山东省青岛市海信学校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份山东省青岛市海信学校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题，30.75%%等内容，欢迎下载使用。
1.下列涉及海洋的变化中，发生了化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.海浪发电 C.海水蒸发 D.海洋酸化
2.分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是( )
A.食醋 B.海水 C.氧气 D.鲜牛奶
3.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是( )
A.碘分子 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素
4.化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中，正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.配制溶液 D.加热液体
5.硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.硒的相对原子质量为34 B.硒元素属于非金属元素
C.硒的核内质子数为78.96 D.摄入过量的硒可以防癌
6.下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A.可乐、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常见的溶液
B.配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
C.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液了
7.下列关于空气的叙述，正确的是( )
A.空气中的氧气具有可燃性 B.空气中体积分数最大的气体是氮气
C.工业分离液态空气制氧气发生了化学变化 D.氧气化学性质稳定，可用作食品防腐剂
8.伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”以下推理正确的是( )
A.分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B.二氧化碳过多能引起温室效应，所以二氧化碳是大气污染物
C.H2O和H2O2的组成元素相同，所以二者的化学性质相同
D.稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气
9，中华传统文化博大精深。下列说法错误的是( )
A.“刀耕火耨”与“铁杵成针”都属于化学变化
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明爆竹中的成分硫磺具有可燃性
D.“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
10.我国今年环境日主愿为“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是( )
A.提倡使用一次性餐具 B.提倡以步行代替乘车
C.分类回收处理生活垃圾 D.推广使用新能源汽车
11.下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
A.细铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底炸裂可能是没放水或沙子
B.过滤操作中滤液浑浊的原因可能是滤纸破损
C.用排水法收集氧气，收集到的气体不纯，可能是瓶底留有少量水
D.一定质量的金属镁在空气中燃烧后固体质量减小，可能是部分白烟扩散到空气中
12.辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是( )
A.辣椒碱由49个原子构成 B.辣椒碱中氢元素的质量分数最大
C.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2:3 D.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
13.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析正确的是( )
A.在此周期中，各元素原子结构变化规律是随核电荷数递增，最外层电子数从1递增到8
B.氩原子的最外层电子达到稳定结构，不会发生任何化学变化
C.Mg与S形成化合物的化学式为MgS2
D.硫离子(S2-)和氯离子(Cl-)的核外电子数不相同
14.如图是测定空气中氧气含量的实验，对该实验的认识正确的是( )
A.该实验中的铜粉可以换成炭粉
B.熄灭酒精灯后，立即读数
C.加热过程中，要来回推拉注射器的活塞
D.正确操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
15.如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是( )
A.A点对应的物质类别是单质
B.B点表示物质的化学式为NO
C.某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D.写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
16.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是( )
二、不定项选择题
17.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是( )
A.碳、硫、铁丝燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以所有的氧化反应都是化合反应
B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，则说明CO2溶于水
D.金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同
18.下列从学科观点对碳循环和氧循环的认识正确的是( )
A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加
D.平衡观：碳、氧循环可维持大气中O2和CO2含量相对稳定，消耗二氧化碳途径有①和⑥
19.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是( )
A.对比①③，温度越高，反应速率越快
B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比①②③④，④的反应速率最慢
20.如图利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的示意图。下列关于该过程的说法正确的是( )
A.反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO
B.理论上，反应Ⅱ中每加入18g水蒸气，会有72g FeO参加反应入
催化剂
C.反应过程中元素化合价发生改变的元素Fe、C、H
D.整个过程的总反应方程式可以表示为2H2O(气)=====2H2+O2
21.为了探究烧不坏的手帕原理，将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度酒精溶液中，进行如图甲所示实验，收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是( )
A.曲线①在20s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B.曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C.曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低
D.烧不坏的手帕原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点
22.下列图像能正确反映对应实验操作的是( )
A.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B.一定质量高锰酸钾固体受热分解
C.用一定量的双氧水制取氧气 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁钉
三、非选择题
23.生活中处处有化学。分析下列生活情景，回答问题。
(1)用洗洁精的________作用去除餐具上的油污。
(2)我们青岛大部分家庭的厨房燃料为天然气，它的主要成分是________(写化学式)。
(3)石墨烯是由碳原子组成的单层蜂窝状结构，可用于航天器电池的制造，这主要是利用石墨烯的________。
(4)真空包装和冰箱冷藏都可以延长食品的保存时间。是通过控制反应条件________(选填“促进”或“抑制”)化学反应，满足人们的需要。
(5)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的________性。
24.科普阅读
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。
(1)氢燃料电池的能量转化形式是________。写出该化学反应的方程式_________________。
(2)结合图示，储氢材料中最理想的是________________。
(3)氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是________________(写一条即可)。
25.分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与___________归为一类。
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧
C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中CO2含量多少
(2)上述实验C中硫在氧气中燃烧的现象为______________________________。
(3)原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。Li、Ka、K、Rb(铷)、Cs(铯)位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。 例如：
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑、Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
用M代表K、Rb(铷)、Cs(铯)这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出M与水发生反应的化学方程式：_______________________________。
26.研究性学习小组选择下列某些仪器进行气体的制取、收集等实验探究。
(1)制取气体时，按要求组装好仪器后，应先___________________，再添加药品。
(2)观察图1，实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是____(选填字母序号)，选择时考虑的因素是______；
若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为__________________________。
(3)实验室用二氢体锰催化过氧化氢溶液生成氧气，并选用排水法收集氧气时，下列说法不正确的是________。
A.因O2难溶于水，所以可用排水法收集 B.导管口一有气泡冒出，要立即用集气瓶收集
C.收集满O2的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面 D.实验过程中要节约使用药品
(4)该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是________(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_______________________。
27.(1)如图是探究燃烧条件的三组实验。已知：着火点(白磷)=40℃，着火点(红磷)=240℃。
①甲实验可以得出有关可燃物燃烧的条件是________________________________。
②用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是________。
③以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是________(填字母序号)。
A.甲实验中小烧杯里的热水只起提高温度的作用
B.乙实验中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
C.丙实验可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量
D.丙实验还有环保、防止污染空气的优点
(2)已知铂丝可作H2O2分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图所示实验装置。
①圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可_____________________(填操作)缓解压强增大。
②打开弹簧夹，可观察到W形管中的现象为____________________________________。
③若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察______________的现象。
④上述实验装置的优点是__________________________________________。
环保:在n口处套-个气球
28.化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
(一)氧气是参与“氧循环”的重要物质。
(1)若用图1装置测出空气中氧气体积分数小于1/5、可能的原因是_____________(答一点)。
(2)利用如图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因_________。
(3)某同学进行如图5所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气。氨气的水溶液呈碱性。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验过程】进行图6实验。取燃烧产物于烧杯B中，加水，用大烧杯罩住小烧杯A和B。
【实验结论】观察到的现象：________________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。
【反思交流】进行如图5所示实验时，在规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
29.某化学兴趣小组同学对CO2进行了一系列的调查研究，请对小组同学的下列材料进行分析作答。
Ⅰ.自工业革命以来，CO2排放量逐年递增。作为最主要的温室气体，会导致全球气候变暖，这也引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钴之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳循环。
“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。
①碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为_________________，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2。
②地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ.某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响CO2溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对CO2溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
(1)由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力________(选填“变大”、“变少“或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应________(选填“低温”、“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL，自制无色碳酸饮料(针简体积为100mL)。
(2)由实验2可知，压强越大，CO2溶解的量越________(选填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是_____________，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究CO2在不同物质的溶解性
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定)。
(3)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因中存在一个化学反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(4)通过实验____(填实验序号)中数据可知，1体积水约能溶解1体积CO2。
(5)根据实验3分析可知，选用排________液体收集CO2效果更好。
30.小苏同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如表所示：
请计算水垢中碳酸钙的质量分数。实
验
设
计
实
验
目
的
A.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
B.探究温度对分子运动快慢的影响
C.比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
实验装置
实验序号
大烧杯中
水的温度
试管中产生
气泡的速率
澄清石灰水
的现象
实验①
0℃
缓慢
不浑浊
实验②
20℃
适中
不浑浊
实验③
90℃
很快
变浑浊
实验
装置
实验序号
注射器活塞的位置
试管中产生
气泡的速率
实验④
不拉动活塞
适中
实验⑤
向上拉活塞到25mL
变快
实验⑥
向上拉活塞到50mL
变得更快
实验操作
实验序号
烧瓶中气体
注射器中物质
实验后瓶内压强
实验⑦
空气
水
130.25kPa
实验⑧
CO2
水
104.98kPa
实验⑨
CO2
盐酸
106.67kPa
实验⑩
CO2
小苏打溶液
103.40kPa
第一次
第二次
第三次
第四次
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质的总质量/g
206.7
213.4
222.3
232.3
一、单项选择题
1-5DCDAB
6-10BBDAA
11-16CDACDC
二、不定项选择题
17.BC 18.AD 19.B 20.C 21.D 22.D
三、非选择题
23.(1)乳化；(2)CH4；(3)导电；(4)抑制；(5)吸附；
24.(1)化学能→电能；2H2+O2====2H2O(条件为点燃)
(2)Al(BH4)3；(3)不污染环境；燃燃烧值大原料来源广
25.(1)C；(2)发出明亮的蓝黎色火焰,放热,生成刺激性气味与体；
(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑
26.(1)检查气密性；(2)A；药品状态和反应条件；2H2O=2H2↑+O2↑；(3)AB；(4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；紫色石蕊试液
27.(1)与氧气接触，温度达到着火点；②先下降后上升③AB
(2)①向上提起H2O2溶液中的铂丝,使之离开液面
②红磷不燃烧,白磷燃烧产生白烟
③打开弹簧夹前后两次白磷是否燃烧
④节约试剂
28.(1)红磷不足或装置漏气 (2)反应消耗O2且温度逐渐恢复至室温
(3)酚酞变红;大于
29.Ⅰ.(1)CaCO3=CaO+CO2↑（高温）；变小；Ⅱ.(1)变小;低温(2)多;增大压强(3)CO2+H2O=H2CO3；(4)⑧(5)盐酸
四、30.75%%