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2024-2025学年浙江省宁波市三锋教研联盟高一(上)11月期中联考化学试卷(解析版)
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这是一份2024-2025学年浙江省宁波市三锋教研联盟高一(上)11月期中联考化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Ba-137， 下列属于非氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 下列符号表示铁原子的是
A. B. FeC. D. Fr
【答案】B
【解析】A是氟气分子，B是铁原子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选B。
2. 溶液显酸性，按物质组成和性质分类，属于
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
【答案】B
【解析】水溶液中能电离出Na+、H+和，属于强酸酸式盐，答案选B。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据仪器的特征可知，A为圆底烧瓶，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为量筒，故选C。
4. 下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是
A. NaClB. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。A．NaCl是盐，属于电解质，A不符合题意；
B．CO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是有机物，是非电解质，水溶液不导电，C不符合题意；
D．NaOH是强碱，属于电解质，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确；
B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；
C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；
D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确；
故选C。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 医用酒精B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁沉淀D. 有色玻璃
【答案】D
【解析】丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。因为丁达尔效应只能发生在胶体中，不能发生在其它分散系中，所以能观察到丁达尔效应的是有色玻璃，医用酒精和硫酸铜溶液是溶液，氢氧化铁沉淀是浊液，答案选D。
7. 下列属于非氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．，铁元素、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．，氧元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. CuO→CuD.
【答案】C
【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合价不发生变化，不需要加入还原剂，A项错误；
B．虽然氯元素化合价降低，但是氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不需要另外加入还原剂，B项错误；
C．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂，C项正确；
D．CO→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D项错误；
故答案为：C。
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；
B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与B. 与NaOHC. Fe与D. C与
【答案】C
【解析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意；
C． 在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意；
D． 氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；
答案选C。
11. 下列溶液含的物质的量浓度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
【答案】C
【解析】A．250mL0.1ml·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．100mL0.5ml·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5ml/L×1=0.5ml/L；
C．200mL0.3ml·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3ml/L×2=0.6ml/L；
D． KClO3溶液中没有Cl-；
综上，答案选C。
12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；
②铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则铜不能通过加盐酸一步反应实现转化为氯化铜，故错误；
③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能通过盐酸一步反应实现，故正确；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；
综上，答案选C。
13. 下列离子方程式正确的是
A 碳酸钠溶液与盐酸：
B. 氯气用NaOH溶液吸收：
C. 钠投入水中：
D. 溶液与反应：
【答案】B
【解析】A．盐酸中HCl完全电离，盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，A错误；
B．氯气和NaOH溶液反应生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要写成离子，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C．钠投入水中生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O =2 Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，部分电离，在离子方程式中不拆，溶液与反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
14. 下列实验操作或说法不正确的是
A. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
B. 配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后直接转移至容量瓶，会使所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含
D. 向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀
【答案】D
【解析】A．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故A正确；
B．配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后未冷却至室温就直接转移至容量瓶，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氢氧根、碳酸根离子等的干扰，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；
D．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；
故选D。
15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物
D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化
【答案】C
【解析】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm，浊液分散质粒度大于100nm，故B正确；
C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故C错误；
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
16. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在石蜡油中
C. 澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，钠密度比石蜡油大，少量的钠保存在石蜡油中，B正确；
C．澄清石灰水呈碱性，能与SiO2反应生成硅酸钙，因此澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
17. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
【答案】D
【解析】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确；
C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误；
答案选D。
18. 下列“类比”结果正确的是
A. 有强氧化性，则也有强氧化性
B. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
D. 稀与稀溶液不生成沉淀，则稀与稀溶液也不生成沉淀
【答案】A
【解析】A．和中O为-1价，都具有强氧化性，A正确；
B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；
C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；
D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D错误；
答案选A。
19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是
A. 工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于自来水消毒
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，但不需要加热，加热条件下会有副反应发生、引入氯酸钙等杂质，A错误；
B．氯气有毒，但Cl2与水反应产生HCl和HClO，次氯酸可以杀菌消毒，故氯气能用于自来水消毒，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；
D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；
故合理选项是D。
20. 同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是
A. 体积之比为7∶11B. 密度之比为7∶11
C. 物质的量之比为7∶11D. 分子数之比为7∶11
【答案】B
【解析】
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/ml： 28g/ml=11：7，A错误；
B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/ml：44g/ml=7：11，B正确；
C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/ml：28 g/ml=11：7，C错误；
D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/ml： 28g/ml=11：7，D错误；
答案选B。
21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为
B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为
C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为
D. 物质的量浓度为1ml/L的NaCl溶液中，含有个数为
【答案】B
【解析】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；
B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；
C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；
D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误；
答案选B。
22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A. ——饱和碳酸钠溶液
B. 溶液()——加入足量的铁粉
C. ——饱和食盐水
D. ——溶于足量盐酸
【答案】A
【解析】A．CO2、HCl都可以与Na2CO3发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误；
B．FeCl3可以与Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，然后过滤除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正确；
C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；
D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；
答案是A。
23. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反应中转移电子的物质的量是0.84ml
D. 依据图像，此反应的总反应离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，反应生成0.12ml、0.06ml，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.12ml+0.06ml×5=0.42ml；根据电荷守恒，n(K+)= 0.12ml +0.06ml +0.42ml=0.6ml，按元素质量守恒，KOH溶液中n(KOH)= 0.6ml；A．据分析，反应后的溶液中ml，故A正确；
B．据分析，原KOH溶液中，ml，故B正确；
C．氯气转变为氯离子时得到电子，按得失电子守恒，反应中转移电子的物质的量是0.42ml，故C不正确；
D．生成物中、、Cl-的物质的量之比为2:1:7，该比值也为离子方程式中各离子前的化学计量数之比，再结合元素质量守恒、电荷守恒，此反应的总反应离子方程式为，故D正确；
选C。
24. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；
C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；
D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；
故合理选项是A。
25. 下列关于实验的叙述中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．盐酸的酸性比碳酸强，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误；
B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，火焰显黄色，放出的热使得钠受热后熔成小球，同时反应产生淡黄色固体Na2O2，B正确；
C．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，将鲜花中红色物质氧化变为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，C错误；
D．进行焰色试验时，若用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明其中一定含有Na+，但不能据此证明K+是否存在，D错误；
故合理选项是B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）铁红是一种颜料，其主要成分的化学式___________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。
（3）氯气溶于水时反应的离子方程式___________。
（4）空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
氧化铁呈红棕色，俗称铁红，其化学式为。
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为。
【小问4详解】
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
27. 金属单质A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
（1）F的化学式___________，M的俗名为___________。
（2）向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式：___________。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式：___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. E属于碱性氧化物
B. F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多
C. 实验室将用剩的A放回原试剂瓶中
D. 工业上由C制取F，应先通再通
（4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示：
请写出相应的化学反应方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 纯碱(或苏打)
（2） ①. ②. （3）C
（4）
【解析】
【分析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。
【小问1详解】
根据以上分析，F的化学式为NaHCO3，M是Na2CO3，俗名为纯碱；
【小问2详解】
向Na2CO3的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式为；工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应方程式为：；
【小问3详解】
A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误；
B．Na2CO3可来除油污，NaHCO3用来中和胃酸，故B错误；
C．钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，实验室用剩的Na需要重新放回原试剂瓶中，故C正确；
D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通再通，故D错误；
选C。
【小问4详解】
先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出，反应的化学方程式为。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0ml/L。回答下列问题：
（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．定容时俯视观察
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法：___________。
【答案】（1）
（2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管
（3） ①. 5.6mL ②. ac
（4）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先依据所配制的溶液体积选择符合要求的容量瓶，如果实验室没有与所配容积相同规格的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶。计算时，用所选容量瓶的规格进行计算，配制溶液时，要求所称取的溶质全部转移入容量瓶，且溶液的体积等于容量瓶的规格。
【小问1详解】
漂白粉能杀菌消毒的原理是次氯酸钙吸收空气中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化学方程式表示为：；
【小问2详解】
用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液需要用到托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选用的仪器有③④⑤，缺少玻璃棒、胶头滴管；
【小问3详解】
①用18.0ml/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为的稀硫酸，应选用500mL的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，即18.0ml/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；
②a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，结果偏高；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏高，导致结果偏低；
c．定容时俯视，即加入水的量不足，导致结果偏高；
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；
故选ac；
【小问4详解】
稀释浓硫酸的方法为：向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌。
29. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。
已知：易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称___________；装置D中玻璃管中观察到___________色的烟。
（2）写出装置A中制备的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其有两个作用是___________。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是
___________。
A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液无血红色，说明没生成氯化铁
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 红棕
（2） （3） ①. A ②. 排尽装置内的空气，防止铁被氧气氧化
（4） ①. b ②. 吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水分进入E中
（5）B
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，通过饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水后得到干燥氯气，铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，最后在E中收集，最后接干燥管，吸收尾气和防止空气中水蒸气进入。
【小问1详解】
b的名称是球形干燥管，在反应装置D中产生三氯化铁，看到红棕色的烟；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气、氯化锰和水，用双线桥法表示为：；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃装置A处酒精灯，排出装置中的空气，防止氧气与铁反应；
【小问4详解】
应该用b装置既能吸收多余的，防止污染空气；又能防止空气中的水分进入E中使氯化铁潮解；
【小问5详解】
A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明有氯化铁残留，也可能有少量的铁剩余与氯化铁反应生成氯化亚铁看不到血红色，A错误；
B．若不能完全溶解，则说明一定有铁剩余，B正确；
C．还可能剩余有铁，与生成的氯化铁在溶液中反应生成氯化亚铁，C错误；
答案选B。
30. 某固体粉末由与组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算：
（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子个数为___________；
（3）固体中与的物质的量之比是___________。
【答案】（1）0.5ml/L
（2）(或)
（3）1∶4
【解析】
【分析】假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，①x·62g/ml+ y·62g/ml =18.7g；根据二者与足量的CO2气体作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式联立，x=0.05ml，y=0.2ml；
【小问1详解】
第一份恰好与500mL盐酸完全反应；它们中的Na元素全部变为NaCl，则根据元素守恒，可知与第一份反应的盐酸是0.25 ml，则盐酸的物质的量浓度是；
【小问2详解】
根据Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的为0.125 ml，则其分子个数为(或)；
小问3详解】
固体中与的物质的量之比是。选项
实验操作
实验现象或结论
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀为
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性
D
外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在，不存在
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 下列符号表示铁原子的是
A. B. FeC. D. Fr
【答案】B
【解析】A是氟气分子，B是铁原子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选B。
2. 溶液显酸性，按物质组成和性质分类，属于
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
【答案】B
【解析】水溶液中能电离出Na+、H+和，属于强酸酸式盐，答案选B。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据仪器的特征可知，A为圆底烧瓶，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为量筒，故选C。
4. 下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是
A. NaClB. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。A．NaCl是盐，属于电解质，A不符合题意；
B．CO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是有机物，是非电解质，水溶液不导电，C不符合题意；
D．NaOH是强碱，属于电解质，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确；
B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；
C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；
D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确；
故选C。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 医用酒精B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁沉淀D. 有色玻璃
【答案】D
【解析】丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。因为丁达尔效应只能发生在胶体中，不能发生在其它分散系中，所以能观察到丁达尔效应的是有色玻璃，医用酒精和硫酸铜溶液是溶液，氢氧化铁沉淀是浊液，答案选D。
7. 下列属于非氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．，铁元素、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．，氧元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. CuO→CuD.
【答案】C
【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合价不发生变化，不需要加入还原剂，A项错误；
B．虽然氯元素化合价降低，但是氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不需要另外加入还原剂，B项错误；
C．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂，C项正确；
D．CO→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D项错误；
故答案为：C。
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；
B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与B. 与NaOHC. Fe与D. C与
【答案】C
【解析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意；
C． 在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意；
D． 氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；
答案选C。
11. 下列溶液含的物质的量浓度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
【答案】C
【解析】A．250mL0.1ml·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．100mL0.5ml·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5ml/L×1=0.5ml/L；
C．200mL0.3ml·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3ml/L×2=0.6ml/L；
D． KClO3溶液中没有Cl-；
综上，答案选C。
12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；
②铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则铜不能通过加盐酸一步反应实现转化为氯化铜，故错误；
③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能通过盐酸一步反应实现，故正确；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；
综上，答案选C。
13. 下列离子方程式正确的是
A 碳酸钠溶液与盐酸：
B. 氯气用NaOH溶液吸收：
C. 钠投入水中：
D. 溶液与反应：
【答案】B
【解析】A．盐酸中HCl完全电离，盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，A错误；
B．氯气和NaOH溶液反应生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要写成离子，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C．钠投入水中生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O =2 Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，部分电离，在离子方程式中不拆，溶液与反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
14. 下列实验操作或说法不正确的是
A. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
B. 配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后直接转移至容量瓶，会使所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含
D. 向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀
【答案】D
【解析】A．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故A正确；
B．配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后未冷却至室温就直接转移至容量瓶，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氢氧根、碳酸根离子等的干扰，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；
D．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；
故选D。
15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物
D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化
【答案】C
【解析】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm，浊液分散质粒度大于100nm，故B正确；
C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故C错误；
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
16. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在石蜡油中
C. 澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，钠密度比石蜡油大，少量的钠保存在石蜡油中，B正确；
C．澄清石灰水呈碱性，能与SiO2反应生成硅酸钙，因此澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
17. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
【答案】D
【解析】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确；
C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误；
答案选D。
18. 下列“类比”结果正确的是
A. 有强氧化性，则也有强氧化性
B. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
D. 稀与稀溶液不生成沉淀，则稀与稀溶液也不生成沉淀
【答案】A
【解析】A．和中O为-1价，都具有强氧化性，A正确；
B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；
C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；
D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D错误；
答案选A。
19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是
A. 工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于自来水消毒
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，但不需要加热，加热条件下会有副反应发生、引入氯酸钙等杂质，A错误；
B．氯气有毒，但Cl2与水反应产生HCl和HClO，次氯酸可以杀菌消毒，故氯气能用于自来水消毒，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；
D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；
故合理选项是D。
20. 同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是
A. 体积之比为7∶11B. 密度之比为7∶11
C. 物质的量之比为7∶11D. 分子数之比为7∶11
【答案】B
【解析】
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/ml： 28g/ml=11：7，A错误；
B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/ml：44g/ml=7：11，B正确；
C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/ml：28 g/ml=11：7，C错误；
D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/ml： 28g/ml=11：7，D错误；
答案选B。
21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为
B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为
C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为
D. 物质的量浓度为1ml/L的NaCl溶液中，含有个数为
【答案】B
【解析】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；
B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；
C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；
D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误；
答案选B。
22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A. ——饱和碳酸钠溶液
B. 溶液()——加入足量的铁粉
C. ——饱和食盐水
D. ——溶于足量盐酸
【答案】A
【解析】A．CO2、HCl都可以与Na2CO3发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误；
B．FeCl3可以与Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，然后过滤除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正确；
C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；
D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；
答案是A。
23. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反应中转移电子的物质的量是0.84ml
D. 依据图像，此反应的总反应离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，反应生成0.12ml、0.06ml，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.12ml+0.06ml×5=0.42ml；根据电荷守恒，n(K+)= 0.12ml +0.06ml +0.42ml=0.6ml，按元素质量守恒，KOH溶液中n(KOH)= 0.6ml；A．据分析，反应后的溶液中ml，故A正确；
B．据分析，原KOH溶液中，ml，故B正确；
C．氯气转变为氯离子时得到电子，按得失电子守恒，反应中转移电子的物质的量是0.42ml，故C不正确；
D．生成物中、、Cl-的物质的量之比为2:1:7，该比值也为离子方程式中各离子前的化学计量数之比，再结合元素质量守恒、电荷守恒，此反应的总反应离子方程式为，故D正确；
选C。
24. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；
C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；
D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；
故合理选项是A。
25. 下列关于实验的叙述中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．盐酸的酸性比碳酸强，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误；
B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，火焰显黄色，放出的热使得钠受热后熔成小球，同时反应产生淡黄色固体Na2O2，B正确；
C．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，将鲜花中红色物质氧化变为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，C错误；
D．进行焰色试验时，若用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明其中一定含有Na+，但不能据此证明K+是否存在，D错误；
故合理选项是B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）铁红是一种颜料，其主要成分的化学式___________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。
（3）氯气溶于水时反应的离子方程式___________。
（4）空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
氧化铁呈红棕色，俗称铁红，其化学式为。
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为。
【小问4详解】
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
27. 金属单质A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
（1）F的化学式___________，M的俗名为___________。
（2）向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式：___________。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式：___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. E属于碱性氧化物
B. F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多
C. 实验室将用剩的A放回原试剂瓶中
D. 工业上由C制取F，应先通再通
（4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示：
请写出相应的化学反应方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 纯碱(或苏打)
（2） ①. ②. （3）C
（4）
【解析】
【分析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。
【小问1详解】
根据以上分析，F的化学式为NaHCO3，M是Na2CO3，俗名为纯碱；
【小问2详解】
向Na2CO3的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式为；工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应方程式为：；
【小问3详解】
A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误；
B．Na2CO3可来除油污，NaHCO3用来中和胃酸，故B错误；
C．钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，实验室用剩的Na需要重新放回原试剂瓶中，故C正确；
D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通再通，故D错误；
选C。
【小问4详解】
先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出，反应的化学方程式为。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0ml/L。回答下列问题：
（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．定容时俯视观察
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法：___________。
【答案】（1）
（2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管
（3） ①. 5.6mL ②. ac
（4）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先依据所配制的溶液体积选择符合要求的容量瓶，如果实验室没有与所配容积相同规格的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶。计算时，用所选容量瓶的规格进行计算，配制溶液时，要求所称取的溶质全部转移入容量瓶，且溶液的体积等于容量瓶的规格。
【小问1详解】
漂白粉能杀菌消毒的原理是次氯酸钙吸收空气中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化学方程式表示为：；
【小问2详解】
用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液需要用到托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选用的仪器有③④⑤，缺少玻璃棒、胶头滴管；
【小问3详解】
①用18.0ml/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为的稀硫酸，应选用500mL的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，即18.0ml/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；
②a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，结果偏高；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏高，导致结果偏低；
c．定容时俯视，即加入水的量不足，导致结果偏高；
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；
故选ac；
【小问4详解】
稀释浓硫酸的方法为：向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌。
29. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。
已知：易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称___________；装置D中玻璃管中观察到___________色的烟。
（2）写出装置A中制备的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其有两个作用是___________。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是
___________。
A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液无血红色，说明没生成氯化铁
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 红棕
（2） （3） ①. A ②. 排尽装置内的空气，防止铁被氧气氧化
（4） ①. b ②. 吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水分进入E中
（5）B
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，通过饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水后得到干燥氯气，铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，最后在E中收集，最后接干燥管，吸收尾气和防止空气中水蒸气进入。
【小问1详解】
b的名称是球形干燥管，在反应装置D中产生三氯化铁，看到红棕色的烟；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气、氯化锰和水，用双线桥法表示为：；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃装置A处酒精灯，排出装置中的空气，防止氧气与铁反应；
【小问4详解】
应该用b装置既能吸收多余的，防止污染空气；又能防止空气中的水分进入E中使氯化铁潮解；
【小问5详解】
A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明有氯化铁残留，也可能有少量的铁剩余与氯化铁反应生成氯化亚铁看不到血红色，A错误；
B．若不能完全溶解，则说明一定有铁剩余，B正确；
C．还可能剩余有铁，与生成的氯化铁在溶液中反应生成氯化亚铁，C错误；
答案选B。
30. 某固体粉末由与组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算：
（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子个数为___________；
（3）固体中与的物质的量之比是___________。
【答案】（1）0.5ml/L
（2）(或)
（3）1∶4
【解析】
【分析】假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，①x·62g/ml+ y·62g/ml =18.7g；根据二者与足量的CO2气体作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式联立，x=0.05ml，y=0.2ml；
【小问1详解】
第一份恰好与500mL盐酸完全反应；它们中的Na元素全部变为NaCl，则根据元素守恒，可知与第一份反应的盐酸是0.25 ml，则盐酸的物质的量浓度是；
【小问2详解】
根据Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的为0.125 ml，则其分子个数为(或)；
小问3详解】
固体中与的物质的量之比是。选项
实验操作
实验现象或结论
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀为
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性
D
外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在，不存在
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