还剩6页未读，
继续阅读
辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)
展开
这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列不属于自发进行的变化是（ ）
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以下结为冰
C.石灰石转化为生石灰D.水从高往低处流
2．已知0.1ml·L⁻¹的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度B.加少量烧碱溶液C.加固体D.加水
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： kJ·ml⁻¹．达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.恒容时充入NOD.恒压时充入
4．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A.一定是酸的水溶液B.溶液中不含C.溶液中D.可能是盐的水溶液
5．下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C.HF易溶于水，故HF是强电解质
D.难溶于水，故是弱电解质
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₃⁻、S⁺、
C.由水电离的ml·L⁻¹的溶液中：、、、
D.ml·L⁻¹的溶液中：、、、
7．已知1ml二氧化硅晶体中化学键的数目为．有关键能数据如表所示：
又知 kJ·ml⁻¹，则1mlSi中键的数目为（ ）
A.B.C.D.
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.加热浓氨水制取氨气
B.对平衡体系增大压强使颜色变深
C.工业制金属钾：．选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
9．将2ml置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②，达到平衡时，ml·L⁻¹，ml·L⁻¹，下列说法正确的是（ ）
A.平衡时，ml·L⁻¹B.平衡后混合气体的平均摩尔质量为80g·ml⁻¹
C.平衡时的分解率为70%D.此温度下反应①的平衡常数为3.6
10．已知反应，如图是温度和压强对反应的影响。下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应方向是放热反应B.该反应逆反应方向的
C.X、Y、Z均是气体D.X、Y中只有一种是气体
11．向5mL0.005ml·L⁻¹溶液中加入5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。
下列说法错误的是（ ）
A.与KSCN反应中，不会完全反应生成
B.试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C.将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D.试管Ⅰ滴入1ml·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同
12．已知水的电离平衡如图所示，且．下列说法错误的是（ ）
A.各点对应的水的离子积：
B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动
D.dí直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.由图1可知，化学平衡常数
B.由图2可知，该反应的
C.由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同
D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡
14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.三种中间产物中Z最稳定
B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
D.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为26．31kJ·ml⁻¹
15．25℃时，用11.0ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mLml·L⁻¹的盐酸，用0.010ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mLml·L⁻¹的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]．下列说法错误的是（ ）
A.曲线b表示滴定ml·L⁻¹盐酸的变化曲线
B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C.滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D.当1.0ml·L⁻¹NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）常温常压下．NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题：
（1）X、Y的化学式分别是______．
（2）①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是______（（填字母）．
②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是______（填字母）．
A.混合气体的压强不再发生改变
B.每消耗1ml，生成2ml
C.混合气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
（3）T℃时，该反应的平衡常数______（保留1位小数）；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2ml，则平衡将______（填“向右”“向左”或“不”）移动。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图像如图2所示，则A、B、C三点状态中，NO的转化率最小的是______点。
17．（10分）将10mL0.3ml·L⁻¹的溶液加入到10mL0.1ml·L-3的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
（1）将该反应的化学计量数填在空格中：
□□□□□
（2）0~8min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为____________ml·L⁻¹·min⁻¹．
（3）0~9min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）．
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填仪器名称）．
②方案Ⅱ提出的假设可能是______．
③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是____________．
某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：____________．
（4）超过9min，反应速率逐渐变慢，其主要原因是____________．
18．（11分）常温下，某实验小组利用0．10ml·L⁻¹的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上：
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面如图1所示：
④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示：
⑥再重复上述操作两次，并记录数据。
回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______（填序号），写出错误的原因____________．
（2）滴定过程中左手控制______，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．
（3）滴定时另两次记录的数据如下表所示：
第一次滴定消耗盐酸的体积为______mL（保留两位小数，下同），氨水的浓度为______ml·L⁻¹．
（4）下列滴定曲线大致正确的是______（填字母）．
（5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）25℃下．mL0.1ml·L⁻¹溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数（25℃下）回答下列问题：
（1）25℃时，在0.1ml·L⁻¹的溶液中，由水电离出的浓度为______ml·L⁻¹．
（2）的电离常数约为______，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________．
（3）图中b______（填“>”“<”或“=”）1．
（4）下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是______（填字母）．
A.降低温度B.加水稀释
C.加少量的固体D.加少量冰醋酸
（5）0.1ml·L-1的高铼酸（）与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是______．
（6）0.12ml/LHCl溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合溶液的______。
20．（12分）氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bsch法合成氨发生的反应为：．回答下列问题。
（1）氨气可用于工业脱硝（NO），脱硝反应为： ．
已知：反应①： kJ·ml⁻¹
反应②： kJ·ml⁻¹
反应①中正反应的活化能______逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和反应②可知脱硝反应的______kJ·ml⁻¹．
（2）在密闭容器中充入0.1ml和0.3ml模拟Haber-Bsch法合成氨、平衡时的体积分数（ω）随温度和压强（单位：kPa）的变化如图所示．
①图中压强从大到小的顺序是______（压强用、、表示），写出判断依据______。
②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0~10min内氨气的平均反应速率为______ml·L⁻¹·min⁻¹．
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数______
（kPa）-2（用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数）。图中（A点）______（B点）（填“>”“<”或“=”）．
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是______．化学键
键能/（kJ·ml⁻¹）
460
498.8
176
试管
操作
现象
Ⅰ
滴入4滴1ml·L⁻¹KSCN溶液
溶液红色加深
Ⅱ
滴入4滴饱和溶液
溶液红色加深
方案序号
假设
实验设计
Ⅰ
反应放热使溶液温度升高，反应选率加快
在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化
Ⅱ
实验1：
实验2：
Ⅲ
酸性增强使反应速率加快
实验1：
实验2：
滴定次数
氨水体积/mL
读数记录/mL
滴定前酸式滴定管读数
滴定后读数
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
22.00
弱酸
HClO
电离常数
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列不属于自发进行的变化是（ ）
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以下结为冰
C.石灰石转化为生石灰D.水从高往低处流
2．已知0.1ml·L⁻¹的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度B.加少量烧碱溶液C.加固体D.加水
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： kJ·ml⁻¹．达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.恒容时充入NOD.恒压时充入
4．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A.一定是酸的水溶液B.溶液中不含C.溶液中D.可能是盐的水溶液
5．下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C.HF易溶于水，故HF是强电解质
D.难溶于水，故是弱电解质
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₃⁻、S⁺、
C.由水电离的ml·L⁻¹的溶液中：、、、
D.ml·L⁻¹的溶液中：、、、
7．已知1ml二氧化硅晶体中化学键的数目为．有关键能数据如表所示：
又知 kJ·ml⁻¹，则1mlSi中键的数目为（ ）
A.B.C.D.
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.加热浓氨水制取氨气
B.对平衡体系增大压强使颜色变深
C.工业制金属钾：．选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
9．将2ml置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②，达到平衡时，ml·L⁻¹，ml·L⁻¹，下列说法正确的是（ ）
A.平衡时，ml·L⁻¹B.平衡后混合气体的平均摩尔质量为80g·ml⁻¹
C.平衡时的分解率为70%D.此温度下反应①的平衡常数为3.6
10．已知反应，如图是温度和压强对反应的影响。下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应方向是放热反应B.该反应逆反应方向的
C.X、Y、Z均是气体D.X、Y中只有一种是气体
11．向5mL0.005ml·L⁻¹溶液中加入5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。
下列说法错误的是（ ）
A.与KSCN反应中，不会完全反应生成
B.试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C.将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D.试管Ⅰ滴入1ml·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同
12．已知水的电离平衡如图所示，且．下列说法错误的是（ ）
A.各点对应的水的离子积：
B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动
D.dí直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.由图1可知，化学平衡常数
B.由图2可知，该反应的
C.由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同
D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡
14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.三种中间产物中Z最稳定
B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
D.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为26．31kJ·ml⁻¹
15．25℃时，用11.0ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mLml·L⁻¹的盐酸，用0.010ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mLml·L⁻¹的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]．下列说法错误的是（ ）
A.曲线b表示滴定ml·L⁻¹盐酸的变化曲线
B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C.滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D.当1.0ml·L⁻¹NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）常温常压下．NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题：
（1）X、Y的化学式分别是______．
（2）①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是______（（填字母）．
②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是______（填字母）．
A.混合气体的压强不再发生改变
B.每消耗1ml，生成2ml
C.混合气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
（3）T℃时，该反应的平衡常数______（保留1位小数）；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2ml，则平衡将______（填“向右”“向左”或“不”）移动。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图像如图2所示，则A、B、C三点状态中，NO的转化率最小的是______点。
17．（10分）将10mL0.3ml·L⁻¹的溶液加入到10mL0.1ml·L-3的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
（1）将该反应的化学计量数填在空格中：
□□□□□
（2）0~8min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为____________ml·L⁻¹·min⁻¹．
（3）0~9min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）．
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填仪器名称）．
②方案Ⅱ提出的假设可能是______．
③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是____________．
某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：____________．
（4）超过9min，反应速率逐渐变慢，其主要原因是____________．
18．（11分）常温下，某实验小组利用0．10ml·L⁻¹的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上：
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面如图1所示：
④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示：
⑥再重复上述操作两次，并记录数据。
回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______（填序号），写出错误的原因____________．
（2）滴定过程中左手控制______，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．
（3）滴定时另两次记录的数据如下表所示：
第一次滴定消耗盐酸的体积为______mL（保留两位小数，下同），氨水的浓度为______ml·L⁻¹．
（4）下列滴定曲线大致正确的是______（填字母）．
（5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）25℃下．mL0.1ml·L⁻¹溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数（25℃下）回答下列问题：
（1）25℃时，在0.1ml·L⁻¹的溶液中，由水电离出的浓度为______ml·L⁻¹．
（2）的电离常数约为______，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________．
（3）图中b______（填“>”“<”或“=”）1．
（4）下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是______（填字母）．
A.降低温度B.加水稀释
C.加少量的固体D.加少量冰醋酸
（5）0.1ml·L-1的高铼酸（）与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是______．
（6）0.12ml/LHCl溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合溶液的______。
20．（12分）氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bsch法合成氨发生的反应为：．回答下列问题。
（1）氨气可用于工业脱硝（NO），脱硝反应为： ．
已知：反应①： kJ·ml⁻¹
反应②： kJ·ml⁻¹
反应①中正反应的活化能______逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和反应②可知脱硝反应的______kJ·ml⁻¹．
（2）在密闭容器中充入0.1ml和0.3ml模拟Haber-Bsch法合成氨、平衡时的体积分数（ω）随温度和压强（单位：kPa）的变化如图所示．
①图中压强从大到小的顺序是______（压强用、、表示），写出判断依据______。
②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0~10min内氨气的平均反应速率为______ml·L⁻¹·min⁻¹．
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数______
（kPa）-2（用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数）。图中（A点）______（B点）（填“>”“<”或“=”）．
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是______．化学键
键能/（kJ·ml⁻¹）
460
498.8
176
试管
操作
现象
Ⅰ
滴入4滴1ml·L⁻¹KSCN溶液
溶液红色加深
Ⅱ
滴入4滴饱和溶液
溶液红色加深
方案序号
假设
实验设计
Ⅰ
反应放热使溶液温度升高，反应选率加快
在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化
Ⅱ
实验1：
实验2：
Ⅲ
酸性增强使反应速率加快
实验1：
实验2：
滴定次数
氨水体积/mL
读数记录/mL
滴定前酸式滴定管读数
滴定后读数
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
22.00
弱酸
HClO
电离常数
相关试卷
辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题： 这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，文件包含高一化学docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题： 这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，文件包含高一化学docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)： 这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了186等内容，欢迎下载使用。
