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黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），文件包含化学试题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
【详解】
1.C
A选项，壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正确。
B选项，阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，正确。
B选项，酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，错误。
D选项，SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2，能防止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，正确。
2.D
A选项，BF3的中心原子原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，错误。
B选项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，错误。
C选项，H2O2是共价化合物，电子式为，错误。
3.B
A选项，银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，错误。
B选项，CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，正确。
C选项，有些剩余实验药品需要放回原试剂瓶，错误。
D选项，为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，错误。
4.A
A选项，合成氨反应中，每消耗3ml 氢气生成2ml氨气，2ml氨气含6ml N-H键，所以消耗0.1ml氢气可生成0.2NAN-H键，正确。
B选项，合成氨为放热反应，错误。
C选项，每个N2分子中含14个电子，故0.4ml N2 含电子数为5.6NA，错误。
D选项，没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，错误。
5.D
D选项，硫不能一步转化生成SO3，错误
6.A
B选项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，Fe3I8中不含Fe3+，可表示为3FeI2.I2，错误。
C选项，少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，错误。
D选项，Cu和S反应生成Cu2S，错误。
7.C
A选项，加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，错误。
B选项，试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，错误。
C选项，加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，正确。
D选项，试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，错误。
8.B
B选项，该分子中有4个手性碳原子，错误。
9.B
A选项，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，正确。
B选项，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，错误。
C选项，硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO2，正确。
D选项，镁离子与弱碱生成氢氧化镁沉淀，正确。
10.A
A选项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来的，无法验证金属锌保护铁，错误。
11.D
A选项，重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，错误。
B选项，硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，错误。
C选项，二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，错误。
D选项，氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，镁有金属性，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，铝有非金属性，所以镁金属性强于铝，正确。
12.A
A选项，H与C、N形成的化合物中，不一定是最简单氢化物，故沸点高低不确定，如苯的沸点高于氨气，错误。
B选项，B、C、N三种元素中N的非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物酸性最强，正确。
C选项，与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，正确。
D选项，该化合物为离子化合物，其阴阳离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于氧化镁，正确。
13.B
A选项，从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定，正确。
B选项，取代反应，原子利用率小于100%，错误。
C选项，根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快，正确。
D选项，生成中间体1和中间体2均是吸热反应，正确。
14.B
A选项，放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，正确。
B选项，放电时通过电路0.5ml电子时，负极生成0.5mlLi+，正极消耗0.5mlLi+，电解质中锂离子物质的量不变，错误。
C选项，充电时电极b为阳极与外接电源正极相连，正确。
D选项，由分析知，充电时阳极反应，正确。
15.C
A选项，原子4的分数坐标为(3/4,1/4,3/4)，错误。
B选项，配位数为4，错误。
C选项，原子2分数坐标为(3/4,3/4,1/4),原子5的分数坐标为(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距离均为a/4 nm，故其距离为，34a nm，正确。
D选项，Ga位于N原子形成的四面体空隙中，错误。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O (2分)
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液 (2分)
(4)2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+ (2分)
SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电 (2分) 2H+ + 2e- =H2 ↑ (2分)
【详解】
粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaH2PO2转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl，“过滤”得到滤渣成分为SbOCl，加氨水对其“除氯”发生2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。
(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，不易于沉淀分离，Fe(OH)2沉淀pH值较大有利于与Sb(OH)3分离，不混入杂质Fe(OH)3。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化学反应方程式为2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
(4)“除砷”时AsCl3和NaH2PO2反应有H3PO3和As生成，该反应的离子方程式为2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+。
(5)SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应式Sb3++3e- == Sb；当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是H+参与了电极反应：2H+ + 2e- =H2。
17.（14分）
【答案】
(1)氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III) (2分) 水浴加热法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H2O2 (2分)
(3)恒压滴液漏斗 (1分) 平衡压强，便于液体顺利流下 (2分)
(4)减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 (2分) 产物对光敏感 (1分)
(5) cVM3b (2分)
【详解】
(1)有K2C2O4存在时，FeC2O4和H2O2反应生成K3[Fe(C2O4)3]，同时有Fe(OH)3生成。
FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，故答案为：氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III)。
在水浴上加热到约40℃，受热均匀、温度容易控制，故答案为：水浴加热法。
(2) Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：3d64s2。
使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使H2O2分解，防止过量的H2O2溶液影响K3[Fe(C2O4)3]的生成，故答案为：H2O2。
(3)仪器X的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。
导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下。
(4)由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。
由题给信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 对光敏感，故应避光。
(5) 5 K3[Fe(C2O4)3]～15 H2C2O4～6 KMnO4，滴定消耗V mL c ml/L KMnO4 ，则产品的纯度
为c ml/L×10-3V L×56×4×M g/mlb g×100％ = cVM3b ％，故答案为：cVM3b。
18.（13分）
【答案】
(1)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml (2分) H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
(2) = 1 \* GB3 ①高 (1分) = 2 \* GB3 ②2 (2分) CO＋3H2⇌CH4＋H2O (2分)
(3)NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触(2分)
(4) 4×1.08×1032a3⋅NA (2分)
【详解】
(1) 298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1 ml H2燃烧生成H2O(g)放热242 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，据盖斯定律，故答案为：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml。
碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。
(2) = 1 \* GB3 ①△G＝△H－T△S＜0反应自发进行，因为△H＞0、△S＞0，所以高温有利于△G＜0，故答案为：高。
= 2 \* GB3 ②在条件1下没有CH4生成，反应 = 2 \* ROMAN II是△V＝0的反应，设平衡时容器的总体积为V、n(CO2) 为a，H2O和CO的投料分别为12ml和5ml，根据已知信息列出三段式，可得：
a5-a+12-a+a+a×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，则K＝4V×4V5−4V×12−4V＝2，故答案为：2。
根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O，故答案为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O。
(3)根据投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]对v影响，NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，会阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触，故答案为：NaBH4含量较高时，水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，从而阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触。
(4)由晶胞结构可知，M的个数为8×18＋6×12＝4 、C的个数为12×14＋1＝4，晶胞参数为a pm，则晶胞的密度是4×96+12a×10-103⋅NAg⋅cm−3=4×1.08×1032a3⋅NAg⋅cm−3，故答案为：4×1.08×1032a3⋅NA。
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反应、取代反应 (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【详解】
(1)苯环和羰基碳原子为sp2 杂化，甲基碳原子为sp3 杂化。
(2)化合物M的化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根据题给信息可知，显示羰基和氨基进行加成反应生成羟基，然后羟基和另一个氨基分子间脱水，发生取代反应。
(4)根据参考题给条件，苯环上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子间脱水，以酰胺键相连，写出方程式为：
。
(6)共4种氢，苯环上两种氢，可推知苯环上有两个取代基，而且应该在对位，有碳氧双键，不能有醛基，推知应为羧基或者有酰胺基，写出一种即可。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
D
A
C
B
B
A
11
12
13
14
15
D
A
B
B
C
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
【详解】
1.C
A选项，壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正确。
B选项，阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，正确。
B选项，酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，错误。
D选项，SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2，能防止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，正确。
2.D
A选项，BF3的中心原子原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，错误。
B选项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，错误。
C选项，H2O2是共价化合物，电子式为，错误。
3.B
A选项，银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，错误。
B选项，CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，正确。
C选项，有些剩余实验药品需要放回原试剂瓶，错误。
D选项，为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，错误。
4.A
A选项，合成氨反应中，每消耗3ml 氢气生成2ml氨气，2ml氨气含6ml N-H键，所以消耗0.1ml氢气可生成0.2NAN-H键，正确。
B选项，合成氨为放热反应，错误。
C选项，每个N2分子中含14个电子，故0.4ml N2 含电子数为5.6NA，错误。
D选项，没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，错误。
5.D
D选项，硫不能一步转化生成SO3，错误
6.A
B选项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，Fe3I8中不含Fe3+，可表示为3FeI2.I2，错误。
C选项，少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，错误。
D选项，Cu和S反应生成Cu2S，错误。
7.C
A选项，加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，错误。
B选项，试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，错误。
C选项，加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，正确。
D选项，试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，错误。
8.B
B选项，该分子中有4个手性碳原子，错误。
9.B
A选项，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，正确。
B选项，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，错误。
C选项，硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO2，正确。
D选项，镁离子与弱碱生成氢氧化镁沉淀，正确。
10.A
A选项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来的，无法验证金属锌保护铁，错误。
11.D
A选项，重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，错误。
B选项，硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，错误。
C选项，二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，错误。
D选项，氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，镁有金属性，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，铝有非金属性，所以镁金属性强于铝，正确。
12.A
A选项，H与C、N形成的化合物中，不一定是最简单氢化物，故沸点高低不确定，如苯的沸点高于氨气，错误。
B选项，B、C、N三种元素中N的非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物酸性最强，正确。
C选项，与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，正确。
D选项，该化合物为离子化合物，其阴阳离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于氧化镁，正确。
13.B
A选项，从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定，正确。
B选项，取代反应，原子利用率小于100%，错误。
C选项，根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快，正确。
D选项，生成中间体1和中间体2均是吸热反应，正确。
14.B
A选项，放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，正确。
B选项，放电时通过电路0.5ml电子时，负极生成0.5mlLi+，正极消耗0.5mlLi+，电解质中锂离子物质的量不变，错误。
C选项，充电时电极b为阳极与外接电源正极相连，正确。
D选项，由分析知，充电时阳极反应，正确。
15.C
A选项，原子4的分数坐标为(3/4,1/4,3/4)，错误。
B选项，配位数为4，错误。
C选项，原子2分数坐标为(3/4,3/4,1/4),原子5的分数坐标为(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距离均为a/4 nm，故其距离为，34a nm，正确。
D选项，Ga位于N原子形成的四面体空隙中，错误。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O (2分)
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液 (2分)
(4)2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+ (2分)
SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电 (2分) 2H+ + 2e- =H2 ↑ (2分)
【详解】
粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaH2PO2转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl，“过滤”得到滤渣成分为SbOCl，加氨水对其“除氯”发生2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。
(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，不易于沉淀分离，Fe(OH)2沉淀pH值较大有利于与Sb(OH)3分离，不混入杂质Fe(OH)3。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化学反应方程式为2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
(4)“除砷”时AsCl3和NaH2PO2反应有H3PO3和As生成，该反应的离子方程式为2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+。
(5)SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应式Sb3++3e- == Sb；当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是H+参与了电极反应：2H+ + 2e- =H2。
17.（14分）
【答案】
(1)氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III) (2分) 水浴加热法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H2O2 (2分)
(3)恒压滴液漏斗 (1分) 平衡压强，便于液体顺利流下 (2分)
(4)减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 (2分) 产物对光敏感 (1分)
(5) cVM3b (2分)
【详解】
(1)有K2C2O4存在时，FeC2O4和H2O2反应生成K3[Fe(C2O4)3]，同时有Fe(OH)3生成。
FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，故答案为：氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III)。
在水浴上加热到约40℃，受热均匀、温度容易控制，故答案为：水浴加热法。
(2) Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：3d64s2。
使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使H2O2分解，防止过量的H2O2溶液影响K3[Fe(C2O4)3]的生成，故答案为：H2O2。
(3)仪器X的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。
导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下。
(4)由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。
由题给信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 对光敏感，故应避光。
(5) 5 K3[Fe(C2O4)3]～15 H2C2O4～6 KMnO4，滴定消耗V mL c ml/L KMnO4 ，则产品的纯度
为c ml/L×10-3V L×56×4×M g/mlb g×100％ = cVM3b ％，故答案为：cVM3b。
18.（13分）
【答案】
(1)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml (2分) H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
(2) = 1 \* GB3 ①高 (1分) = 2 \* GB3 ②2 (2分) CO＋3H2⇌CH4＋H2O (2分)
(3)NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触(2分)
(4) 4×1.08×1032a3⋅NA (2分)
【详解】
(1) 298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1 ml H2燃烧生成H2O(g)放热242 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，据盖斯定律，故答案为：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml。
碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。
(2) = 1 \* GB3 ①△G＝△H－T△S＜0反应自发进行，因为△H＞0、△S＞0，所以高温有利于△G＜0，故答案为：高。
= 2 \* GB3 ②在条件1下没有CH4生成，反应 = 2 \* ROMAN II是△V＝0的反应，设平衡时容器的总体积为V、n(CO2) 为a，H2O和CO的投料分别为12ml和5ml，根据已知信息列出三段式，可得：
a5-a+12-a+a+a×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，则K＝4V×4V5−4V×12−4V＝2，故答案为：2。
根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O，故答案为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O。
(3)根据投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]对v影响，NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，会阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触，故答案为：NaBH4含量较高时，水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，从而阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触。
(4)由晶胞结构可知，M的个数为8×18＋6×12＝4 、C的个数为12×14＋1＝4，晶胞参数为a pm，则晶胞的密度是4×96+12a×10-103⋅NAg⋅cm−3=4×1.08×1032a3⋅NAg⋅cm−3，故答案为：4×1.08×1032a3⋅NA。
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反应、取代反应 (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【详解】
(1)苯环和羰基碳原子为sp2 杂化，甲基碳原子为sp3 杂化。
(2)化合物M的化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根据题给信息可知，显示羰基和氨基进行加成反应生成羟基，然后羟基和另一个氨基分子间脱水，发生取代反应。
(4)根据参考题给条件，苯环上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子间脱水，以酰胺键相连，写出方程式为：
。
(6)共4种氢，苯环上两种氢，可推知苯环上有两个取代基，而且应该在对位，有碳氧双键，不能有醛基，推知应为羧基或者有酰胺基，写出一种即可。
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C
D
B
A
D
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B
A
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D
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B
C
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