人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料同步练习题

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料同步练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．8.4g 镁
B．8.4g 氧化钙
C．8.4g 锌
D．8.4g 碳酸镁
2．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁
B．滤液中加硝酸银溶液一定有白色沉淀生成
C．滤液的质量一定增加
D．滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
3．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A．镁B．铝C．碳D．钠
4．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞MD．消耗盐酸的质量相等
5．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（ ）
A．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
6．已知反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的物质是
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
7．产生相同质量的氢气，需要下列金属最少的是
A．MgB．ZnC．AlD．Fe
8．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ）
A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金
9．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
10．实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
11．Mg、Zn的混合物共10g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了9.6g，将反应后的溶液蒸发水分则得到的固体混合物的质量为
A．24.8gB．9.2gC．29.2gD．50g
12．取5.6g样品铁，与足量稀硫酸充分反应后，得到0.5g氢气。若铁中只含有两种杂质，这两种杂质可能是
A．Mg和ZnB．Al和CuC．Zn和CuD．Mg和Cu
二、填空题
13．图1所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器中与盐酸的反应情况，卡通人周围的小黑点表示反应中生成的气泡。
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为___________________；
（2）若完全反应后，金属乙有余，且表面已无气泡，则此时溶液中的溶质有________种；
（3）若酸足量，图2中a、b分别表示其中两种金属的反应情况，则a、b可能是_______（填序号）。
A．a为Mg b为Al B．a为Zn b为Fe
C．a为Mg b为Fe D．a为Zn b为Mg
三、实验题
14．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是_______（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：_______。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是________；该装置的一个明显缺陷是________。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
由实验中_________的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
15．金属防腐是科学研究的重大课题。学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
a．未擦干的铁锅 b．镀铬的门把手 c．盛水的不锈钢水杯
(2)每年因锈蚀浪费掉的铁制品数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是______。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是______。
(4)工业上用磁铁矿炼铁的原理______。如果用100吨含氧化铁80%的赤铁矿能炼出含杂质4%的生铁______吨。
【探究铁的腐蚀】
(5)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(6)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
四、科学探究题
16．如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程．
【作出猜想】1、Mn的金属活动性比Al强． 2、Mn的金属活动性比Cu强．
【实验过程】
【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是____
【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜）__________（填“能”或“不能”），理由是__________________________．（用化学方程式表示）
五、计算题
17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为多少克？
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式(用m表示)。
六、科普阅读题
18．阅读下面科普材料。
云南省红河州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在。锡具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，主要用于制造焊锡、镀锡板、合金等并广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。锡能与盐酸反应，生成的氯化亚锡(SnCl2)可用作还原剂。锡还能与氯气反应，生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。因此具有很高的使用、观赏和收藏价值。
根据材料，回答下列问题：
(1)自然界中的锡主要以________形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列有关金属锡及其制品的描述中主要体现其化学性质的是________(填标号)。
A．锡的质地柔软，熔点低
B．锡能与氯气发生反应生成SnCl4
C．锡器色如银，亮如镜，声如馨
(3)目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式_______。
(4)但铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，因为铁与空气中的______接触而生锈，下列对金属的防护措施不合理的是______ (填序号)。
A．齿轮表面涂油 B．制成合金 C．钢刀浸泡在盐水中 D．车圈镀铬
(5)向AgNO3溶液中加入一定质量的的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是_______（填序号）。
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 。
②向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
颜色
黑色
红棕色
黑色
磁性
无
无
有
与硫酸铜溶液
不反应
与稀盐酸
反应生成可溶性物质，无气体放出
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
用磁铁吸引剩余固体
a_________
剩余固体中没有氧化亚铁
2
b_________
c_________
剩余固体中只有铁粉
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
步骤
现象
结论
1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．
没有明显现象
______。
2．__________________________。
______。
Mn的金属活动性比Cu强
参考答案：
1．A
【分析】左右两盘加入加入的硫酸质量和浓度都相同，根据反应， ，8.4g铁生成0.3g氢气，溶液增加的质量为8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，右盘增加的质量也应该是8.1g。或者加入都是8.4g质量的物质后，生成气体的质量也应该是0.3g。硫酸恰好完全反应，所以加入的硫酸溶质质量为14.7g。
【详解】A. ，加入8.4g金属镁过量，硫酸完全反应，生成了0.3g氢气，右盘溶液的质量增加为：8.4g-0.3g=8.1g，天平恢复平衡。故A符合题意；
B. 氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，没有气体生成，右盘质量增加为8.4g。故B不符合题意；
C. ，该反应中锌全部反应，硫酸过量，生成氢气的质量小于0.3g，右盘溶液质量增加为8.4g-0.26g=8.14g，天平不能恢复平衡。故C不符合题意；
D. ，该反应中碳酸镁全部反应。硫酸过量，生成气体质量为4.4g，右盘溶液增加的质量为8.4g-4.4g=4.0g，天平不能恢复平衡。故D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。说明锌没有剩余，铁也没生成。所以滤出的固体中只有铜，溶液中一定有氯化锌和氯化亚铁，可能有氯化铜。A. 滤出的固体中一定含铜，一定不含铁和镁，错误；B、因溶液中一定有氯离子，滤液中加硝酸银溶液，一定有白色沉淀氯化银生成，正确；C. 镁和铜的质量比为24:64，滤液的质量一定减少，错误；D. 由上述分析可知。滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。故选B。
3．B
【详解】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
选B
4．C
【详解】A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。
5．A
【详解】A. 氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；
B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；
C. 根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；
D. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；
故选：A。
【点睛】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力。
6．B
【分析】将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁。有铜存在，则不可能含有氯化铁。
【详解】A、根据分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；
B、根据分析可知，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定含有铜，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】由金属产生氢气，一般是与稀盐酸或稀硫酸反应，Mg、 Zn、 Al、 Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能产生2份质量的氢气，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每18份质量的铝能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气。产生相同质量的氢气，需要金属最少的是铝。故选C。
8．C
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。
由方程式体现的质量关系可知，生成0.4g氢气需要的纯金属锌、铁、铝的质量分别为13g、11.2g、3.6g；由于合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，那么合金中成分金属生成0.4g氢气，需要金属质量要有大于9g和小于9g的，或有不反应生成氢气和小于9g的。
【详解】A、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g，Cu不反应，不符合题意；
B、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g， Fe质量11.2g>9g，不符合题意；
C、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g，Al质量3.6g9g，Cu不反应，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；
B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；
C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；
D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。
故选B。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．A
【详解】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。
B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误。
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，选项错误。
D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。
故选：A。
11．C
【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量，最后计算得到固体的质量。
【详解】生成氢气的质量为：10g-9.6g=0.4g；
在硫酸中氢与硫酸根的关系：
x=19.2g
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：19.2g+10g=29.2g；
故选：C。
12．B
【分析】5.6g纯铁，与足量稀硫酸充分反应后，能得到0.2g氢气，题目要求5.6g样品铁，与足量稀硫酸充分反应后，得到0.5g氢气，说明混入的杂质5.6g与足量稀硫酸充分反应后，产生氢气的质量大于0.5g。
【详解】A、Mg和Zn
由方程式可知：，，产生氢气量均少于0.5g，故不可能。
B、Al和Cu
由方程式可知：，铜与稀硫酸不反应，混合产生氢气量可能为0.5g，故可能。
C、Zn和Cu，5.6gZn产生氢气量少于0.5g，铜与稀硫酸不反应，故不可能。
D、Mg和Cu，5.6 gMg产生氢气量少于0.5g，铜与稀硫酸不反应，故不可能。
故选B。
13． 甲＞ 乙 ＞ 丙＞ 丁 2种 AB
【详解】(1)图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以甲乙丙丁四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲、乙、丙、丁；(2)根据图中的现象可知，甲、乙、丙会与酸反应，丁不会与酸反应，乙有剩余，乙会将丙从其盐溶液中置换出来，所以溶液中只有甲、乙的盐溶液，所以此时溶液中的溶质有2种；(3)从图象可以看出，a比b活泼，b生成的氢气比a多，说明相同化合价时，b的相对原子质量比a小，
A、镁比铝活泼，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气，相同质量的铝生成的氢气比镁多，符合题意，正确；B、锌比铁活泼，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，相同质量的铁生成的氢气比锌多，符合题意，正确；C、镁比铁活泼，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，相同质量的镁生成的氢气比铁多，不符合题意，错误；D、镁比锌活泼，不符合题意，错误。故选AB。
14．(1) 和
(2) 防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 没有尾气处理装置 红棕色粉末完全转化为黑色 黑色固体被全部吸引 往剩余固体中加足量硝酸铜 黑色固体全部变成红色
【详解】（1）①高炉炼铁中，焦炭的作用是提高热源并且将二氧化碳转化为还原剂一氧化碳，对应的反应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
故填：；
②高炉中以赤铁矿为原料得到铁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳。
故填：
（2）①一氧化碳还原氧化铁实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是防止生成的铁在高温条件下再次被氧化；该装置因为有有毒气体一氧化碳参与实验，所以存在一个明显缺陷是没有尾气处理装置。
②因为氧化铁是红棕色的，所以实验中红棕色粉末完全转化为黑色的现象，就可以确认剩余固体中已无氧化铁。
③有实验结论：剩余固体中没有氧化亚铁，氧化亚铁没有磁性，而四氧化三铁和铁有磁性，那么用磁铁吸引，黑色固体被全部吸引。
根据实验结论：剩余固体中只有铁，验证黑色固体只有铁没有氧化亚铁和四氧化三铁的方式是：往剩余固体中加足量硝酸铜，会看到黑色固体全部变成红色。
故填：防止生成的铁在高温条件下再次被氧化；没有尾气处理装置；红棕色粉末完全转化为黑色；黑色固体被全部吸引；往剩余固体中加足量硝酸铜；黑色固体全部变成红色
15．(1)a
(2)刷漆
(3)+3
(4) 58.3
(5) 40 铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一
(6) 温度 一定温度范围内，温度越高，铁生锈越快，达到一定温度时，铁生锈速率不再改变
【分析】（1）
a．未擦干的铁锅，与氧气和水充分接触，容易生锈；
b．镀铬的门把手，隔绝氧气和水，不容易生锈；
c．不锈钢水杯耐腐蚀，不容易生锈。
故填：a。
（2）
铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆，形成一层保护膜，隔绝氧气和水。
（3）
氧化铁中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3。
（4）
用磁铁矿炼铁的原理：；根据质量守恒定律含铁的质量： ，可以得到生铁： 。
（5）
几天后水面最终处于约50mL-50mL×1/5=40mL刻度处，原因是铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一。
（6）
小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是一定温度范围内，温度越高，铁生锈越快，达到一定温度时，铁生锈速率不再改变。
16． Mn的活动性比铝弱 取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中 Mn片上有红色物质生产 铝>锰>铜 不能 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
【分析】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中出来。
【详解】[实验过程]
由金属活动性顺序表可知，取锰片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中，没有明显现象，说明锰的金属活动性比铝弱；比较锰与铜的活动性大小，取锰片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是锰片上有红色物质生成，说明锰的金属活动性比铜强。
[实验结论] 取锰片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中，没有明显现象，说明锰的金属活动性比铝弱；比较锰与铜的活动性大小，取锰片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是锰片上有红色物质生成，说明锰的金属活动性比铜强，故三种金属的活动性由强及弱的顺序是铝>锰>铜。
[结论应用]铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜能反应，所以不能用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜），理由是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。
【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中出来。
17．(1)6.6g；(2)80%；(3)×100%
【详解】（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g﹣100.0g=6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．
（3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，则：
10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
解得，y=
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为
18．(1)化合物
(2)B
(3)
(4) 氧气和水蒸气
C
(5)②③
【解析】(1)
自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在。氧化物、硫化物均属于化合物。
(2)
A、锡的质地柔软，熔点低，这些不需要发生化学变化就能表现出来，是锡的物理性质。
B、锡能与氯气发生反应生成SnCl4，这是需要发生化学变化才能表现出来的，是锡的化学性质。
C、锡器色如银，亮如镜，声如馨，这些不需要发生化学变化就能表现出来，是锡的物理性质。
综上所述：选择B。
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知SnCl4与水反应生成HCl和SnO2，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，所以，化学方程式。
(4)
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
A、齿轮表面涂油，使齿轮隔绝氧气、水蒸气，防护措施合理。
B、制成合金 ，改变组成，增强抗腐蚀性，防护措施合理。
C、钢刀浸泡在盐水中 ，酸碱盐的水溶液都能加快金属的腐蚀，防护措施不合理。
D、车圈镀铬，使齿轮隔绝氧气、水蒸气，防护措施合理。
综上所述：选择C。
(5)
向AgNO3溶液中加入一定质量的的铝和铁的混合粉末，铝先与AgNO3溶液反应，生成硝酸铝和银；充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。说明铝已完全反应，铁部分或完全反应。AgNO3溶液部分或完全反应。
①向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生 ；①错。
②向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生；②正确。
③滤渣中一定含有Ag；③正确。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含AgNO3；④错。
综上所述：说法正确的是②③。
步骤
现象
结论
1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．
没有明显现象
Mn的活动性比铝弱。
2．取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中。
Mn片上有红色物质生产
Mn的金属活动性比Cu强