江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

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说明：1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置。错选、
多选或未选均不得分。
1.2024年11月7日正值立冬，下列各习俗属于化学变化的是（ ）
A.包饺子B.酿黄酒C.换新衣D.杀猪羊
2.夜逛老北街，闻到浓浓的烤串味，从微观角度解释合理的是（ ）
A.分子之间有间隔 B.分子很小C.分子不断地运动 D.同种分子性质相同
3.位于涌山镇的共产主义水库是乐平市城区自来水源地之一，自来水净化过程中活性炭的主要
作用是（ ）
A. 沉降B.过滤C.消毒D.吸附
4.根据下图在用燃着的木条检验二氧化碳和氧气实验时，需要注意的事项有（ ）
A.①②③⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.②③④⑥
5.下列标志属于节约用水的是（ ）
6.我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A.钬的相对原子质量为164.9gB.钬原子中核内质子数为67
C.钬的元素符号为HOD.钬元素是非金属元素
7.如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B.实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
8.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1B.高效催化剂的作用是增加生成物质量
C.该反应是分解反应D.物质丙中氧元素的质量分数最大
9.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A.微粒观：水是由分子构成的，因此分子是构成物质的一种粒子
B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C.转化观：化学变化可能伴随颜色改变，因此有颜色改变的变化一定是化学变化
D.守恒观：化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同
10.下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（ ）
A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧B.电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系
C.在密闭容器中引燃红磷D. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列物质在氧气中燃烧，生成无色气体的是（ ）
A.铁丝B.木炭C.镁D.________
12.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质
的质量如右表所示。关于此反应下列认识正确的是（ ）
A. m的值是2B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是化合反应D.反应中乙、丁的质量比是________
13.下列方案合理的是（ ）
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.魅力化学，快乐实践。
(1)烹饪乐厨：制作炊具用铁主要是利用了铁的____________性。
(2)劳动绿廊：烧开后的自来水是____________（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)快乐国庆：氢气球增加了节日气氛，氢气最显著的特征是________________________。
(4)陶艺空间：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符
号_______，瓷土中含有氧化铝，用化学用语表示氧化铝中铝元素化合价__________。
15.如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
(1)A、D粒子在化学反应中容易得到电子的是__________（填字母）。
(2)若E中x=12，则该粒子的符号为____________________。
(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一__________（填“周期”或“族”）。
(4)Y、Z两种原子具有相同的__________数。
16.水是生命之源。据图回答下列问题。
(1)如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生__________色火焰，集气瓶内
壁出现____________________。
(3)利用图丙装置也能验证水的元素组成。
①电解水时加入少量Na2SO4，目的是________________________________________。
②电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到_______________。
③电解水的化学方程式为________________________________________。
(4)从微观角度分析化学变化的本质是______________________________________________。
(5)水是由_________________组成的。
17.空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
(1)X是空气中含量最多的气体，写出它的另一种用途____________________。
(2)空气分离出X气体和氧气的变化属于__________ (选填“物理”或“化学”)变化。
(3)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有__________（填字母序号）。
A.将会排放大量污染气体的工厂烟囱加高 B.大量植树造林
C.在重大节日适当禁止燃放烟花爆竹 D.加强大气监测，使用新型清洁能源
(4)写出甲烷（CH4）燃烧反应的化学方程式_____________________________________。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.科学探究与实践是义务教育化学核心素养。以下是我校开展的部分科学探究与实践活动。
活动一：模拟理化实验操作考试“高锰酸钾制氧气”，回答以下问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a_________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，写出该反应的化学方程式__________________，试管口放一团棉花的作用是_____________________________________________，收集氧气也可以用E装置，选择依据是________________，收集氧气的最佳时机是__________________。
活动二：模拟实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验过程制取硫化氢气体。
(3)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择_________（从A~F中选填装置序号），若用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管_______端（选填“c”或“d”）通入。
19.小赣用过氧化氢溶液消毒时不小心溅到红砖上，发现红砖上立即冒气泡，激发了小赣的探究欲望，请你参与探究。
【提出问题】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂吗?
【猜想假设】猜想1：红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂
猜想2：红砖粉末不能作过氧化氢分解的催化剂
【实验探究】设计并完成下表所示的探究实验：
【讨论交流】(1)在探究实验中，“实验1”起的作用是___________________________。
(2)小化认为应该补充一个实验：“向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条”目的
是_____________________________________________。
【实验结论】猜想1正确。
【实验反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出猜想1正确，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想1是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是____________________________________________；第二方面的实验是利用“实验2”反应后试管内的剩余物继续实验，向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：
_________________________________________________________。
【实验拓展】人体肝脏中的过氧化氢酶（酶的催化性37℃左右催化效率最高）和红砖粉末能催化过氧化氢。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和红砖粉末催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。
图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的曲线是曲线_________
（填“甲”或“乙”)，依据______________________________，
影响红砖粉末在过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有______________________。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20.脱氢乙酸钠，又常被称作脱氢醋酸钠，化学式为C8H7NaO4。在食品加工业中应用广泛，可延长食品的存放期，避免霉变损失。如果长期、过量摄入，可能引起肝、肾、中枢神经系统的损伤，出现惊厥、颤抖、共济失调等神经症状，还可能导致体重的减少和慢性肺水肿等。新国标GB2760-2024中，删除了脱氢乙酸钠在淀粉制品、面包、糕点、焙烤食品、馅料等食品中使用的规定。
(1)一个脱氢乙酸钠分子中有____________个原子；
(2)脱氢乙酸钠中碳元素与氢元素的质量比为___________；
(3)计算脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数(写出计算步骤，结果精确到0.1%)；
(4)山梨酸钾也是一种常见的防腐剂，化学式为C6H7O2K，150g山梨酸钾中所含的碳元素与___________g脱氢乙酸钠中所含的碳元素质量相当。