贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题

这是一份贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题(每小题4分，共60分)
1. 影响化学反应速率的决定因素是（ ）
A. 反应物的浓度 B. 催化剂 C. 反应物的结构与性质 D. 反应温度
2．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化
B．加入催化剂能改变化学反应的热效应
C．化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小
D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/ml，其意义表示1mlH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ
3．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应
C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应
4.下列条件中反应速率最快的是 ( )
5.已知N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)ΔH =− 92.4kJ/ml，则 NH3(g) ⇌ 1/2 N2(g) + 3/2H2(g)的焓变 ( )
A. +46.2kJ/ml B. −46.2kJ/ml C. +92.4kJ/ml D. −92.4kJ/ml
6.反应 C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加 C(s)的量
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容积不变，充入H2O(g)使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器容积增大
7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
8． 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 5O2(g) ⇌4NO(g)+ 6H2O(g)△H = -904 kJ·ml-1.生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，v (NH3)= 1.5v(H2O)
B．加入催化剂可降低该反应的焓变
C．4ml NH3和5mlO2充分反应放出的热量为904 kJ
D．达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)增加
9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （ ）
① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度 ③ 混合气体的平均相对分子质量 ④ 气体总物质的量
A．①②B．②③C．②D．③
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
① 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
② 由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④ 棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤ 加催化剂有利于合成氨的反应
A．②⑤B．③⑤C．①②D．②④
11.接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450℃并有催化剂存在下进行
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH =− 197kJ/ml，下列说法正确的是 ( )
A. 使用催化剂可以提高 SO2的转化率
B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和 SO2的转化率
C. 反应 450℃时的平衡常数小于 500℃时的平衡常数
D. 2ml SO2(g)和 1ml O2(g)所含的总能量小于 2ml SO3(g)所含的总能量
12.利用反应 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ 2CO2(g) + N2(g) ΔH =− 746.8 kJ/ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是 ( )
A. 降低温度
B. 增大压强同时加催化剂
C. 恒温恒容时，充入惰性气体
D. 及时将 CO2和N2从反应体系中移走
13.可逆反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，△ H < 0，P2 > P1判断下列图象错误的是( )
14.已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH =− 348.3 kJ·ml−1
（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s ) ΔH =− 31.0 kJ·ml−1
则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的 ΔH 等于 ( )
−317.3 kJ·ml−1 B. −379.3 kJ·ml−1
C. −332.8 kJ·ml−1 D. +317.3 kJ·ml−1
15.对可逆反应：2A(s) + 3B(g) ⇌ C(g) + 2D(g) ΔH < 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大 B 的浓度，v正 > v逆
⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A. 只有①②⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑤ D. 只有③④
二、非选择题（每空 2 分，共 40分）
16. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度 如下表，请回答下列问题：
平衡时，X 的转化率为 。
t℃时，该反应的平衡常数为 。
（3） 增大平衡后的体系压强，平衡向 移动
（4） 前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y) =
17.已知 25℃、101 kPa 时 H2燃烧生成9克液态时水放出的热量是142 kJ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为 57.3 kJ·ml−1，请回答下列问题：
（1）表示H2燃烧热的热化学方程式： ，4克 H2
完全燃烧放出的热量 。
（2）表示中和热的热化学方程式： （用离子方程式表示）。
（3）已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·ml－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－266kJ·ml－1
一氧化碳与过氧化钠反应生成固体碳酸钠的热化学方程式为：_________________________。
18.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。请回答下列问题：
（1）从实验装置看(量筒未画出)，图中还缺少一个重要的仪器是 ，
做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用 次。
（2）烧杯间的碎纸屑的作用是 。
（3）实验过程中所用酸或者碱稍过量的作用是 。
19.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以 CO 和为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △ H =− 116kJ ⋅ ml−1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。（填字母）
a.随时将 CH3OH 与反应混合物分离
b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式 K = 。
②830∘C 时，若起始时加入 CO2、H2均为 0.05ml，该温度下达到平衡时 ，若再加入 0.02ml H2和 0.01ml H2O 则平衡的移动方向是 。
20. 已知某气体反应的平衡常数可表示为 K = c(CH3OCH3) ⋅ c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K = 32；500℃，K = 44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式：________________________________________ 。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
① 此时温度 400℃，则某时刻υ正_______(填<、>或=，下同)υ逆。
② 如图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量 n 为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中 B、D 两点所对应的正反应速率
υ（B）_________υ（D）