml电子
D．CO2在该反应中能够循环利用
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
（1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式 ▲ 。
（2）Na2CO3在物质分类中属于 ▲ （填字母）
A．钠盐 B．氧化物 C．碳酸盐 D．含氧酸
（3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在 ▲ 处（填“A”或“B”），写出受热处发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
①写出装置I中反应的离子方程式 ▲
②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为 ▲
③装置Ⅲ中析出的晶体是 ▲ （填化学式）
16．（12分）某同学进行实验时需要100 mL 0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲
（2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g（保留两位小数）；若用2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取 ▲
mL溶液（保留一位小数）。
（3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线
17．（17分）某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为NaClO）并探究其性质。
I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）：
图2
（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，
在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。该反应中盐酸表现的性质 ▲
（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 ▲
（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为 ▲ 。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为 ▲ 。
II.探究“84”消毒液的性质：
为探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈 ▲
A．酸性 B．中性 C．碱性
（2）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性 ▲ （填“增强”或“减弱”）
（3）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因 ▲ 。
18．（15分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
I.某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。
（1）冰水浴的作用是 ▲ 。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl—除去。下列试剂中，可将ClO2—转化为Cl—的是 ▲ (填字母序号)。
A． B． C． D．
（4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 ml·L－1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 ml。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 ▲ 。(写出计算过程)
Ⅱ. 用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
2FeSO4+6Na2O2 eq \(=====,\s\up7(高温))2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。
（1）该反应的还原剂是 ▲ 。
（2）当该反应转移20ml电子时，产生标准状况下氧气的体积为 ▲ L
（3）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ▲ （用化学方程式表示）
选项
实验事实
结论
A
将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO
H2CO3的酸性比HClO强
B
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定含钠元素
C
向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含Cl-
D
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱
实验
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
现象
混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2024-2025学年度秋学期期中联考试卷
高一化学参考答案
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分)
二、非选择题（本题包含4大题，共58分）
15.（14分）
（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3－ （2分）
（2）AC （2分）
（3）A （2分） 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2分） ②饱和碳酸氢钠溶液 （2分）
③NaHCO3（2分）
16.（12分）
（1）100 mL容量瓶 （2分） 胶头滴管（2分）
（2）2.86 （2分） 4.0 （2分）
B （2分）
BC （2分）
（17分）
I.（1）1:5（2分） 还原性和酸性（2分）
在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B放入冰水浴中（2分）
II.（1）C （2分） （2）增强（2分） （3）Cl－+ ClO－+ 2H+= Cl2 ↑+ H2O（3分）
（15分）
得2e-
Ⅰ.（1）冷凝ClO2，与Cl2分离（2分）
失2e-
（2） （2分）
（3）AC（2分）
（4）n（ClO2）=5.5×10-4ml （1分）
（2分）
Ⅱ. （1）FeSO4和Na2O2 （2分）
（2）44.8（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
B
A
D
B
C
D
C
C
B
C
B
命题人：糜红叶 复核人：陈海萍
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意
1．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质
B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物
2．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．用氯气对自来水进行消毒B．漂白粉失效
C．新切开的钠表面变暗D．用小苏打蒸制糕点
3．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．CO2 C．K2SO4 D．盐酸
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl-、COeq \\al(2-,3) B．Na+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
C．H+、Na+、OH-、 Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．HClOCl2
6. 下列有关说法正确的是
A. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 ml/L
B. 0.1 ml/L MgCl2溶液中含有0.2 ml Cl－
C. 标准状况下18 g水的体积约为22.4 L
D. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11 ：7
7．下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．盐酸具有酸性，可用于金属除锈
B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D．NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药
8. 实验室利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
9．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O = Na+ + OH－＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－= H2O ＋ CO2↑
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+ H++SOeq \\al(2-,4)= BaSO4↓ + H2O
D. Fe与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
10．下列说法正确的是
A．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭
B．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中
C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝
D．可用pH试纸测氯水的酸碱性
11．对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应
C．还原性：SO2 < ClO2 D．每有电子转移将生成1mlClO2
甲
乙
丙
丁
12．下列各图与对应叙述不相符的是
A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B．图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表
的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况
C．图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
D．图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化
13．下列化学实验事实的结论不正确的是
14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－
C．反应②每生成1mlN2，转移6ml电子
D．CO2在该反应中能够循环利用
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
（1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式 ▲ 。
（2）Na2CO3在物质分类中属于 ▲ （填字母）
A．钠盐 B．氧化物 C．碳酸盐 D．含氧酸
（3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在 ▲ 处（填“A”或“B”），写出受热处发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
①写出装置I中反应的离子方程式 ▲
②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为 ▲
③装置Ⅲ中析出的晶体是 ▲ （填化学式）
16．（12分）某同学进行实验时需要100 mL 0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲
（2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g（保留两位小数）；若用2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取 ▲
mL溶液（保留一位小数）。
（3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线
17．（17分）某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为NaClO）并探究其性质。
I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）：
图2
（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，
在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。该反应中盐酸表现的性质 ▲
（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 ▲
（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为 ▲ 。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为 ▲ 。
II.探究“84”消毒液的性质：
为探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈 ▲
A．酸性 B．中性 C．碱性
（2）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性 ▲ （填“增强”或“减弱”）
（3）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因 ▲ 。
18．（15分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
I.某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。
（1）冰水浴的作用是 ▲ 。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl—除去。下列试剂中，可将ClO2—转化为Cl—的是 ▲ (填字母序号)。
A． B． C． D．
（4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 ml·L－1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 ml。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 ▲ 。(写出计算过程)
Ⅱ. 用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
2FeSO4+6Na2O2 eq \(=====,\s\up7(高温))2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。
（1）该反应的还原剂是 ▲ 。
（2）当该反应转移20ml电子时，产生标准状况下氧气的体积为 ▲ L
（3）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ▲ （用化学方程式表示）
选项
实验事实
结论
A
将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO
H2CO3的酸性比HClO强
B
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定含钠元素
C
向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含Cl-
D
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱
实验
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊试液
现象
混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2024-2025学年度秋学期期中联考试卷
高一化学参考答案
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分)
二、非选择题（本题包含4大题，共58分）
15.（14分）
（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3－ （2分）
（2）AC （2分）
（3）A （2分） 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2分） ②饱和碳酸氢钠溶液 （2分）
③NaHCO3（2分）
16.（12分）
（1）100 mL容量瓶 （2分） 胶头滴管（2分）
（2）2.86 （2分） 4.0 （2分）
B （2分）
BC （2分）
（17分）
I.（1）1:5（2分） 还原性和酸性（2分）
在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B放入冰水浴中（2分）
II.（1）C （2分） （2）增强（2分） （3）Cl－+ ClO－+ 2H+= Cl2 ↑+ H2O（3分）
（15分）
得2e-
Ⅰ.（1）冷凝ClO2，与Cl2分离（2分）
失2e-
（2） （2分）
（3）AC（2分）
（4）n（ClO2）=5.5×10-4ml （1分）
（2分）
Ⅱ. （1）FeSO4和Na2O2 （2分）
（2）44.8（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
B
A
D
B
C
D
C
C
B
C
B
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