精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

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满分：100分 时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Li：7 Ag：108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1. 下列关于电解池的叙述中正确的是
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极B. 溶液中阳离子向阴极移动
C. 在电解池的阳极发生还原反应D. 电子从电源的负极沿导线流向正极
2. 25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是
A. B. C. D.
3. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 滴入石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：向Zn电极方向移动
B. 乙：正极电极反应式为
C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
5. 关于电解原理的应用，以下工艺不正确的是
A. 电解精炼铜时，粗铜作阳极B. 铁上电镀铜，铁作阴极
C. 氯碱工业，饱和食盐水注入电解槽的阴极室D. 氯碱工业中，电解前必须精制粗食盐水
6. 下列大小关系正确的是
A. 相同且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=②
B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③
C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
7. 常温下浓度均为0.1ml·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
A. 水电离产生的c(OH-)：①7说明CH3COOH为弱酸
C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1ml·L-1
D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105
9. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点处离子浓度大小顺序为
B. 水的电离程度：
C. c点处溶液中
D. e点处溶液中
12. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是
A. 放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应
B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
C. 放电时，负极上的电极反应式为
D. 充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极
13. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过0.02 ml电子，负极材料减重0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
14. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是
A. D点，pH=2.7
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
D. 0.1 (aq)中：
二、非选择题
15. 按要求回答下列问题：
（1）测定HAc的浓度。
(a)用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则___________。
(b)下列有关实验操作的说法错误的是___________。
A． 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B． 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化
C． 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏高
D． 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
（2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是___________。
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B. 溶液中通少量
C. 溶液中通少量
D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（3）已知25℃，的的，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。
（4）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。
②在曲线B所对应温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。
③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，则___________。
16. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
请回答：
（1）甲池是___________装置，A(石墨)电极的名称是___________。
（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________，B(Fe)电极的电极反应式为___________。
（3）乙池中反应的化学方程式为___________。
（4）当乙池中B(Fe)极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。加入___________可使电解质溶液复原。
17. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）电源电极A名称为___________。
（2）写出C和F的电极反应式：
C：___________；F：___________。
（3）若通过0.02ml电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为___________。
（4）若通过0.02ml电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___________(用含a、m的代数式表示)。
（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。
（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。
（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“铜件”或“银”)。
18. 从失活催化剂(主要成分为)中回收镍的一种工艺流程如图所示：
已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液的关系如图所示：
②室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。
回答下列问题：
（1）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：___________，“调节”的范围是___________。
（3）室温下，的___________。
（4）实验室中萃取分液操作需要用到玻璃仪器有___________。
（5）若采用石墨为阴极，铜作阳极，电解硫酸镍溶液，阳极的电极反应式为___________。
（6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.002ml•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________ml•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL 0.1ml·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1ml·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1ml·Lˉ1H2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向2mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究溶度积常数大小关系
向盛有2mL 0.1ml/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1ml/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1ml/L CuSO4溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
HClO