江西省萍乡市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

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考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围（以人教版必修第一册、第二册，选择性必修1为主）。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是（ ）
A．“月壤”属于混合物
B．“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高
C．“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
D．“月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质
2．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是（ ）
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：
C．基态原子的价层电子排布式：D．丙烯的结构简式：
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石中含有共价键的数目为
B．标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为
C．时，的溶液中的数目为
D．与在光照条件下充分反应生成的分子数为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．用溶液吸收少量：
D．通入溶液中：
6．某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．样品中只含有
B．样品中可能含有
C．样品中的质量为
D．样品中
7．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内
B．香柠檬醚中含有3种官能团
C．香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应
D．香柠檬酚与足量溶液反应，最多消耗
8．对于反应 。下列说法错误的是（ ）
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D．反应达到平衡状态时，
9．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a。下列说法错误的是（ ）
A．应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯
B．肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声
C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余
D．与水蒸气反应的化学方程式为
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，随着反应的进行分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活
C．图丙是室温下用标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线
D．图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好
12．犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨（工作原理如图所示）。已知工业合成氨的热化学方程式为 。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．“Ande”意为正极、“Cathde”意为负极
B．已知原装置中不含有，则理论上燃料电池中最终不会生成
C．“Ande”电极上发生反应为
D．若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可放出电能
13．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），可将氧化为。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的成分为
B．第三电离能：
C．中过氧键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值）
D．混合气中过大时，的氧化率可能会降低
14．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示（忽略溶液体积变化），曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，
B．溶液中存在：
C．点的体系中，发生反应的离子方程式为
D．点的体系中，
二、非选择题：本题4小题，共58分。
15．（14分）以辉铜矿（主要成分，以及少量等）和软锰矿（主要成分，及少量、等）为原料制备电池用和的工艺流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是_____。
（2）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等（不是氧化产物）。该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（3）“还原”时，发生反应的离子方程式为________，该步骤中的沉淀率与加入的的量的关系如图1所示，A点处_____（填“大于”“小于”或“等于”）C点处，其原因是_____。
（4）“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为_____，在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为_____。图中时，剩余固体中为_____。
16．（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华或凝华，高温条件下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关，夹持装置已省略）。
原理：。
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）实验装置合理的连接顺序为a_____（填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用）；试剂X可以选择_____（填字母）。
A．浓硫酸B．浓硝酸C．无水
（2）实验步骤如下：
ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入氮气；
ⅱ．加热石英管至；
ⅲ．控制开关，加热，温度保持在之间；
ⅳ．加热石英管继续升温至650°C，直到装置中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ．停止装置水浴加热，继续通入一段时间；
ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。
①加热的方式为水浴加热，优点是_____。
②步骤V继续通入一段时间的目的是_____。
（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是_____。
（4）中碳元素的化合价为＋4，其结构式为_____；装置D中发生反应的离子方程式为_____。
（5）取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量的溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入的酸化，再加入足量淀粉－溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（杂质不参加反应）。
已知：；。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是_____。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为_____（结果保留三位有效数字）。
17．（15分）脱除烟气中、是保护环境的重要课题。回答下列问题：
（1）炭粉还原法。
①已知：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ： （、均大于0）。
则的为_____（用含、的代数式表示）。
②利用反应可减少在大气中的排放，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入和，起始时容器内气体压强为，末时容器中的体积分数为，内_____；若达平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的化学平衡常数_____（用含与的代数式表示）。
（2）烟气中的的吸收处理是当前研究的热点。
①还原吸收法：
工艺1：用尿素溶液直接吸收烟气中的转化为无污染物质的化学方程式为_____。
工艺2：先用氧化剂将中的氧化为，再用溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的（用表示），接下来的机理可能有两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为_____（填“机理1”或“机理2”）；判断的依据是_____。
②选择性催化还原：将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于时，的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是_____。
18．（15分）化合物是合成某些药物的原料，其合成路线如下。
已知：
①；
②。
（1）相同温度下，水溶液中的原因是_____。
（2）的反应类型为_____，中官能团名称为_____。
（3）G中碳原子的杂化方式为_____。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_____种（不包含立体异构）。
a．经红外光谱测定结构中含和结构；
b．能发生水解反应；
c．能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀。
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式：_____。
（5）比较J和K的水溶性并说明理由：_____。
（6）以甲醛和乙醛为原料，设计合成的路线如下：
P、Q的结构式分别为_____、_____。
萍乡市2024－2025学年度第一学期期中考试・高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．C “月壤”中含有多种物质，属于混合物，A项正确；硅酸盐材料熔点较高，B项正确；硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，C项错误；“榫卯结构”利用了材料的物理性质，D项正确。
2．D 竹木的主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝、羽毛、动物毛发均属于蛋白质，D项符合题意。
3．B 的VSEPR模型为平面三角形，A项错误；羟基的电子式：H，B项正确；基态原子的价层电子排布式：，C项错误；碳碳双键不能省略，D项错误。
4．A 金刚石中每个原子形成4个键，每个被2个原子均摊，原子形成共价键的数目为，A项正确；标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为，B项错误；未知溶液体积无法计算，C项错误；与在光照条件下有机产物的量不确定，D项错误。
5．C 溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误；向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确；二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。
6．D 加入稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，由此可以计算出，和的总质量为，样品中还含有水（潮解时吸水），因此A、B、C三项均错误，D项正确。
7．D 香柠檬酚中的羟基可能不在平面内，A项错误；香柠檬醚中含有4种官能团，B项错误；香柠檬酚和香柠檬醚均不能发生消去反应，C项错误；1ml香柠檬酚中含有酚羟基和能水解生成酚羟基的酯基，最多消耗，D项正确。
8．B 该反应在常温下能自发进行的主要原因是，A项正确；平衡常数是生成物的幂之积比反应物的幂之积，B项错误；该反应可以推知正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确；反应达到平衡状态时，系数化为1后正、逆反应速率相等，，D项正确。
9．C 应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯，A项正确；由于反应产生，肥皂液中产生的气泡点燃后会有轻微的爆鸣声，B项正确；取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液。固体中若有与稀硫酸反应后可以产生，C项错误；与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，D项正确。
10．C 干燥的不能使干燥的淀粉－试纸变蓝，A项错误；应将固体先溶解，再加入规格的容量瓶中定容，B项错误；饱和碳酸氢钠溶液可以除去，可以证明碳酸的酸性比硅酸强，C项正确；有剩余的情况下，加入溶液一定有沉淀产生，D项错误。
11．D 图甲随着温度升高，的值减小，说明平衡常数减小，则平衡向着逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，即反应的，A项错误；随着反应的进行，溶液中过氧化氢基本分解为水和氧气，主要原因是的浓度减小，所以分解速率逐渐减小，B项错误；图丙可以看出，滴定终点的，不可能是一元强酸的滴定，C项错误；由图可知，相比于催化剂I，催化剂Ⅱ降低反应的活化能更多，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好，D项正确。
12．B “Ande”极失去电子为负极、“Cathde”极得到电子为正极，A、C两项错误；每转移质子的同时，消耗并生成，移动至正极的不足以与反应生成，B项正确；若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可产生电能，D项错误。
13．A 滤渣的成分为、和，A项错误；价电子排布式为，价电子排布式为半充满很稳定，则的第二电离能小于的第三电离能，B项正确；的结构简式为，则中过氧键的数目为，C项正确；继续增大体积分数时，由于有还原性，过多将会降低的浓度，降低（Ⅱ）的氧化率，D项正确。
14．C 根据图1，当时，溶液中，则，同理可求出，室温下，，A项正确；根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确；点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误；点的体系中，从图2可以看出时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确。
15．（1）增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率（2分）
（2）2:1（2分）
（3）（2分）；大于（1分）；A、C两点生成的的量一样，但点未完全沉淀，点部分已经形成（2分）
（4）（2分）；（1分）；1：2（2分）
16．（1）（或）（2分）；A（1分）
（2）①使反应物受热更均匀，便于控制反应温度（1分）②将完全排入装置被充分吸收（1分）
（3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管或A、E装置之间缺少安全瓶（1分）
（4）；（各2分）
（5）①除去多余的（2分）②92.5%（2分）
17．（1）①（2分）
②；（各2分）
（2）①（2分）；机理2（2分）；机理2认为反应速率与吸附量和吸附量有关：浓度较小时，增加，吸附量增大，反应速率加快，浓度较大时，增加，吸附量增大，吸附量减小，反应速率减慢（3分）
②与反应生成了（2分）
18．（1）电负性：，中键的极性更强，在水中更易电离出（2分）
（2）加成反应；碳碳双键、羰基（各1分）
（3）、（2分）
（4）13（2分）；（1分）
（5）J的水溶性比好，J属于钠盐，水溶性好，而分子中不含亲水基团，水溶性差（2分）
（6）；（各2分）A．戏衣（蚕丝丝绸）
B．头盔（羽毛）
C．髯口（动物毛发）
D．刀枪把（竹木）
选项
实验目的
实验方案
A
验证氯气的氧化性
将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象
B
配置
准确称量固体，加入水中，充分搅拌
C
验证非金属性：
取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生
D
比较和
常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象