2024-2025学年浙江省宁波中学高一(上)期中化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年浙江省宁波中学高一(上)期中化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验能够达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
2.本卷答案均答在答题纸相应位置，不得使用计算器、修正带和涂改液；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)
1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是
A. 盐B. 酸性氧化物C. 含氧酸D. 碱性氧化物
【答案】C
【解析】A．属于盐，A不符合；
B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；
C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；
D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；
答案选C。
2. 我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是
A. 钴酞菁分子的摩尔质量是571
B. 用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应
C. 钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生
D. 此项工作可应用于改变分子的某些物理性质
【答案】D
【解析】A．钴酞菁分子的相对分子质量是571，钴酞菁分子的摩尔质量是571g/ml，故A错误；
B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；
C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误；
D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。
答案选D。
3. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A. 铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂
B. 氯气有毒，不能用于生活用水杀菌消毒
C. 纯碱是食用碱，可用于治疗胃酸过多
D. 漂白粉可大量用于食品漂白
【答案】A
【解析】A．铁具有还原性，可以作为抗氧化剂，A正确；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以生活中常用氯气对饮用水消毒，B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D．漂白粉可以做棉、麻、纸浆等物质的漂白，但是不能用于食物漂白，D错误；
故选A。
4. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．所给仪器是泥三角，故A错误；
B．所给仪器是坩埚，不是坩锅，故B错误；
C．所给仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，故C错误；
D．所给是容量瓶，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 使石蕊变红的溶液中：、、、
D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．无色透明的溶液中，不能大量共存，A不选；
B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，B选；
C．使石蕊溶液变红的溶液中含有H+，能氧化，不能大量共存，C不选；
D．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，、与OH－均反应，不能大量共存，D不选；
故选B。
6. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】物质间的转化，必须加入还原剂才能实现，说明所给物质中有元素化合价降低，据此解答。A．，氯气和氢氧化钾溶液反应生成KCl、次氯酸钾和水，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；
C．，钠元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；
D．，元素化合价均不发生变化，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，D不符合题意；
答案选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的分子总数小于
B. 含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为
C. 全部制成胶体，得到胶体粒子数目为
D. 过量在中燃烧，反应转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，中含有分子总数小于，故A正确；
B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误；
C．全部制成胶体，由于胶体集合体，所以得到胶体粒子数目小于，故C错误；
D．1mlCl2只需要得到2ml电子，故转移电子数为2NA，故D错误；
故选A。
8. 下列过程中化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 稀盐酸中加入碳酸镁浊液：
B. 少量溶液与澄清石灰水反应：
C. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
D. 次氯酸钙溶液中通入少量：
【答案】D
【解析】A．碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：，A错误；
B．少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，B错误；
C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入少量，生成碳酸钙和次氯酸：，D正确；
答案选D。
9. 下列实验能够达到相应目的的是
A. 制备氢氧化铁胶体
B. 验证和水反应是否放热
C. 除去中的HCl
D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】B
【解析】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误；
B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确；
C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；
故选B。
10. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A. 第②步发生的主要反应为
B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100%
【答案】C
【解析】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；
B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；
C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；
D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确；
故答案为：C。
11. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是
A. “操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中
B. 整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用
C. “操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小
D. “操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误；
B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确；
C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确；
故选A。
12. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是
A. 金属钠投入到溶液中B. 投入到溶液中
C. 气体通入溶液中D. 固体投入过量稀硫酸中
【答案】D
【解析】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁很快被氧化最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，A不符合题意；
B．投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，B不符合题意；
C．气体通入溶液中不反应，无明显现象，C不符合题意；
D．固体投入过量稀硫酸中，由于硫酸钡更难溶，因此会看到有白色沉淀硫酸钡生成，D符合题意；
故答案为：D。
13. 根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是
A. 在①、③反应中均作氧化剂
B. 反应②中氧化产物与还原产物质量比为
C. 氧化性强弱的顺序为：
D 溶液中不可能发生反应：
【答案】C
【解析】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；
B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据②知，根据③知，所以氧化性强弱的顺序为：，故C正确；
D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；
故选C。
14. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致
D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含
【答案】D
【解析】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误；
B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误；
C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误；
D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确；
答案选D。
15. 下列除杂方案不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，故A正确；
B．碳酸钠、硫酸钠均与氢氧化钡反应，不能除杂，故B错误；
C．碳酸钠溶液和CO2反应生成碳酸氢钠，能除杂，故C正确；
D．碱石灰能吸收二氧化碳，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，能达到目的，故D正确；
故选B。
16. 下列实验操作和现象，对应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氢气在氯气中燃烧测得苍白色火焰，故A错误；
B．焰色试验火焰呈黄色，可以判断溶液中含有钠离子，但不一定为氢氧化钠溶液，也可能是钠盐，故B错误；
C．向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此可判断新制氯水中含有氯离子，故C正确；
D．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氢根或也可能含有亚硫酸根等，故D错误；
本题答案C
17. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
【答案】D
【解析】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误；
B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误；
C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误；
D．反应器Ⅰ中发生反应及，1ml和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确；
故选D。
18. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含
B. 该废液中一定含有、、、
C. 无法确定溶液中是否含有、
D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为
【答案】C
【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；
B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确；
C．根据分析可知、一定不存在，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共34分)
19. 按要求回答以下问题：
（1）现有以下物质：①；②；③固体；④酒精；⑤胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融氯化镁
以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是_______(填字母)。
（3）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
。
（4）漂粉精的主要成分是_______(填化学式)；铁红的化学式是_______。
【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①③⑧⑨ ③. ④⑥
（2）C （3）
（4） ①. CaCl2、Ca(ClO)2 ②. Fe2O3
【解析】
【小问1详解】
①是纯净物，溶于水可电离出离子导电，是电解质；
②是纯净物，是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
③固体属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能电离，属于电解质；
④酒精只含乙醇分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑤胶体是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑥氨气只含NH3分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑦稀硫酸是硫酸和水的混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑧固体，属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能电离，属于电解质；
⑨熔融氯化镁，属于纯净物，含自由移动的离子，能导电，属于电解质；
以上物质中属于混合物的是⑤⑦，属于电解质的是①③⑧⑨，属于非电解质的是④⑥。
【小问2详解】
离子反应、氧化还原反应是交叉关系，离子反应和置换反应是交叉关系，置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应包含置换反应，所以A表示氧化还原反应、B表示置换反应、C表示离子反应，其中表示离子反应的是C；
【小问3详解】
反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，反应中转移6个电子，则用双线桥表示反应的电子转移情况为。
【小问4详解】
漂粉精的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；铁红的化学式是Fe2O3。
20. 印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下：
请回答以下问题：
（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。
（2）由置换池中得到固体的操作名称是_______。
（3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，该现象对应发生反应的化学方程式是_______。
（4）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是_______。
（5）向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有_______(填字母)。
A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液
【答案】（1）Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋
（2）过滤 （3） ①. 有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 ②. FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
（4）取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
（5）BD
【解析】
【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。
【小问1详解】
腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋；
【小问2详解】
分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤；
【小问3详解】
取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色，该现象对应发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
【小问4详解】
在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
【小问5详解】
A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误；
B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确；
C．溴水会引入溴离子，C错误；
D．硝酸溶液会引入硝酸根离子，D错误；
E．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，E正确；
答案选BD。
21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并研究其性质。请回答以下问题：
（1）盛装粉末的仪器名称是_______。
（2）b中发生反应的离子方程式是_______。
（3）c中采用冰水浴冷却的目的是_______。
（4）a中溶液是_______(填字母，下同)，d中可选用的试剂是_______。
A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．(有还原性)溶液
（5）反应结束后，利用如图装置探究中溶液的性质，用注射器取用装置试管中的溶液。
①若溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润试纸的现象是_______。
②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O
（3）提高产品的纯度，防止生成NaClO3
（4） ①. A ②. CD
（5） ①. 先变红后褪色 ②. ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O
【解析】
【分析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；B为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，c为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。
【小问1详解】
根据仪器构造可判断盛装粉末的仪器名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
b中制备氯酸钾，发生反应的离子方程式是3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。
【小问3详解】
氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度，防止生成NaClO3；
【小问4详解】
a中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，答案选A，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的溶液，澄清石灰水浓度小，吸收效果差，答案选CD。
【小问5详解】
①c中的溶液为NaClO和NaCl溶液，若X为盐酸，酸性溶液中次氯酸钠和氯化钠反应生成氯气，氯气具有氧化性与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红后褪色；
②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O。
三、计算题(共12分)
22. 向溶液中通入一定量的(假设溶液体积不变)，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答：
（1）在吸收后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。
（2）产生的体积(标准状况下)为_______。
（3）原溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）1:1 （2）56
（3）0.75
【解析】
【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，据此解答。
【小问1详解】
由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1，浓度之比是1:1；
【小问2详解】
生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1ml/L×22.4L/ml=0.056L，合56mL，故答案为：56；
【小问3详解】
生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1ml/L=0.0075ml，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075ml÷0.01L=0.75ml/L，故答案为：0.75。
23. 向一定质量含有、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答：
（1）加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为_______。
（2）若用足量的在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是_______。
（3）该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比_______。
【答案】（1）1.0 （2）2.8
（3）5:3
【解析】
【分析】向一定质量含有、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约448mL(标准状况)气体，n(H2)＝0.02ml，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色，表明溶液中不含有Fe3+，从而说明最终溶液中的溶质只有FeCl2，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，加盐酸后所得溶液的溶质是FeCl2，依据Cl元素守恒，n(Cl－)=0.05L×2.0ml/L=0.1ml，则FeCl2的物质的量为0.05ml，物质的量浓度是=0.05ml÷0.05L=1.0ml/L。
【小问2详解】
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，依据Fe元素守恒，最多能得到单质铁的质量，等于FeCl2中所含Fe元素的质量，则质量是0.05ml×56g/ml=2.8g。
【小问3详解】
由上面计算可知，n(Fe)=0.05ml，依据氢、氧元素守恒，n(O)=0.5[n(HCl)－2n(H2)]=0.5×(0.1ml－0.02ml×2)=0.03ml，该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=0.05ml:0.03ml=5:3。A．三脚架
B．坩锅
C．长颈漏斗
D．容量瓶
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
溶液()
足量铁粉
B
溶液()
适量溶液
C
溶液()
通入足量
D
()
碱石灰
选项
实验操作和现象
结论
A
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有
D
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有