人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料课后练习题

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料课后练习题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列对现象解释合理的是（ ）
A．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
B．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
C．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．“酒香不怕巷 子深”是因为分子间有间隔
2．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金B．银C．铜D．铁
3．下列有关资源、能源方面叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的约占空气质量的78%
B．地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的5.23%
C．稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
D．石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料
4．金属、金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是（）
A．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨
B．铁具有良好的导热性，可用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．生铁只含铁元素B．生铁柔软、钢易碎
C．不锈钢不含铁元素D．钛合金具有很好的抗腐蚀性能
6．某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（ ）
A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．门窗框
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“日照香炉生紫烟”——物质燃烧，属于化学变化。
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是（ ）
A．铜的相对原子质量为63.55g
B．乙图中x的值为2
C．碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】中a为2
D．铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应
9．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．产生氢气的质量相等
10．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）
A．硫酸铜溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．稀硫酸
11．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有（ ）
①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
②a﹣b段和b﹣c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2
③C点对应的固体中含有Fe、Cu
④m3的值为21.6
⑤e点溶液中只含AgNO3
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸
B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸
C．向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液
D．向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉
二、填空题
13．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 ；做普通干电池负极的材料是 ；体温计中的银白色液体是 ．
14．生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 ，工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 。
15．电子产品的迅速发展离不开化学的重要贡献．如图是一款便携卷轴式太阳能手机充电器，其外壳由铝合金制成，外壳的硬度比铝的硬度 （填“大”、“小”或“相等”）．因其体积小巧轻便，适合户外运动携带，由此体现铝合金具有的一点物理性质是 ．在户外用该充电器给手机充电时，电池中的能量转化形式是 ．
16．我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是 ；制造导线一般是用 ；水龙头表面镀的一般是 ；炒菜锅最好用 制作；灯泡里的灯丝是 ；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是 。（以上空格均写物质的名称）
17．辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于 ( 填“金属”或“非金属”)材料
三、计算题
18．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？ （写出计算过程，精确到0.1%）
四、实验探究题
19．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
（1）【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
（3）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
（4）【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想 正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ．
20．为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
（1）实验一的现象说明三种金属都具有 性。
（2）（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气，反应的化学方程式： 。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序： 。
（3）完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的： 。
（4）通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一 。
（5）要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，写出所用药品的名称即可： 。
21．现有银、铁、铜三种金属，某化学研究小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如下三个实验：
I将铁片浸入稀硫酸中
Ⅱ将银片浸入稀硫酸中
Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验观察：实验1的现象是 。反应方程式为 。
（2）实验分析：上述实验述不能完全证明三种金属活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的。
上述实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
（3）实验反思：小组同学认为将银片和铁片分别放入 溶液中，也能得到同样的结论。
22．金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。
（1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的 性。
（3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的 、 的优良性能。
（4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
（5）【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 （选填字母序号）。
A．使表面光亮，易于观察 B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 为原材料更合适。
③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （写出你所用方法中所用的药品）。
④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？ （选填“是”或“否），理由是 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】Ag；Zn；Hg
14．【答案】含碳量不同；
15．【答案】大；密度小；太阳能转化为电能再转化为化学能
16．【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
17．【答案】金属
18．【答案】（1）AgNO3
（2）23.5%
19．【答案】（1）Fe；Cu
（2）Fe＞Cr＞Cu
（3）无明显现象
（4）1；除去金属表面的氧化物
（5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
20．【答案】（1）导电
（2）Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；锌、镍、铜或锌>镍>铜
（3）除去金属表面的氧化膜或污物
（4）金属的活动性强弱或酸的浓度
（5）锌丝、氯化镍溶液、铜丝、或氯化锌(或硫酸锌)溶液、镍丝、氯化铜(硫酸铜)溶液
21．【答案】（1）铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铜片浸入硝酸银溶液中；铜片表面覆盖一层银白色物质（或将银片放入硫酸铜溶液），溶液由无色变为蓝色（或无现象）；Fe>Cu>Ag
（3）硫酸铜（合理即可）
22．【答案】（1）延展
（2）导热
（3）强度大；耐腐蚀
（4）铝；铁；铜
（5）B；Cu；Al、Cu、FeCl2；否；反应物的浓度不同，也会影响反应速度实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

锌
铜
锌
镍
铜
稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
大量气泡
较多量气泡
无现象
实验操作
实验现象


实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为 > >