还剩9页未读，
继续阅读
河北省衡水中学2024-2025学年高二上学期期中综合素质评价化学试题 (无答案)
展开
这是一份河北省衡水中学2024-2025学年高二上学期期中综合素质评价化学试题 (无答案)，共12页。试卷主要包含了5 Cu 64 Zn 65，在一密闭容器中发生反应，8g，、均可自耦电离，下列图示与对应的分析相符的是等内容，欢迎下载使用。
主命题人：苏玉钗
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）（共54分）
一.单选题（1-18题，每题一个正确答案，每题3分，共54分）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量
B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
C.工业合成氨温度为400~500°C是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
D.“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
2.室温下，下列实验探究是弱电解质的方案中不能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数目为
B.溶液中含有的阴离子数目小于
C.将通入水中，溶液中、、粒子数之和小于
D.的溶液中含有个
4.在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是（ ）
A.图甲，，
B.图甲，，
C.图乙，如果，时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大
D.图乙，时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的气体
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置制备并收集
B.用乙装置测定溶液的浓度
C.用丙装置在铁上镀铜
D.用丁装置无法实现化学反应：
6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜
B.图乙：正极的电极反应式为
C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，且外电路每转移电子消耗锌32.5g
D.图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，电路中转移电子时电解质溶液中消耗硫酸9.8g
7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（已知：℃）（ ）
A.图中A、B、D三点处的大小关系：
B.25℃时，向的稀硫酸中逐滴加入稀氨水，溶液中逐渐减小
C.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、
D.25℃时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
8.、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是（ ）
A.B.
C.D.
9.已知碳酸氢钠在水溶液中加热时也可分解，为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是（ ）
10.下列图示与对应的分析相符的是（ ）
A.图甲曲线表示反应的
B.由图乙可知反应在处达到平衡，且该反应的
C.图丙可表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的随加入盐酸体积的变化
D.由图丁可知，用的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的、及的混合溶液，先沉淀（表示、或）
11.环境监察局常用“定电位”传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.对电极是负极
B.工作电极上发生的电极反应为
C.对电极的材料可能为锌
D.传感器工作时由工作电极移向对电极
12.用盐酸滴定溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A.原溶液浓度为
B.a、b、c三点对应溶液中最大的是a点溶液
C.点溶液：
D.实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂
13.在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是（ ）
A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B.内，的平均反应速率
C.其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D.后，保持恒温恒容，再通入，平衡正向移动，再次达到平衡后，的体积分数比第一次平衡时大
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液与溶液等体积混合；
B.溶液与氨水等体积混合：
C.溶液与溶液等体积混合：
D.溶液与溶液等体积混合（为二元弱酸）；
15.已知及表中有关信息：
下列判断正确的是（ ）
A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B.常温时，与混合溶液的，则
C.溶液中：
D.的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
16.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）葡萄糖电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A.电池总反应为
B.b电极上通过和相互转变起催化作用
C.消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入
D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
17.已知：。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.此反应
B.正、逆反应活化能的大小关系为
C.温度下的温度下的
D.化学反应速率：c点的点的点的
18.298K时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、]随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是（ ）
A.②代表滴定溶液的变化关系
B.一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C.固体能完全溶于溶液
D.滴定HR溶液至时，溶液中：
主观题（共4题，共46分）
19.（12分）（1）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。
铂电极发生的反应为_____，工作过程中玻碳电极区溶液的_____（填“增大”或“减小”）。
（2）是电池（如图1）的正极活性物质，电池的负极是金属，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：。该反应可认为分两步进行：
第1步：，则第2步反应为：_____。
（3）如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：，正极的电极反应式：_____。M（由和制得）的两个作用：一是将钠和硫隔开，二是_____。
（4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。
①X为_____极，Y极反应式；_____。
②Y极生成时，移向_____（填“X”或“Y”）极。
20.（12分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离______（填“能”或“不能”）。
（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。
21.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示；
请回答下列问题：
（1）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为_____。
（2）一种—催化电极（表面锂掺杂了锡纳米粒子）催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。放电时，正极电极反应式为：_____。
（3）为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定：
①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_____（结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置、溶液时，称量固体速度过慢
E.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。）
22.（9分）常温下，实验测得下列物质的溶液如表所示：
（1）溶液显碱性的主要原因为_____（用离子方程式表示）。
（2）上述溶液中_______溶液中（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则_____。
（4）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：
猜想甲：①
②
③
结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
猜想乙：①
②_________________
结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
（5）下列说法正确的是_____
①上述表格中溶液的大于溶液的可能原因：电离出的会中和水解产生的部分
②已知25℃时，溶液的第一步水解常数，则当溶液时
③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，向溶液中再加入过量的固体，产生白色沉淀，且红色褪去证明纯碱溶液中存在水解平衡。
选项
探究方案
A
测定的溶液pH
B
将的溶液稀释10倍，测pH
C
向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化
D
测量酷酸、盐酸的导电性强弱
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
催化剂
向溶液中加入5滴溶液
溶液中产生气泡
使用合适的催化剂可使平衡正向移动
B
压强
向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体
气体颜色变深
增大压强，平衡正向移动
C
温度
加热溶液（含有酚酞）的试管
红色变深
升高温度，水解平衡向吸热方向移动
D
浓度
向溶液中滴加数滴溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度。平衡向正方向移动
弱酸
电离平衡常数（常温）
化学式
HCOOH
电离平衡常数
实验序号
待测溶液体积/mL
的体积/mL
滴定前刻度
滴定前刻度
滴定前刻度
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4
物质
溶液pH
11
8.9
8.3
7.0
a
主命题人：苏玉钗
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）（共54分）
一.单选题（1-18题，每题一个正确答案，每题3分，共54分）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量
B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
C.工业合成氨温度为400~500°C是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
D.“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
2.室温下，下列实验探究是弱电解质的方案中不能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数目为
B.溶液中含有的阴离子数目小于
C.将通入水中，溶液中、、粒子数之和小于
D.的溶液中含有个
4.在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是（ ）
A.图甲，，
B.图甲，，
C.图乙，如果，时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大
D.图乙，时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的气体
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置制备并收集
B.用乙装置测定溶液的浓度
C.用丙装置在铁上镀铜
D.用丁装置无法实现化学反应：
6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜
B.图乙：正极的电极反应式为
C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，且外电路每转移电子消耗锌32.5g
D.图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，电路中转移电子时电解质溶液中消耗硫酸9.8g
7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（已知：℃）（ ）
A.图中A、B、D三点处的大小关系：
B.25℃时，向的稀硫酸中逐滴加入稀氨水，溶液中逐渐减小
C.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、
D.25℃时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
8.、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是（ ）
A.B.
C.D.
9.已知碳酸氢钠在水溶液中加热时也可分解，为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是（ ）
10.下列图示与对应的分析相符的是（ ）
A.图甲曲线表示反应的
B.由图乙可知反应在处达到平衡，且该反应的
C.图丙可表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的随加入盐酸体积的变化
D.由图丁可知，用的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的、及的混合溶液，先沉淀（表示、或）
11.环境监察局常用“定电位”传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.对电极是负极
B.工作电极上发生的电极反应为
C.对电极的材料可能为锌
D.传感器工作时由工作电极移向对电极
12.用盐酸滴定溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A.原溶液浓度为
B.a、b、c三点对应溶液中最大的是a点溶液
C.点溶液：
D.实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂
13.在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是（ ）
A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B.内，的平均反应速率
C.其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D.后，保持恒温恒容，再通入，平衡正向移动，再次达到平衡后，的体积分数比第一次平衡时大
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液与溶液等体积混合；
B.溶液与氨水等体积混合：
C.溶液与溶液等体积混合：
D.溶液与溶液等体积混合（为二元弱酸）；
15.已知及表中有关信息：
下列判断正确的是（ ）
A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B.常温时，与混合溶液的，则
C.溶液中：
D.的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
16.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）葡萄糖电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A.电池总反应为
B.b电极上通过和相互转变起催化作用
C.消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入
D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
17.已知：。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.此反应
B.正、逆反应活化能的大小关系为
C.温度下的温度下的
D.化学反应速率：c点的点的点的
18.298K时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、]随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是（ ）
A.②代表滴定溶液的变化关系
B.一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C.固体能完全溶于溶液
D.滴定HR溶液至时，溶液中：
主观题（共4题，共46分）
19.（12分）（1）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。
铂电极发生的反应为_____，工作过程中玻碳电极区溶液的_____（填“增大”或“减小”）。
（2）是电池（如图1）的正极活性物质，电池的负极是金属，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：。该反应可认为分两步进行：
第1步：，则第2步反应为：_____。
（3）如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：，正极的电极反应式：_____。M（由和制得）的两个作用：一是将钠和硫隔开，二是_____。
（4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。
①X为_____极，Y极反应式；_____。
②Y极生成时，移向_____（填“X”或“Y”）极。
20.（12分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离______（填“能”或“不能”）。
（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。
21.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示；
请回答下列问题：
（1）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为_____。
（2）一种—催化电极（表面锂掺杂了锡纳米粒子）催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。放电时，正极电极反应式为：_____。
（3）为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定：
①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_____（结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置、溶液时，称量固体速度过慢
E.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。）
22.（9分）常温下，实验测得下列物质的溶液如表所示：
（1）溶液显碱性的主要原因为_____（用离子方程式表示）。
（2）上述溶液中_______溶液中（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则_____。
（4）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：
猜想甲：①
②
③
结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
猜想乙：①
②_________________
结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
（5）下列说法正确的是_____
①上述表格中溶液的大于溶液的可能原因：电离出的会中和水解产生的部分
②已知25℃时，溶液的第一步水解常数，则当溶液时
③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，向溶液中再加入过量的固体，产生白色沉淀，且红色褪去证明纯碱溶液中存在水解平衡。
选项
探究方案
A
测定的溶液pH
B
将的溶液稀释10倍，测pH
C
向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化
D
测量酷酸、盐酸的导电性强弱
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
催化剂
向溶液中加入5滴溶液
溶液中产生气泡
使用合适的催化剂可使平衡正向移动
B
压强
向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体
气体颜色变深
增大压强，平衡正向移动
C
温度
加热溶液（含有酚酞）的试管
红色变深
升高温度，水解平衡向吸热方向移动
D
浓度
向溶液中滴加数滴溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度。平衡向正方向移动
弱酸
电离平衡常数（常温）
化学式
HCOOH
电离平衡常数
实验序号
待测溶液体积/mL
的体积/mL
滴定前刻度
滴定前刻度
滴定前刻度
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4
物质
溶液pH
11
8.9
8.3
7.0
a
相关试卷
河北省衡水中学2024-2025学年高二上学期期中综合素质评价化学试题+： 这是一份河北省衡水中学2024-2025学年高二上学期期中综合素质评价化学试题+，共8页。
河北省衡水中学2024-2025学年高三上学期期中综合素质评价化学试题： 这是一份河北省衡水中学2024-2025学年高三上学期期中综合素质评价化学试题，共6页。
河北省保定市河北定州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)： 这是一份河北省保定市河北定州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了1ml金属镁和卤素单质反应的，下列说法正确的是，分解速率受多种因素影响，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
