四川省成都市第七中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题共20个小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的).
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 化合物：液氯、干冰B. 碳元素的同素异形体：石墨、
C. 酸性氧化物：CO、D. 纯净物：漂白粉、冰水混合物
2. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者
B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果
C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂
D 钠着火可用干冰灭火
3. 下列关于焰色试验说法错误的是
A. 熔嵌在玻璃棒上用于蘸取样品的铂丝若已损坏，也不可直接使用玻璃棒进行焰色试验
B. 用氯化钠进行焰色试验时氯化钠发生了化学变化和物理变化
C. 若未用稀盐酸洗涤铂丝，可能会对后续火焰观察造成影响
D. 节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
4. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 用含有0.1ml 的溶液可制成0.1ml 胶体
B. 胶体能产生电泳现象，说明胶体带正电
C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性
D. 胶体粒子可以透过半透膜，也可以透过滤纸
5. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2
6. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. C和CO2D. Na2CO3和HCl
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. NaOH溶液：、、、
B. NaCl溶液：、、、
C. 与镁反应能产生的溶液：、、、
D. NaClO溶液：、、、
8. 下列有关与的性质比较不正确的是
A. 相同浓度的两溶液的碱性：
B. 常温下在水中的溶解度：
C. 两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高
D. 用溶液不能鉴别溶液和溶液
9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
10. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 发生反应，转移电子
11 金属钠置于表面皿上，并长期露置于空气中，最终生成
A. NaOHB. C. D.
12. 下列关于钠参与反应的说法，不正确的有
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
③1ml 与足量钠充分反应，一定转移4ml
④钠与溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.01ml 完全溶于水后，电离出的的物质的量为0.01ml
B. 等物质的量的与其原子总数均为2
C. 0.1ml 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1
D. 1ml 溶于水，溶液中、和HClO的粒子数之和为2
14. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A U形管内红水褪色B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大D. U形管水位：
15. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 新制氯水的pH可使用pH试纸来测量
C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生
D. 由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多
16. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A 若装置D中无水变蓝，则说明与反应生成水
B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可用于与稀盐酸反应制取
17. 对于下列事实，能正确描述其反应离子方程式的是
A. 向溶液中通入：
B. 用饱和溶液制备胶体：
C. 与水反应：
D. 少量的溶液与NaOH溶液反应：
18. 某固体粉末可能是由、、NaOH、、、中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是
A. 固体粉末中不可能含有
B. 向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C. 滤渣中可能含有
D. 滤渣部分溶解所产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
19. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是
A. 该流程中可循环利用的物质有
B. 该流程不涉及氧化还原反应
C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
20. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
A. 在酸性溶液中氧化性：
B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应：
C. 向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为：
D. 向含1ml 去的酸性溶液中滴加含1.5ml 的溶液完全反应，转移电子为1.5ml
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题(本题共4个大题，共50分).
21. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。
I.
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是______。
（3）写出③中发生反应的离子方程式：_______、_______。
（4）若溶液中溶质电离出的各种离子的物质的量相等，确定溶液中_______(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。
22. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)_______。
（2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：，则生成物X的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
②从氧元素的化合价可推测，既具有_______性，又具有_______性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：向含5% 的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式_______。
实验II：向含5% 的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。
若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为_______。
（3）亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作及现象如下表：
通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
23. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______。
（2）写出实验室制取氯气的化学方程式_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是_______。
（4）试管D中的现象是_______。
（5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择下图中的_______(填代号)。
（6）装置E的作用是验证的_______性；H的作用是_______(用离子方程式解释)。
24. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）银白色固体①应保存在_______中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为_______。
（2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种。
（4）操作②的名称是_______，若固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.56g，则消耗固体的质量为_______g。
（5）该制备方法可得到的副产品的用途为_______。
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b.先析出的原因是一定条件下的溶解度最小
c.整个流程中涉及氧化还原反应
d.溶液B中的主要离子为、、、实验
实验操作及现象或结果
①
取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②
取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。