云南省大理白族自治州祥华中学联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份云南省大理白族自治州祥华中学联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共计45分）
1.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.熔融状态下的电离：
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C.溶液的水解：
D.碳酸钙的沉淀溶解平衡：
2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时，D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
3.有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼胶
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
4.温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变，加入的这种物质可能是（ ）
A.氯化钠固体B.氨水C.稀硫酸D.溶液
5.下列说法不正确的是（ ）
A.可用“图1”测定醋酸浓度B.不可用“图2”量取一定体积的溶液
C.碱式滴定管排气泡的操作如“图3”D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
6.下列说法正确的是（ ）
A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中
B.25℃时，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度
C.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大
D.25℃时，AgCl在同浓度的和NaCl溶液中的溶解度相同
7.室温下，呈中性，下列说法错误的是（ ）
A.水电离产生的B.
C.能促进水的电离D.
8.已知：，。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的。下列说法错误的是（ ）
A.反应达平衡后，继续加入MnS，废水中的的去除率增加
B.该反应可将工业废水中的沉淀完全
C.往平衡体系中加入少量固体后，变大
D.该反应的平衡常数
9.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是（ ）
A.与的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.的盐酸稀释1000倍，溶液的
C.的与的NaOH溶液等体积混合，混合液
D.的与的HCl溶液等体积混合，混合液
10.下列关于图中所示原电池的说法正确的是（ ）
A.当a为，b为含有碳杂质的，c为稀硫酸时，b极上不能观察到有气体产生
B.当a为石墨，b为，c为稀硫酸时，外电路中有电流
C.当a为，b为，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性
D.当a为石墨，b为，为溶液时，外电路中没有电流
11.下列一定能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A.25℃时，用pH试纸测的pH
B.25℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25℃时，若测得HClO溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
12.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无沉淀生成D.a点对应的大于c点对应的
13.25℃时，的电离常数：，，下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中：
B.溶液中：
C.溶液与溶液中之比小于5
D.和混合液中：
14.肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.负极反应式为
B.当消耗时，有由甲槽向乙槽迁移
C.电池工作时，正极附近的pH减小
D.若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
15.25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a表示饱和溶液中的变化关系
B.除去溶液中含有的少量，可加入适量CuO
C.当和沉淀共存时，溶液中
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
二、填空题（本大题共4小题，共计55分）
16.（15分）从太阳能电池到轻便跑鞋，再到治疗各种疾病的药物，许多工业产品依赖于化学家合成的能力。然而要让肉眼不可见的化学成分按人类所需的方式合成新分子并非易事。
（1）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。
图中的决速步骤为______，该步反应的活化能______。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入、，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示。
①温度、、中，最大的是______，M点的平衡转化率为______。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平行时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压（分压总压物质的量分数）；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算______（保留两位有效数字）。
（3）和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应 ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图丙所示。
①高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是______。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。
17.（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下NaHA溶液的pH______（填字母，下同）。
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
②某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A.B.
C.D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有______。
A.升高温度B.降低温度
C.加入晶体D.加入固体
（2）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为______。
（3）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为
其中第ⅰ步存在平衡：
①若平衡体系的，则溶液显______色。
②能说明第ⅰ步反应达平衡状态的是______（填字母）。
A.和的浓度相同B.和相等
C.溶液的颜色不变
（3）第ⅲ步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至______。
18.（14分）废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb，还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。回答下列问题：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______。已知在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因______（通过计算加以说明）。
（2）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。
①能被氧化的离子是______。
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。
③也能使转化为，的作用是______。
（3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是______。
（4）“沉铅”的滤液中，金属离子有______。
19.（12分）人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科技技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为______（填化学式），该电池正极上的电极反应式为______；当6.4g甲醇完全反应生成时，有______ml电子发生转移。若将电池的电解质溶㿭换为KOH溶液，则负极反应式为______。
（2）有人设想以和为反应物，以溶有A的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是______，A是______（填名称）。
祥云祥华中学2024-2025学年上学期期中考试高二化学答案
16.（1）（不带“*”不得分） 62（1分）
（2）① 40% ②0.0073（或）
（3）①以为催化剂，高于320℃后测定转化率时，甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡逆向透动，转化率下降（1分）；以Ni为催化剂，甲烷化反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间时转化率增加（1分）［或温度高于320℃后，活性降低或失活，反应速率减慢，相同时间内转化率降低；而对于Ni温度高于320℃后活性增强，反应速率加快，相同时间内转化率增大］ ② 320℃
17.（14分）每空2分 （1）①B ②BC ③BD
（2）
（3）①橙 ②C ③5
18.（14分）每空2分 （1）
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限
（2）① ② ③还原剂
（3）、
（4）、
19.（12分）每空2分 （1） 1.2
（2） 氯化铵难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
C
B
D
C
D
B
A
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
9
10
C
B
B
C
D
A
C
C
B