湖南省三湘名校教育联盟2025届高三上学期高考第二次大联考化学试题及答案

这是一份湖南省三湘名校教育联盟2025届高三上学期高考第二次大联考化学试题及答案，共17页。试卷主要包含了答题前，考生务必将自己的姓名，8，则电子云轮廓图呈球形等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是（ ）
A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
C．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础
D．鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的电子式为：
B．的VSEPR模型：
C．分子中共价键电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A．储氯钢瓶上应贴的标签为
B．固体与浓盐酸放在同一药品柜中
C．钠与水反应的实验应该标注的安全图标有
D．溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中
4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（ ）
A．离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质
B．金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀
C．酸碱中和生成水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关
D．离子化合物如固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
5．有机物适合做锂离子电池的电解液。
下列叙述正确的是（ ）
A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点
B．和的分子组成相差一个“”，和互为同系物
C．反应和的原子利用率均为100%
D．能发生加成反应、氧化反应、取代反应
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
7．结合以下图示，下列判断错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．相同条件下，的
8．利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是（ ）
已知：酸性溶液能将氧化为。
9．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
已知：中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是（ ）
A．的键能为
B．表中的
C．
D．
10．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。一定温度下，在存在下与水反应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．中锰元素显+3价和+4价
B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应
C．配平反应iii，与的物质的量之比为
D．反应i中每消耗，理论上可产生的体积为5.6L（标准状况下）
11．以溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中相对较小时，析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是（ ）
A．电极与电源的正极相连
B．阴极反应式为
C．该条件下，比难还原
D．随着表面析出，溶液减少，平衡逆向移动
12．若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下（代表苯环）。下列叙述错误的是（ ）
A．苯分子中有12个键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
13．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数，实验后量气管的读数。下列叙述错误的是（ ）
A．用分液漏斗代替仪器，影响测量结果的准确性
B．混合物中的质量百分含量为
C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数
D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小
14．硝酸盐是地表水和地下水中常见的污染物。由于过度施肥和工厂排放等人为活动的干扰，排放增加，导致全球氮循环失衡，对环境和公众健康构成巨大威胁，清洁能源驱动的光催化或电催化的还原反应是一种可行的选择。近日，汪淏田团队设计出一个三腔的电化学装置，能将废水中低浓度的转化成氨和净化水。下列说法错误的是（ ）
A．腔电极电势低于腔电极
B．从腔流出的净化水显中性
C．转化成的电极反应为
D．腔生成（标准状况下），理论上有透过质子交换膜
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）以磷肥生产中的副产物氟硅酸（）为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为________。
（2）上述流程中涉及的元素有、、、，这四种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（3）沸点：大于，其原因为________。
（4）“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高。实验测得气态通常以二聚体分子形式存在（已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构）。
①二聚体中原子的杂化类型为________；二聚体属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
②在熔融的、、盐中存在着、等离子，则的结构式为________。
（5）萤石的结构为立方晶胞，图-1为透视图；图-2为沿轴投影，为坐标原点。萤石的晶格参数（单位：），设阿伏加德罗常数为。
①晶胞体积与晶胞内8个形成的立方体的体积比为________。
②若图-1中原子的坐标为，写出与原子配位的所有配位原子的坐标值：；；________；________。
16．（16分）丙烯是世界上产量最大的化工品之一。
（1）反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 。每摩尔相关物质的相对能量如下表所示：
①若反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为________（用含的代数式表示）。
②已知的燃烧热为，的燃烧热的热化学方程式为________。
（2）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为、（丙烯）等有机化工原料，其工作原理如图所示（M、N电极均为惰性电极）。
①电还原过程中相对能量（）变化如下图所示。
注：是一种能量单位。
该催化作用下，电还原的产物主要是________（填化学式），判断方法为________。
②M电极上生成丙烯的电极反应式为________。
③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等（同温同压下），则M极所得气体中________。
（3）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈（）的化学方程式为：。向恒温恒容真空反应器中加入、、，生成的物质的量与时间的关系如表所示（假设无副反应发生）：
①若容器初始压强为，则平衡压强=________；
②内的平均反应速率________；
③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是________（填序号）。
a．气体密度保持不变
b．保持不变
c．
d．单位时间内断裂键，同时断裂键
17．（15分）某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾，并探究其性质和测定其纯度。
（1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为，标准状况下产生时，被氧化的的物质的量为________。
（2）实验过程若没有B装置，可能导致的后果是________。
（3）C装置中得到紫色固体和溶液。
①取装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该实验________（填“能”或“不能”）说明氧化性大于，其原因为________；
②将装置中得到的紫色固体溶于冷的溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是________。
（4）已知：。为探究粗产品中的质量百分含量（假设杂质不参与分解反应），设计如下实验装置和步骤。
将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为。按下图连接好装置并进行实验（夹持装置已略去）。
①仪器B的作用为________；
②实验操作步骤为：打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→关闭管式温控电炉→________→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为；
③粗产品中的质量百分含量为________%（用含、、的代数式表示）。
18．（14分）实验室以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备绿矾的流程如下。
请回答下列问题：
（1）气体X经净化处理后可用于海水提溴，写出该应用中与X相关反应的化学方程式：________。
（2）实验中能提高烧渣“酸溶”速率的措施有________（例举2条）。
（3）有同学认为，“酸溶”后的溶液中不存在，请设计实验验证：________。
（4）“还原”过程中，中的硫元素被氧化为，该反应的离子方程式为________。
（5）“操作I”的目的是________，“操作II”的目的是________。
（б）绿矾是制备锂电池正极材料的主要原料之一。最近研制的可充电电池工作原理为：，该电池以为电解质，电池中间的导体膜只允许通过。则该电池放电时正极的电极反应式为________。
（7）结构示意图如图所示：
中与、与之间的作用力类型依次是________、________。
三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．【答案】D
【解析】鲍林提出的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D项错误。
2．【答案】A
【解析】中和共用3个电子对，中心原子无孤对电子，电子式为，A项错误；中原子的价层电子对数，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即，B项正确；分子中共价键属于键，键为头碰头重叠，分子中共价键电子云轮廓图：，C项正确；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，D项正确。
3．【答案】B
【解析】氯气有毒，储氯钢瓶中应贴上的标签为，A项正确；浓盐酸易挥发且能与固体发生氧化还原反应，两者不能放在同一药品柜中，B项错误；钠与水反应剧烈，观察时应佩戴护目镜，C项正确；氢氧化钠和玻璃中成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中，D项正确。
4．【答案】C
【解析】离子液体中由于阴阳离子间的电性作用，离子液体难挥发，A项错误；铜不活泼，在酸性环境里也不能发生析氢腐蚀，B项错误；酸碱中和生成水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱以及是否生成沉淀等因素有关，C项正确；固体溶于水，在水的作用下有离子生成，但无电子生成，D项错误。
5．【答案】D
【解析】锂离子电池可以充放电，属于二次电池，A项错误；中的官能团是羧基、中的官能团是酯基，两者分子组成虽然相差一个“”，但两者不属于同一类物质，B项错误；反应属于酯化反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，C项错误；中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，还有酯基能发生取代反应，D项正确。
6．【答案】D
【解析】向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸被氧化为，酸性高锰酸钾被还原为，离子方程式为，D项错误。
7．【答案】C
【解析】（晶体）转化为的过程，吸收能量，即，A项正确；根据第一电离能的概念，气态金属原子失电子吸收能量，即，B项正确；根据盖斯定律，，C项错误；钠比锂活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确。
8．【答案】C
【解析】浓盐酸与反应需要加热才能发生，A项错误；浓硫酸与反应，硫酸表现酸性，硫的化合价没有变化，B项错误；稀硝酸和铜生成，与酸性高锰酸钾溶液反应生成，C项正确；常温下铁片与浓硝酸发生钝化反应，D项错误。
9．【答案】B
【解析】已知键能是指气态分子中化学键解离而生成气态原子所吸收的能量。根据表格中的数据可知，的键能为，A项错误；反应的过程中形成氧氧单键，即 ，生成物的总能量-反应物的总能量，，B项正确；水分解应该属于吸热过程，C项错误；依题意可得， ，D项错误。
10．【答案】C
【解析】依题意反应i：，反应ii：，反应iii：。反应i氢元素化合价降低，则锰元素化合价升高，由于中的锰元素显价，故中锰元素不可能显价和价，A项错误；和中的锰元素均显+3价，反应ii为非氧化还原反应，B项错误；反应iii：，与的物质的量之比为，C项正确；反应i中每消耗，理论上可产生，标准状况下为，D项错误。
11．【答案】D
【解析】铁上电镀铜，Cu电极与电源的正极相连，A项正确；依题意阴极反应式为，B项正确；溶液和过量氨水混合，铜元素主要以的形式存在，根据电解一段时间后“电解液中无元素”，说明该条件下，比难还原，C项正确；阳极发生的反应，不变，平衡不移动，D项错误。
12．【答案】D
【解析】苯分子中有12个键，其中有6个键，A项正确；观察结构，配合物中的铜元素显+1价，价电子排布式为，不含有未成对电子，不属于顺磁性物质，B项正确；苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键，C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。
13．【答案】D
【解析】恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确；依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确；测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确；若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误。
14．【答案】B
【解析】腔电极发生还原反应，与外接电源的负极相连，电势低于腔电极电势，A项正确；由图可判断：移向腔，且腔的电解液经脱氨后，循环至腔，中和迁移过来的，转化成的电极反应为，从电极反应式可以得出，循环进入腔的比进入腔的“多一份”，从腔流出的净化水应该显弱碱性，B项错误、C项正确；腔电极反应为，故当腔生成，理论上有透过质子交换膜，D项正确。
15．【答案】（13分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（2分）
（4）①（1分） 非极性（1分）
②（2分）
（5）①（1分）
②（1分） （1分）
【解析】（1）是14号元素，按构造原理，基态的核外电子排布式为，、电子数分别为6、8，则电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。
（2）四种元素中金属的电负性最小；按电负性同主族元素递变规律：、按电负性同周期元素递变规律：。
（3）和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
（4）①由二聚体分子中各个原子均达到8电子稳定结构可知，二聚体分子中氯提供孤对电子与铝形成配位键，故二聚体分子的结构式为，故原子的杂化类型是；分子空间结构对称，导致分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；
②借鉴二聚体分子的结构式为，可写出的结构式为。
（5）①观察晶胞，可以看出晶胞内8个形成的立方体的棱长是晶胞棱长的二分之一，晶胞体积与晶胞内8个形成的立方体的体积比为。
②，m原子的坐标为，与m原子配位的所有配位原子标号为1，2，3，4的原子坐标值分别为、、，。
16．【答案】（除特殊标注外每空2分，共16分）
（1）①
②
（2）①（1分） 生成的活化能小（1分）
②
③
（3）① ② ③
【解析】（1）①根据正反应的活化能-逆反应的活化能可得。
②已知的燃烧热为，则的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）②由图可知，在酸性条件下，被还原为丙烯，其电极反应式为；
③依、，设极生成，，则极生成，根据电子守恒可得：，。
（3）①平衡时丙烯腈的生成量为，根据物质的量差量法可得：

2 2 3 2 6 1
1.2 0.6
即平衡时气体的总物质的量为。恒温恒容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故平衡压强。
②内的平均反应速率。
③混合气体密度为，则密度恒为定值，a项不符合题意；由于与的投料比为，消耗比为，则恒为定值，b项不符合题意；当时，反应达到化学平衡状态，c项不符合题意；单位时间内消耗（断裂键），同时消耗（断裂键）反应达到化学平衡状态，d项符合题意。
17．【答案】（除特殊标注外每空2分，共15分）
（1）0.5
（2）挥发出去的消耗较多的碱液（或所得产品含有较多的杂质等其它叙述合理即可）
（3）①不能（1分） 溶液中含有，在酸性条件下和能生成
②使用无水乙醇洗涤能降低溶解损失，无水乙醇的挥发会带走水分有利于产品干燥
（4）①防止空气中二氧化碳和水进入A中
②冷却到室温（1分） 关闭和（1分）
③
【解析】（1）标准状况下的物质的量为，根据方程式，起还原剂作用的占，则被氧化的的物质的量为。
（2）由于盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢又会消耗碱液，可能导致产品杂质偏高。
（3）①C装置中发生的反应有：、。溶液中含有的，在酸性条件下和能生成，故不能说明氧化性大于；
②可溶于水但难溶于无水乙醇，使用无水乙醇洗涤可提高产量，无水乙醇的挥发会带走水分有利于产品干燥。
（4）①仪器B为干燥管，盛有碱石灰，目的是防止空气中二氧化碳和水进入装置A中影响产物。
②打开和，缓缓通入，排尽装置中空气，然后打开管式温控电炉加热，待反应充分进行后，关闭管式温控电炉，待装置在氮气氛围中冷却至室温后，关闭和，称量装置；重复上述操作步骤，直至装置恒重，记为。
③样品质量为，生成氧气的质量为：，结合：反应可知，则粗产品中的质量百分含量为
18．【答案】（除特殊标注外每空2分，共14分）
（1）
（2）适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当提高硫酸浓度（写出2条即可）
（3）取适量“酸溶”液，加入溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有（或其他合理答案，如酸性溶液）
（4）
（5）除去（1分） 进一步提纯绿矾（1分）
（6）
（7）配位键（1分） 氢键（1分）
【解析】（1）焙烧过程中中的硫元素被氧化为二氧化硫；海水提溴过程中参与反应的化学方程式。
（4）依题意，“还原”过程中涉及的离子方程式有。
（5）依题意，“操作I”的目的是除去，操作II”应为重结晶，目的是进一步提高绿矾的纯度。
（6）放电时，电极为正极，电极反应式为。
（7）中有空轨道，中氧有孤对电子，则与之间的作用力是配位键，与之间的作用力是氢键。贝采里乌斯发现了硒
拉瓦锡预测硅的存在
盖斯代表作品《纯化学基础》
鲍林代表作品《化学键的本质》
A
侯德榜联合制碱法
B
炽热的铁水注入未干燥的模具
C
《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体
D
用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响
选项
a
b
c
化合价变化
A
浓盐酸
淀粉溶液
：
B
浓硫酸
溶液
S：
C
稀硝酸
酸性溶液
N：
D
浓硝酸
铁片
溶液
：
物质（）
能量
249
218
39
10
0
0
物质（）
丙烷
氢气
丙烯
相对能量
0
21
反应时间
0
5
10
15
20
的物质的量
0
0.6
0.9
1.2
1.2