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湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试题
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试题，共10页。试卷主要包含了C~12等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是
A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C. 反应能自发进行，说明该反应
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2. 下列说法正确是
A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强
B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质
C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C. 的NaClO溶液中，的数量为
D. 的溶液中数目为
4. 下列离子方程式不正确的是
A. 锅炉除垢过程中将转化为：
B. 的水解：
C. 向溴水中滴加少量溶液：
D. 泡沫灭火器的反应原理：
5. 证据推理是化学学科重要核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是
6. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu极为正极，发生还原反应
B. Zn极质量减小，Cu极质量增大
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 原电池总反应的离子方程式为
7. 甲醇可通过加氢生成，实现了的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是
A. 形成过渡态TS2的活化能为1.15eV
B. 若改用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变
C. 能垒(活化能)为0.56eV的反应为
D. 物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热
8. 下列有关热化学方程式的评价合理的是。
9. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋)
D. 水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
10. 汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应
。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示，下列说法错误的是
A. 温度低于，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B. 图中点是反应平衡点
C. 催化剂的最适温度为
D. 温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
11. 二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是
A. 升高温度后，、均增大
B. KHX溶液中，大于
C. 该温度下的溶液中
D. 向溶液中加水稀释过程中减小
12. 常温下，已知。向某氨水溶液中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中A点pH值：
B. 升高温度，A点的位置可能移动到A2
C. 当与通入HCl气体物质的量之比为时，存在关系：
D. 在通入HCl的过程中，水的电离程度始终增大
13. 恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：I.3mlA，1mlB；II.6mlA，2mlB；III.4mlC。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是
A. 容器I与容器II中，C的浓度，转化率
B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化
C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，转化率，反应能量变化
D. 三个容器中，平衡常数的关系为：
14. 磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是
A. 溶液中：cNa+>cH2PO4−>cH3PO4>cHPO42−
B. 25℃时，的第三步电离常数为
C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是
D. 时，溶液中
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共计58分。)
15. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。
I.
（1）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：______________________。
II.
（2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：
①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；
②将步骤①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待测液；
③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，不需要的仪器有_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）达到滴定终点的现象依据是_______。
（4）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表：
请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。
（5）下列操作中可能使测定结果偏高的是_______(填字母)。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡
16. I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答：
（1）恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器内的密度保持不变B. 容器内压强保持不变
C. D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
（3）下列有关合成氨反应的图像一定正确的是_______(选字母)。
（4）25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_______。
17. 完成下列问题。
（1）25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较：
①中和NaOH的能力：盐酸_______醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)；
②溶质的物质的量浓度：盐酸_______醋酸；
③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸_______醋酸。
（2）25℃时，将aml的醋酸钠溶液与bml/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数_______。
18. 氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。
（1）请用化学方程式解释汽车尾气中NO产生的主要原因：___________________________。
（2）在工业上有多种方法处理氮氧化物：
I.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大气环境，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(即尾气从吸收塔底进入，从吸收塔顶喷淋石灰乳)，其目的是_______。
②生产中溶液需保持弱碱性，原因是会在酸性溶液中自发反应，产物只有一种气体：NO，上述反应的离子方程式为_______。
II.还原剂还原法：催化剂M能催化氨气与反应生成。
已知：，
③写出还原NO的热化学方程式：_______。
④将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO去除率随反应温度变化曲线如图所示。在50~150℃范围内，随温度升高，NO去除率上升的可能原因是_______。
III.电化学法：
⑤利用反应构成电池，能实现有效控制氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。其中A电极为电池_______极，电极B的电极反应式为______________________.
19. 航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新循环利用方案是用Bsch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
（2）在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为_______________(用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有_________________________、_________________________。
（3）对于Bsch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。
A. 由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mlH2和1mlCO2发生Sabatier反应：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0～10min内，v(CO2)=_____ml·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=_______________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，_____；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数_____k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D
【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D
【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B
【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共计58分。)
【15题答案】
【答案】（1）是弱酸，不能完全电离(或) （2）B
（3）当滴入最后半滴标准液滴入时，溶液变浅紫色且半分钟内不褪色
（4）0.9 （5）AC
【16题答案】
【答案】（1）BD （2）= （3）AB （4） ①. 碱性 ②. 0.1
【17题答案】
【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2）
【18题答案】
【答案】（1）(条件为放电也是正确的)
（2） ①. 使尾气中、与石灰乳充分接触，、被充分吸收 ②. ③. ④. 在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大，则相同时间内，的去除率增大，或温度升高导致速率加快，去除率增大 ⑤. 负 ⑥.
【19题答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. 控制反应温度在340℃左右 ③. 增大压强 （3）BC
（4） ①. 0.01 ②. ③. > ④. <选项
实验操作和现象
结论
A
已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出
镁离子与碳酸根容易形成沉淀
B
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的熔液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1
正确
B
醋酸和稀NaOH溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1
不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· ml-1
不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· ml-1
D
1 ml C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量
2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· ml-1
正确
滴定次数
草酸溶液体积/mL
标准液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
25.99
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.23
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p
时量：75分钟 分值：100分
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是
A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C. 反应能自发进行，说明该反应
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2. 下列说法正确是
A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强
B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质
C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C. 的NaClO溶液中，的数量为
D. 的溶液中数目为
4. 下列离子方程式不正确的是
A. 锅炉除垢过程中将转化为：
B. 的水解：
C. 向溴水中滴加少量溶液：
D. 泡沫灭火器的反应原理：
5. 证据推理是化学学科重要核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是
6. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu极为正极，发生还原反应
B. Zn极质量减小，Cu极质量增大
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 原电池总反应的离子方程式为
7. 甲醇可通过加氢生成，实现了的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是
A. 形成过渡态TS2的活化能为1.15eV
B. 若改用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变
C. 能垒(活化能)为0.56eV的反应为
D. 物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热
8. 下列有关热化学方程式的评价合理的是。
9. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋)
D. 水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
10. 汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应
。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示，下列说法错误的是
A. 温度低于，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B. 图中点是反应平衡点
C. 催化剂的最适温度为
D. 温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
11. 二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是
A. 升高温度后，、均增大
B. KHX溶液中，大于
C. 该温度下的溶液中
D. 向溶液中加水稀释过程中减小
12. 常温下，已知。向某氨水溶液中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中A点pH值：
B. 升高温度，A点的位置可能移动到A2
C. 当与通入HCl气体物质的量之比为时，存在关系：
D. 在通入HCl的过程中，水的电离程度始终增大
13. 恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：I.3mlA，1mlB；II.6mlA，2mlB；III.4mlC。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是
A. 容器I与容器II中，C的浓度，转化率
B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化
C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，转化率，反应能量变化
D. 三个容器中，平衡常数的关系为：
14. 磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是
A. 溶液中：cNa+>cH2PO4−>cH3PO4>cHPO42−
B. 25℃时，的第三步电离常数为
C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是
D. 时，溶液中
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共计58分。)
15. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。
I.
（1）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：______________________。
II.
（2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：
①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；
②将步骤①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待测液；
③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，不需要的仪器有_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）达到滴定终点的现象依据是_______。
（4）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表：
请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。
（5）下列操作中可能使测定结果偏高的是_______(填字母)。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡
16. I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答：
（1）恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器内的密度保持不变B. 容器内压强保持不变
C. D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
（3）下列有关合成氨反应的图像一定正确的是_______(选字母)。
（4）25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_______。
17. 完成下列问题。
（1）25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较：
①中和NaOH的能力：盐酸_______醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)；
②溶质的物质的量浓度：盐酸_______醋酸；
③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸_______醋酸。
（2）25℃时，将aml的醋酸钠溶液与bml/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数_______。
18. 氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。
（1）请用化学方程式解释汽车尾气中NO产生的主要原因：___________________________。
（2）在工业上有多种方法处理氮氧化物：
I.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大气环境，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(即尾气从吸收塔底进入，从吸收塔顶喷淋石灰乳)，其目的是_______。
②生产中溶液需保持弱碱性，原因是会在酸性溶液中自发反应，产物只有一种气体：NO，上述反应的离子方程式为_______。
II.还原剂还原法：催化剂M能催化氨气与反应生成。
已知：，
③写出还原NO的热化学方程式：_______。
④将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO去除率随反应温度变化曲线如图所示。在50~150℃范围内，随温度升高，NO去除率上升的可能原因是_______。
III.电化学法：
⑤利用反应构成电池，能实现有效控制氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。其中A电极为电池_______极，电极B的电极反应式为______________________.
19. 航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新循环利用方案是用Bsch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
（2）在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为_______________(用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有_________________________、_________________________。
（3）对于Bsch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。
A. 由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mlH2和1mlCO2发生Sabatier反应：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0～10min内，v(CO2)=_____ml·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=_______________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，_____；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数_____k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D
【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D
【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B
【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共计58分。)
【15题答案】
【答案】（1）是弱酸，不能完全电离(或) （2）B
（3）当滴入最后半滴标准液滴入时，溶液变浅紫色且半分钟内不褪色
（4）0.9 （5）AC
【16题答案】
【答案】（1）BD （2）= （3）AB （4） ①. 碱性 ②. 0.1
【17题答案】
【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2）
【18题答案】
【答案】（1）(条件为放电也是正确的)
（2） ①. 使尾气中、与石灰乳充分接触，、被充分吸收 ②. ③. ④. 在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大，则相同时间内，的去除率增大，或温度升高导致速率加快，去除率增大 ⑤. 负 ⑥.
【19题答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. 控制反应温度在340℃左右 ③. 增大压强 （3）BC
（4） ①. 0.01 ②. ③. > ④. <选项
实验操作和现象
结论
A
已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出
镁离子与碳酸根容易形成沉淀
B
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的熔液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1
正确
B
醋酸和稀NaOH溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· ml-1
不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· ml-1
不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· ml-1
D
1 ml C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量
2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· ml-1
正确
滴定次数
草酸溶液体积/mL
标准液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
25.99
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.23
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p
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