高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算背景图课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了盖斯定律，本质能量守恒，Cs+O2g，CO2g，方法1，方法2，③①-②，已知反应，目标反应，方程式叠加或叠减等内容，欢迎下载使用。
【环节一】发现盖斯定律
【任务1】 [思考与讨论]
1、观察下图，思考与讨论化学反应热研究的内容是什么？
化学反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与反应的途径无关。
2、观察教材P15页图1-7，思考人的势能与什么有关？
人的势能与登山的途径无关，只与始态和终态的海拔有关
不能直接测量，因为C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成。
1836年，盖斯在总结大量实验事实的基础上提出：一个化学反应，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的；并将其称为“总热量守恒定律”，后人命名为“盖斯定律”。
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易准确测量或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。盖斯被称为“热化学之父”。
【任务2】 [归纳总结]
1、内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
ΔH=ΔH1+ ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
3、意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。
【环节二】盖斯定律的应用
【任务3】 [学习评价]
△H3= △H1-△H2
△H1= △H3+△H2
1、虚拟路径法：据题意虚拟转化过程，使一条途径由反应物直接变成生成物，另一条或多条由反应物经过中间产物变成最终生成物。
2、加合法:运用所给化学方程式通过加减的方法得到新方程式。
对点练习1.已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/ml②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/ml③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/ml试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变 △H=
对点练习2.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/ml②2HCl(g) +2H2O(l)=2HCl(aq) △H2=-144.6kJ/ml③2HCl(aq)+2NH3(g)= 2NH4Cl(s)+2H2O(l) △H3=？ 则第③个方程式中的反应热△H3=________________
【小结】1、运用盖斯定律求算反应热的一般思路：
看：目标反应与已知反应位置关系（找出中间产物）
变：已知反应变形（消除中间产物）
加：反应相加，焓变叠加
（物质加减，△H 也相加减）
【环节三】掌握反应热的计算方法
【任务4】 [典例解答]
Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|
[例题2]葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。设它在人体组织中氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= - 2800kJ/ml。 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
反应热与物质的量成正比
[例题3] 焦炭与水蒸气反应,甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1= +131.5kJ/mlCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2= +205.9kJ/ml试计算 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的△H=？
【小结】2、反应热的计算方法：