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江苏省江阴市某校2024-2025学年高三上学期10月学情调研 化学试题
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这是一份江苏省江阴市某校2024-2025学年高三上学期10月学情调研 化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
（限时75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是
A．PB．OC．CaD．Fe
2. 《Green Chemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是
A． 中子数为20的氯原子:20Cl B． Na+的结构示意图:
C． NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形
3．实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取 FeCO3 B ．用装置乙制取 NH3
C ．用装置丙制取氨水 D ．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
4．7N 、8O ，11Na 、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是
A ．氢化物的沸点：NH3＜H2O B ． 离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)＜r(Cl－)
C ．第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) D ．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4
阅读下列材料，完成5 ~ 7题：
氧族元素包含氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。二氧化硒（SeO2）的分子结构与（SO2）相似，熔点为。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/ml)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法正确的是
A．SeO2属于共价晶体
B．S2、S4、S8互为同位素
C．SO2是由极性键构成的非极性分子
D．和的中心原子杂化方式均为
6．下列化学反应表示正确的是
A．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=+1124.4kJ/ml
B．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 8SO3＋2Fe2O3
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列有关描述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8．利用甲烷可以除去SO2，反应为
下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每断开4ml碳氢键同时形成2ml碳氧键
D．其他条件相同，增大可提高SO2的平衡转化率
9．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，通过隔膜向正极移动
B． 电池工作时， MnO2发生氧化反应
C．反应中每生成，转移电子数为
D．环境温度过低，不利于电池放电
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
11．下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是
12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1 ml/L NaOH溶液吸收SO2,若入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度
c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2,Ka2=6.24×10-8。
下列说法正确的是
A．“吸收”反应应在较高的温度下进行
B． 若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)
C．“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
D． “氧化”时调节溶液pH约为5,主要发生反应:2SO32-+O22SO42-
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/ml
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/ml
在1.01×105Pa恒压条件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9 kJ/ml
B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C. 温度在200-300 ℃时,随温度升高,CO2在平衡体系中的分压减小
D. 一定温度下,选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. (16分)稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CO等杂质,一种综合回收利用的工艺流程如图1所示:
图1
已知:Ksp(CS)=4.0×10-21。回答下列问题:
(1) 浸渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(2) “还原”加入铁粉的主要目的是 ▲ 。
(3) 当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5ml/L时，c(C2+)= ▲ 。
(4) 写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式: ▲ 。
(5) 富集钴渣经进一步处理后可制得CxTiOy，此时C的价层电子排布为3d7，CxTiOy晶胞结构如图2所示。y= ▲ ，与Ti原子最近的C原子有 ▲ 个。
图2 图3
(6) 热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。将（摩尔质量为）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示． 550℃-600℃时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值_▲__（写出计算过程）。
15．（15分）金是常见贵金属。自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。
制取方法一：金矿粉经过“氰化”、“吸附”和“解吸附”、“电解”等步骤得到金单质。氰化工艺中，将金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)2]。
制取方法二：利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金。
工艺流程如下：
已知：Au＋＋2CN－⥫⥬[Au(CN)2]－ K＝1.0×1038
Zn＋2Au＋⥫⥬Zn2+＋2Au K＝1.0×1082.7
Zn2+＋4CN－⥫⥬[Zn(CN)4]2- K＝1.0×1016.7
（1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因___▲___。
（2） “浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]－，Au溶解反应的离子方程式为___▲___。
（3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]－⥫⥬[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数
K＝____▲____。
（4）“吸附”步骤中使用了活性炭，“电解”步骤将Na[Au(CN)2]转变为Au。
①“吸附”和“解吸附”的目的是 ▲ 。
②电解时阴极发生的电极反应式为 ▲ 。
（5）“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。在Cu2＋的催化下，用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的CN－转化为NHeq \\al(＋,4)、CO等。
在Cu2＋催化下，总氰化物(CN－、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。pH从8变到11，
总氰化物去除率变化的原因可能是 ▲ 。
16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：
①Cu＋核外电子排布式为 ▲ 。
②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌反应
得到Cu2O粉末。制备装置如题图1所示：
图1 图2
反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性
气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是： ▲ 。
(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4•10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4•10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如题16图−2所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4•10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2 、氧气、pH计)
17. (15分)氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。利用铁及其氧化物循环原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有___▲____；CO和H2各1ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得____▲____mlH2。
(2) 储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。
图1
请画出中间体X的结构 ▲ 。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，
实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是___▲____。
(3) 释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有_____▲_____。
(4) 储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\QYZX172\\Desktp\\24YCGSSMHXD22.TIF" \* MERGEFORMAT
图2
如图2所示，温度高于350 ℃时，NO转化率下降，推测原因是____▲____。
实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO eq \\al(2-,4)覆盖在生成的
Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图4机理，说明抗硫能力增强的原因______▲_____。
图4 选项
实验过程及现象
实验结论
A
向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 ml/L AgNO3溶液,充分振荡,只有K2S溶液中产生沉淀
Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)
B
将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,产生白色胶状沉淀
非金属性:C>Si
C
将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色
装置中发生析氢腐蚀
D
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，
NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强
（限时75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是
A．PB．OC．CaD．Fe
2. 《Green Chemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是
A． 中子数为20的氯原子:20Cl B． Na+的结构示意图:
C． NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形
3．实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取 FeCO3 B ．用装置乙制取 NH3
C ．用装置丙制取氨水 D ．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
4．7N 、8O ，11Na 、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是
A ．氢化物的沸点：NH3＜H2O B ． 离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)＜r(Cl－)
C ．第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) D ．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4
阅读下列材料，完成5 ~ 7题：
氧族元素包含氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。二氧化硒（SeO2）的分子结构与（SO2）相似，熔点为。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/ml)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法正确的是
A．SeO2属于共价晶体
B．S2、S4、S8互为同位素
C．SO2是由极性键构成的非极性分子
D．和的中心原子杂化方式均为
6．下列化学反应表示正确的是
A．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=+1124.4kJ/ml
B．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 8SO3＋2Fe2O3
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列有关描述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8．利用甲烷可以除去SO2，反应为
下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每断开4ml碳氢键同时形成2ml碳氧键
D．其他条件相同，增大可提高SO2的平衡转化率
9．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，通过隔膜向正极移动
B． 电池工作时， MnO2发生氧化反应
C．反应中每生成，转移电子数为
D．环境温度过低，不利于电池放电
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
11．下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是
12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1 ml/L NaOH溶液吸收SO2,若入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度
c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2,Ka2=6.24×10-8。
下列说法正确的是
A．“吸收”反应应在较高的温度下进行
B． 若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)
C．“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
D． “氧化”时调节溶液pH约为5,主要发生反应:2SO32-+O22SO42-
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/ml
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/ml
在1.01×105Pa恒压条件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9 kJ/ml
B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C. 温度在200-300 ℃时,随温度升高,CO2在平衡体系中的分压减小
D. 一定温度下,选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. (16分)稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CO等杂质,一种综合回收利用的工艺流程如图1所示:
图1
已知:Ksp(CS)=4.0×10-21。回答下列问题:
(1) 浸渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(2) “还原”加入铁粉的主要目的是 ▲ 。
(3) 当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5ml/L时，c(C2+)= ▲ 。
(4) 写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式: ▲ 。
(5) 富集钴渣经进一步处理后可制得CxTiOy，此时C的价层电子排布为3d7，CxTiOy晶胞结构如图2所示。y= ▲ ，与Ti原子最近的C原子有 ▲ 个。
图2 图3
(6) 热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。将（摩尔质量为）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示． 550℃-600℃时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值_▲__（写出计算过程）。
15．（15分）金是常见贵金属。自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。
制取方法一：金矿粉经过“氰化”、“吸附”和“解吸附”、“电解”等步骤得到金单质。氰化工艺中，将金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)2]。
制取方法二：利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金。
工艺流程如下：
已知：Au＋＋2CN－⥫⥬[Au(CN)2]－ K＝1.0×1038
Zn＋2Au＋⥫⥬Zn2+＋2Au K＝1.0×1082.7
Zn2+＋4CN－⥫⥬[Zn(CN)4]2- K＝1.0×1016.7
（1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因___▲___。
（2） “浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]－，Au溶解反应的离子方程式为___▲___。
（3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]－⥫⥬[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数
K＝____▲____。
（4）“吸附”步骤中使用了活性炭，“电解”步骤将Na[Au(CN)2]转变为Au。
①“吸附”和“解吸附”的目的是 ▲ 。
②电解时阴极发生的电极反应式为 ▲ 。
（5）“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。在Cu2＋的催化下，用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的CN－转化为NHeq \\al(＋,4)、CO等。
在Cu2＋催化下，总氰化物(CN－、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。pH从8变到11，
总氰化物去除率变化的原因可能是 ▲ 。
16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：
①Cu＋核外电子排布式为 ▲ 。
②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌反应
得到Cu2O粉末。制备装置如题图1所示：
图1 图2
反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性
气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是： ▲ 。
(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4•10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4•10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如题16图−2所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4•10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2 、氧气、pH计)
17. (15分)氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。利用铁及其氧化物循环原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有___▲____；CO和H2各1ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得____▲____mlH2。
(2) 储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。
图1
请画出中间体X的结构 ▲ 。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，
实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是___▲____。
(3) 释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有_____▲_____。
(4) 储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
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图2
如图2所示，温度高于350 ℃时，NO转化率下降，推测原因是____▲____。
实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO eq \\al(2-,4)覆盖在生成的
Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图4机理，说明抗硫能力增强的原因______▲_____。
图4 选项
实验过程及现象
实验结论
A
向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 ml/L AgNO3溶液,充分振荡,只有K2S溶液中产生沉淀
Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)
B
将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,产生白色胶状沉淀
非金属性:C>Si
C
将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色
装置中发生析氢腐蚀
D
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，
NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强
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江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研化学试题原卷版docx、江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
