天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列关于合成氨工业说法错误的是，在CuCl2溶液中存在如下平衡等内容，欢迎下载使用。
注意事项；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39
第Ⅰ卷
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成2m1水的反应热△H=-114.6kJ/ml
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8kJ/ml
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
2.把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如右图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H2的浓度 B．体系的压强 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度
3.下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能
4.下列关于合成氨工业说法错误的是
A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列说法正确的是
A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡囱左移动密液pH值减小
D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6.在CuCl2溶液中存在如下平衡。下列说法中错误的是
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- △H'K4>K3
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3
C．室温时，若在H溶液中加少量盐酸，则“(的值不变
D．表格中三种浓度的X溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
15.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()
A．在0.1ml/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()
B．在0.1ml/LNa2C2O4溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
C．在0.1ml/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1ml/L
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷
本卷共4题，共55分。
16.(8分)按要求完成下列方程式的书写
(1)氢氧化铁胶体制备的离子方程式____________。
(2)K2Cr2O7溶液中存在的化学平衡的离子方程式_________(不考虑水的电离平衡)
(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________。
(4)0.15mlCH4在常温常压下完全燃烧放出132kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式__________。
17.(16分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸的浓度。
Ⅰ．实验步骤：
(1)滴定前的准备
①滴定管：____→洗涤→润洗→装液→赶气泡一调液面一记录。
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
b．记录盛装0.1000ml/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时。液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。
②锥形瓶：用_____量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_______，滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定终点的现象为：___________。
Ⅲ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与误差分析：
(3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______ml/L。
(4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
18.(15分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml/LNaCN溶液和0.1ml/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_____c()(填“>”、“”、“0.若1ml空气含0.8mlN2和0.2mlO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4ml。计算该温度下的平衡常数K=________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；
2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：______________。酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml/L)
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.80
15.00
15.02
14.98
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
编号
t/℃
c(NO)/(ml/L)
c(CO)(ml/L)
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80.0m2/g
Ⅱ
？
6.50×10-3
4.00×10-3
120m2/g
Ⅲ
360
6.50×10-3
4.00x10-3
80.0m2/g