第九单元 溶液-初中化学九年级下册 知识点梳理+单元测试（人教版2024）

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第九单元 溶液1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量 D．油和水可以形成溶液2．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是A．豆汁属于混合物B．煮盐的过程属于物理变化C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小3．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B．浓溶液一定是饱和溶液C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和4．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔5．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平6．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵7．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签B．需要加入水的质量为150gC．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大8．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B．时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等C．将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数变大D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为9．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：下列说法正确的是A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体10．右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A．配制好的溶液部分溅出B．转移氯化钠固体时有部分洒落C．用量筒量取水时俯视读数D．氯化钠固体中含有少量难溶性杂质12．小晋同学用盛有150g水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确的A．W物质的溶解度曲线是图2中的bB．烧杯①中溶液一定是饱和溶液C．将烧杯②的温度升至t2℃时固体全部溶解D．溶液的溶质质量分数②＞③13．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是A．再加入食盐 B．加入溶质质量分数为的食盐水C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半14．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．MgCl2的溶解度最大B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 gD．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同15．实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是A．溶液I、II均为的饱和溶液B．60℃时，的溶解度为55gC．溶液III、IV的溶质质量分数相同D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液16．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是A．取一定量的粗盐 B．溶解C．过滤 D．蒸发17．配制100g 15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是A．称量时，需称量15g NaCl固体B．量取时，需量取100mL蒸馏水C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%18．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为 mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数 6%（填“大于”“小于”或等于）。19．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少 克；(2)称量食盐时，若天平向左偏，我们应该 ；A．调节平衡螺母 B．增加砝码 C．减少药品 D．移动游码(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）20．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图：(1)该实验是利用泥沙 而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水的量需适量，水太少则 ；水太多则 。(2)操作Ⅲ的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。(3)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 。A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去B．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出C．蒸发皿必须放在陶土网上加热D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热(4)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是 。A．食盐没有全部溶解即过滤B．滤液浑浊就开始蒸发C．蒸发后，所得精盐比较潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。(4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。22．如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后完成下列问题：(1)该瓶浓盐酸的质量是 。(2)欲配制的稀盐酸，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤）23．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液80g，计算该废水中硫酸的质量分数。已知化学方程式：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O24．双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。试分析并计算：(1)反应中生成氧气的质量为 g。(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。25．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石(石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水)，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为 g。(2)求该石灰石的纯度。(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0盐酸名称：盐酸            化学式量：36.5密度：        质量分数：          体积：