江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高一上学期11月检测考试 化学试题

这是一份江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高一上学期11月检测考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．氧化铁与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
B．用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气：OH-+SO2=HSO3-
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2至溶液刚好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O
2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O
4．下列水溶液中发生的离子反应对应的化学方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
6．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是
A．AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成FeOH3和H2
C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg
D．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
7．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
9．下列实验不能达到目的的是
A．在空气中燃烧钠B．鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．验证干燥的氯气不具有漂白性
10．已知A是一种金属单质，B、C、D均为含A元素的化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，其中反应①、②生成C和D时，还有同种气体生成。下列说法错误的是
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①、②均不属于四种基本反应类型
11．价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和H2
B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C．f、g只能与强碱反应制备e、d
D．h既能杀菌消毒，还能净水
12．常温下，将NO和H2的混合气体通入CeSO42与Ce2SO43的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B．反应I中Ce4+为氧化剂，发生还原反应
C．反应II为4Ce3++2NO+2H2O=N2+4Ce4++4OH-
D．若有2mlH2发生反应，理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14．下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
（1）NH4+和-NH2中∠H-N-H大小：NH4+ -NH2(填“>”“
（2）三颈烧瓶；平衡气压，使液体能够顺利滴下
（3）fghab(ba)e
（4）液面上方出现黄绿色气体；消耗生成的NaOH，促进NaC3N3O3Cl2的生成，提高原料利用率
（5）冷水浴；C3N3O3H3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl
【知识点】键能、键长、键角及其应用；氧化还原反应方程式的配平；氯气的化学性质；常用仪器及其使用
16．【答案】13.6；充分的搅拌加快反应进行；环形铜丝搅拌棒导热性好，会造成热量散失，产生实验误差，故不能将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器；保温、隔热、减少热量损失，减小实验误差；12H2SO4aq+NaOHaq=12Na2SO4aq+H2Ol△H=-57.3kJ/ml；4.0；-53.5；bc
【知识点】中和热；中和热的测定；物质的量浓度
17．【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓) ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）防止堵塞
（3）干燥Cl2；吸收多余的Cl2，以免污染空气
（4）A
（5）防止Fe2+被氧化
（6）0.10或10%
【知识点】氯气的实验室制法；铁的化学性质；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管）；ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B
（4）C
（5）溶液变蓝；5%（或0.05）
【知识点】氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；制备实验方案的设计选项
A
B
C
D
物质
二氧化硅
蛋白质溶液
盐酸
氢氧化钙
类别
离子化合物
混合物
强电解质
强碱
性质
熔融态能导电
具有丁达尔效应
能用来除水垢
受热易分解
选项
离子方程式
化学方程式
A
H++OH-=H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
B
Ba2++SO42-=BaSO4↓
NH42SO4+BaOH2=2NH3⋅H2O+BaSO4↓
C
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
CO2+H2O+CaCl2 =CaCO3↓+2HCl
D
S2-+2H+=H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
A．钠的燃烧实验
B．制备Fe(OH)3胶体
C．观察KCl的焰色试验
D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
选项
操作
现象
解释
A
将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B
向2.0mL酸化的0.5 ml/L FeSO4溶液(pH=0.2)中，加入几滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色
H2O2溶液具有还原性
C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
D
无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
实验次数
起始温度 t1/℃
终止温度 t2/℃
温度差(t2-t1)/℃
H2SO4溶液
NaOH 溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2

2
25.9
25.9
25.9
29.8

3
26.3
26.3
26.3
30.4

化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+
无色液体，易水解生成SnO2