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河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，燃料电池装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.天然气燃烧时，由热能转化为化学能
B.用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程
C.处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋
D.活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4．常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
5．一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A.B.高温下有利于该反应自发进行
C.该反应的能量变化如图所示D.当保持不变时，该反应达到平衡
6．燃料电池装置如图所示（两电极均为惰性电极且质量相等），下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，M电极发生还原反应
B.电极上的电极反应式为
C.电池工作一段时间后，电极质量比电极质量轻
D.该电池的总反应为
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为
B.标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为
C.常温下，溶液中，所含离子总数为
D.常温下，的溶液中，所含的总数为
8．某温度下，的溶液的为12，在此温度下，将的稀硫酸与的溶液混合，所得混合液，则等于（ ）
已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。
A.B.C.D.
9．直接电解海水制的工作原理如图所示（透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能
B.该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子
C.若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连
D.该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为（标准状况下）
10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体B.标准液的配制
C.验证铁块的析氢腐蚀 D.金属防腐：外加电流的阴极保护法
11．常温下，将均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A.的电离方程式为
B.原溶液物质的量浓度：
C.常温下，水的电离程度：
D.少量的碳酸钠溶液与反应的离子方程式为
12．电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.点和点对应的溶液中存在离子种类均为4种
B.往点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，理论上可得到的质量为
C.常温下，点和点对应的溶液中，
D.往点对应的溶液中加入的氯化氨溶液，并适当升高温度，生成的气体能使蓝色石蕊试液变红
13．一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是（ ）
A.反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为
B.反应一段时间后，
C.内反应速率
D.反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比
14．常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响；
②；
③溶液中含硫的微粒为、和。
A.点对应的溶液中，
B.点对应的溶液中一定含有
C.的过程中，可能存在
D.氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）的电离方程式为_____，该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）酸性：COOH_____（填“>”或“<”），理由为_______。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线_____（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为_____。
16．（14分）查阅资料可知：相同条件下，草酸根离子的还原性强于。为验证这一结论，某研究性小组设计了如图所示装置。
已知：①盐桥由琼脂和饱和的氯化钾溶液构成；
②实验过程中，观察到灯泡发亮，一段时间后，左侧溶液变为黄绿色，右侧溶液中有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。
（1）中碳元素的化合价为_____价，溶液的颜色为_____。
（2）该装置属于_____（填“原电池”或“电解池”），判断的理由为_____。
（3）电池工作时，盐桥中的向_____（填“左侧”或“右侧”）电解质溶液迁移。
（4）石墨Ⅱ上的电极反应式为_____，该反应中，每生成气体，消耗的物质的量为_____ml。
（5）该电池的总反应式为_____。
17．（14分）葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
（1）进行该实验时，应先_____。
（2）仪器c的名称为_____。
（3）实验进行时，冷却水的方向为_____（填“a进b出”或“b进a出”），原因为_____。
（4）仪器中加入葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
i．该反应的离子方程式为_____。
ii．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有滴酚酞），然后用标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗溶液。
①达到滴定终点的标志是_____。
②该葡萄酒中的含量为_____。
18．（15分）各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：
（1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。
①该反应的_____（填“>”或“<”）0
②该反应中，每生成，此时消耗的质量为_____g。
（2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：
①则_____（用含的代数式表示）；_____（用含的代数式表示）。
②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数_____（用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数）。
（3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置（电极均为惰性电极）进行反应，可用于制备硫酸。
①N极上发生的电极反应为_____。
②外电路中电子流动方向为_____。
③工作一段时间后，M极区溶液的_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
强电解质
弱电解质
非电解质
电解质
稀硫酸溶液
3%氨水
二氧化碳
石墨
A
B
C
D
弱酸
电离平衡常数
反应序号
热化学方程式
平衡常数
I
II
III
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.天然气燃烧时，由热能转化为化学能
B.用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程
C.处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋
D.活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4．常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
5．一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A.B.高温下有利于该反应自发进行
C.该反应的能量变化如图所示D.当保持不变时，该反应达到平衡
6．燃料电池装置如图所示（两电极均为惰性电极且质量相等），下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，M电极发生还原反应
B.电极上的电极反应式为
C.电池工作一段时间后，电极质量比电极质量轻
D.该电池的总反应为
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为
B.标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为
C.常温下，溶液中，所含离子总数为
D.常温下，的溶液中，所含的总数为
8．某温度下，的溶液的为12，在此温度下，将的稀硫酸与的溶液混合，所得混合液，则等于（ ）
已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。
A.B.C.D.
9．直接电解海水制的工作原理如图所示（透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能
B.该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子
C.若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连
D.该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为（标准状况下）
10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体B.标准液的配制
C.验证铁块的析氢腐蚀 D.金属防腐：外加电流的阴极保护法
11．常温下，将均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A.的电离方程式为
B.原溶液物质的量浓度：
C.常温下，水的电离程度：
D.少量的碳酸钠溶液与反应的离子方程式为
12．电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.点和点对应的溶液中存在离子种类均为4种
B.往点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，理论上可得到的质量为
C.常温下，点和点对应的溶液中，
D.往点对应的溶液中加入的氯化氨溶液，并适当升高温度，生成的气体能使蓝色石蕊试液变红
13．一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是（ ）
A.反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为
B.反应一段时间后，
C.内反应速率
D.反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比
14．常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响；
②；
③溶液中含硫的微粒为、和。
A.点对应的溶液中，
B.点对应的溶液中一定含有
C.的过程中，可能存在
D.氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）的电离方程式为_____，该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）酸性：COOH_____（填“>”或“<”），理由为_______。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线_____（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为_____。
16．（14分）查阅资料可知：相同条件下，草酸根离子的还原性强于。为验证这一结论，某研究性小组设计了如图所示装置。
已知：①盐桥由琼脂和饱和的氯化钾溶液构成；
②实验过程中，观察到灯泡发亮，一段时间后，左侧溶液变为黄绿色，右侧溶液中有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。
（1）中碳元素的化合价为_____价，溶液的颜色为_____。
（2）该装置属于_____（填“原电池”或“电解池”），判断的理由为_____。
（3）电池工作时，盐桥中的向_____（填“左侧”或“右侧”）电解质溶液迁移。
（4）石墨Ⅱ上的电极反应式为_____，该反应中，每生成气体，消耗的物质的量为_____ml。
（5）该电池的总反应式为_____。
17．（14分）葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
（1）进行该实验时，应先_____。
（2）仪器c的名称为_____。
（3）实验进行时，冷却水的方向为_____（填“a进b出”或“b进a出”），原因为_____。
（4）仪器中加入葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
i．该反应的离子方程式为_____。
ii．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有滴酚酞），然后用标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗溶液。
①达到滴定终点的标志是_____。
②该葡萄酒中的含量为_____。
18．（15分）各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：
（1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。
①该反应的_____（填“>”或“<”）0
②该反应中，每生成，此时消耗的质量为_____g。
（2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：
①则_____（用含的代数式表示）；_____（用含的代数式表示）。
②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数_____（用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数）。
（3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置（电极均为惰性电极）进行反应，可用于制备硫酸。
①N极上发生的电极反应为_____。
②外电路中电子流动方向为_____。
③工作一段时间后，M极区溶液的_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
强电解质
弱电解质
非电解质
电解质
稀硫酸溶液
3%氨水
二氧化碳
石墨
A
B
C
D
弱酸
电离平衡常数
反应序号
热化学方程式
平衡常数
I
II
III
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