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吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，文件包含高一上学期考试化学试题docx、高一年级化学期中考试答案docx、高一上学期期中考试答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
长春市第十七中学
2024—2025学年度上学期期中考试
高一 化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 P:31
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分 ）
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2.下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CuCl2溶液中投入少量Na：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3-
D．Ba(OH)2溶液与过量稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
4.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
5.如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（ ）
A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质
B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
6.已知: KClO3 + 6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是（ ）
A．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．AgNO₃溶液中出现浑浊，说明Cl₂具有还原性
7.下表中对化学事实解释不正确的是（ ）
8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备Fe(OH)3胶体
B．用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3
C．用装置丙配制1ml·L-1NaOH溶液
D．用装置丁吸收多余的Cl2
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．52.5g次氯酸溶于水，所得溶液中H⁺个数为NA
B．0.1mlFe与0.1mlCl2反应，转移电子数为0.3NA
C．3.6gCO和N₂的混合气体含有质子数为1.8NA
D．实验室用足量MnO₂与含有0.4ml HCl的浓盐酸制氯气, 得到0.2mlCl2
10.已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+ MnCl2 + H2O(未配平)。则下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2>KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Cl2为氧化产物D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
11.同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( )
A．A和B的摩尔质量之比是b:a
B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a:b
C．同温同压下，A和B的密度之比为a:b
D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a:b
12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数为0.1NA
B．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA
C．22.4L(标准状况下)CH4和CH3Cl(气体)的混合气体中碳原子数为NA
D．通常状况下，39gNa2O2固体中含有的离子总数为2NA
14.含有氧化剂K2Cr2O7的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知参加反应的Cr2O72-与SO32-的个数之比为1 : 3,则还原产物中元素Cr的化合价（ ）
A．+5价B．-3价C．+3价D．-1价
15.设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和
几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热
铜丝，下列说法正确的是（ ）
A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失
B．铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成
C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色
D．钠与水反应的离子方程式：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
二、非选择题：（本题包括3道大题，除特殊标注外每空2分，共55分。）
16.物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
I.现有下列9种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥CaCO3；⑦纯醋酸；⑧Na2CO3溶液；⑨熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题：
(1)以上能发生丁达尔效应的是 。(填写序号，下同)（1分）
(2)以上能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（每空1分）
II.(3)标准状况下，相同体积的④CO2和⑤NH3原子个数之比为 。
(4)12.1g某硝酸盐M(NO3)3，中含有0.15ml NO3-，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
(5)含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为 。
III.实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。
(6)用该浓盐酸配制0.20ml·L-1的稀盐酸450mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为____________ (填5mL、10mL、25mL、50mL)。
(7)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。
(8)下列关于容量瓶的相关操作正确的是 。
(9)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)．
a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥
红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)仪器A的名称为 。（1分）
(2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。
(3)装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。
(4)E中的红色布条 (“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为 。
(5)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l ml/L 的上述溶液 mL。
(6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，现有47.9gCl2将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。
①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上)。
_______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。
②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度为 ml/L(保留两位有效数字)。
18．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(4)煅烧NaHCO3固体的化学方程式为 。
(5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是 (用化学方程式表示)
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3
b．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为Na+、NH4+、HCO3-、Cl-选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
SO2
B
HCl
KOH
CuSO4·5H2O
CO
C
HClO
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO2
D
H2SO4
Ca(OH)2
KMnO4
SO3
选项
化学事实
解释
A
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2反应生成O2
B
NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
NaHCO₃可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2CO3固体，溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
质量分数：36.5%
长春市第十七中学
2024—2025学年度上学期期中考试
高一 化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 P:31
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分 ）
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2.下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CuCl2溶液中投入少量Na：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3-
D．Ba(OH)2溶液与过量稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
4.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
5.如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（ ）
A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质
B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
6.已知: KClO3 + 6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是（ ）
A．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．AgNO₃溶液中出现浑浊，说明Cl₂具有还原性
7.下表中对化学事实解释不正确的是（ ）
8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备Fe(OH)3胶体
B．用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3
C．用装置丙配制1ml·L-1NaOH溶液
D．用装置丁吸收多余的Cl2
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．52.5g次氯酸溶于水，所得溶液中H⁺个数为NA
B．0.1mlFe与0.1mlCl2反应，转移电子数为0.3NA
C．3.6gCO和N₂的混合气体含有质子数为1.8NA
D．实验室用足量MnO₂与含有0.4ml HCl的浓盐酸制氯气, 得到0.2mlCl2
10.已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+ MnCl2 + H2O(未配平)。则下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2>KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Cl2为氧化产物D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
11.同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( )
A．A和B的摩尔质量之比是b:a
B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a:b
C．同温同压下，A和B的密度之比为a:b
D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a:b
12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数为0.1NA
B．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA
C．22.4L(标准状况下)CH4和CH3Cl(气体)的混合气体中碳原子数为NA
D．通常状况下，39gNa2O2固体中含有的离子总数为2NA
14.含有氧化剂K2Cr2O7的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知参加反应的Cr2O72-与SO32-的个数之比为1 : 3,则还原产物中元素Cr的化合价（ ）
A．+5价B．-3价C．+3价D．-1价
15.设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和
几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热
铜丝，下列说法正确的是（ ）
A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失
B．铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成
C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色
D．钠与水反应的离子方程式：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
二、非选择题：（本题包括3道大题，除特殊标注外每空2分，共55分。）
16.物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
I.现有下列9种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥CaCO3；⑦纯醋酸；⑧Na2CO3溶液；⑨熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题：
(1)以上能发生丁达尔效应的是 。(填写序号，下同)（1分）
(2)以上能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（每空1分）
II.(3)标准状况下，相同体积的④CO2和⑤NH3原子个数之比为 。
(4)12.1g某硝酸盐M(NO3)3，中含有0.15ml NO3-，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
(5)含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为 。
III.实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。
(6)用该浓盐酸配制0.20ml·L-1的稀盐酸450mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为____________ (填5mL、10mL、25mL、50mL)。
(7)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。
(8)下列关于容量瓶的相关操作正确的是 。
(9)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)．
a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥
红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)仪器A的名称为 。（1分）
(2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。
(3)装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。
(4)E中的红色布条 (“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为 。
(5)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l ml/L 的上述溶液 mL。
(6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，现有47.9gCl2将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。
①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上)。
_______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。
②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度为 ml/L(保留两位有效数字)。
18．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(4)煅烧NaHCO3固体的化学方程式为 。
(5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是 (用化学方程式表示)
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3
b．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为Na+、NH4+、HCO3-、Cl-选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
SO2
B
HCl
KOH
CuSO4·5H2O
CO
C
HClO
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO2
D
H2SO4
Ca(OH)2
KMnO4
SO3
选项
化学事实
解释
A
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2反应生成O2
B
NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
NaHCO₃可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2CO3固体，溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
质量分数：36.5%
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