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山西省阳泉市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份山西省阳泉市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共4页。试卷主要包含了年级期中考试试题等内容，欢迎下载使用。
化学
考试时长： 75 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
客观题
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
2．下列物质的分类正确的是
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3=2KCl+3O2↑
4．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B．
C． D．
5．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．下列有关离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．将投入溶液中：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴入少量溶液：
7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多
8．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是
A．+6B．+5C．.+4D．+3
9．下列关于实验装置的说法正确的是
A．装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠
B．装置乙：除去中的
C．装置丙：蒸发食盐水提取
D．装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
10．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
11．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA
C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA
D．1mlCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
13．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是
A．一定存在B．一定存在，可能存在
C．可能存在D．一定不存在
14．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是( )
A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6
B．被氧化的NH3占反应NH3的25%
C．1ml Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6ml
D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀
主观题
15．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
(3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。
(5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。
(6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式。 。
16．（14分）回答下列问题。
(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2ml 氨气④2ml 氦气⑤6.02×1023个白磷P4分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最大的是_______。
(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______________。
(3)碳酸氢铵的电离方程式： 。
(4)误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气体。请写出该反应的离子方程式___________。
(5)少量Ca(HCO3)2加入到NaOH 溶液中的离子方程式___________。
17.（16分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
(3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+___________+___________= + NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2
18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。
2024-2025学年第一学期 高一 年级期中考试试题
化学答案
15.(14分，每空2分)
(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2) ⑩
(3)
(4)
(5)
(6)
16.(14分，每空2分)
(1) ⑤ ④
(2) 2：1 1：2
(3) NH4HCO3=NH4++HCO3-
(4) Cl- +ClO- +2H+ =Cl2↑+H2O
(5) 2HCO3- +2OH- +Ca2+ = CaCO3 ↓+ CO32- +2H2O
17.(16分，除标记外每空2分)
(1) 、
(2)加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无
(3) 焰色试验
(4) ①③
(5) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl（3分）
(6) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
ABC（3分）
18.(14分，每空2分)
(1)
(2) ①溶液先变为红色,然后褪色 ②溶液变蓝 Cl2>I2 ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)饱和食盐水
(4)
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Mn2O7
CO
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
可用于自来水的消毒
有强氧化性
D
常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成
1
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A
C
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A
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A
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B
C
化学
考试时长： 75 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
客观题
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
2．下列物质的分类正确的是
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3=2KCl+3O2↑
4．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B．
C． D．
5．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．下列有关离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．将投入溶液中：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴入少量溶液：
7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多
8．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是
A．+6B．+5C．.+4D．+3
9．下列关于实验装置的说法正确的是
A．装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠
B．装置乙：除去中的
C．装置丙：蒸发食盐水提取
D．装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
10．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
11．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA
C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA
D．1mlCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
13．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是
A．一定存在B．一定存在，可能存在
C．可能存在D．一定不存在
14．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是( )
A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6
B．被氧化的NH3占反应NH3的25%
C．1ml Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6ml
D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀
主观题
15．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
(3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。
(5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。
(6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式。 。
16．（14分）回答下列问题。
(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2ml 氨气④2ml 氦气⑤6.02×1023个白磷P4分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最大的是_______。
(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______________。
(3)碳酸氢铵的电离方程式： 。
(4)误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气体。请写出该反应的离子方程式___________。
(5)少量Ca(HCO3)2加入到NaOH 溶液中的离子方程式___________。
17.（16分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
(3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+___________+___________= + NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2
18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。
2024-2025学年第一学期 高一 年级期中考试试题
化学答案
15.(14分，每空2分)
(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2) ⑩
(3)
(4)
(5)
(6)
16.(14分，每空2分)
(1) ⑤ ④
(2) 2：1 1：2
(3) NH4HCO3=NH4++HCO3-
(4) Cl- +ClO- +2H+ =Cl2↑+H2O
(5) 2HCO3- +2OH- +Ca2+ = CaCO3 ↓+ CO32- +2H2O
17.(16分，除标记外每空2分)
(1) 、
(2)加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无
(3) 焰色试验
(4) ①③
(5) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl（3分）
(6) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
ABC（3分）
18.(14分，每空2分)
(1)
(2) ①溶液先变为红色,然后褪色 ②溶液变蓝 Cl2>I2 ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)饱和食盐水
(4)
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Mn2O7
CO
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
可用于自来水的消毒
有强氧化性
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常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成
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