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2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期中模拟综合卷
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这是一份2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期中模拟综合卷，共8页。试卷主要包含了下列物质分类正确的是，下列说法正确的是，下列离子方程式中书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: Mg—24 S—32 Cl—35.5 Se—79 I—127 Ba—137
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
1.下列物质分类正确的是( )
2.下列说法正确的是 ( )
A.水中映出岸上树的倒影是丁达尔效应
B.胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小
C.直径为60 nm的CaCO3粉末属于胶体
D.胶体和溶液很容易用肉眼区分
3.下列说法正确的是( )
A.Na2O2与盐酸反应,只生成NaCl和H2O
B.将Na2O加入滴有酚酞的水中,观察到溶液先变红后褪色
C.将“洁厕灵”(含HCl)与“84”消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果
D.潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色
4.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活:充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用:双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2),它们在容器内可发生如下反应:
(1)2H2O22H2O+O2↑;(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;(4)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑;
(5)2CaO2+2CO22CaCO3+O2。
你认为最合适的物质是 ( )
A.双氧水B.过氧化钙
C.过氧化钠D.双氧水与过氧化钠组合
5.在滴加石蕊溶液呈红色的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、K+、SO42-、Cl-B.NH4+、SO42-、Ba2+、Na+
C.Ba2+、Na+、CO32-、OH-D.Ca2+、HCO3-、K+、I-
6.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.c是一种新型自来水消毒剂
B.e的钾盐常用于实验室制O2
C.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下可生成b
D.e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物
7.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量 CO2:OH-+CO2HCO3-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
C.将Fe粉溶于过量稀硫酸中:Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
8.常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该反应过程中,M是Fe3+,M'是Fe2+
B.当反应中有1 ml O2生成时,转移2 ml电子
C.该过程的总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大,且Y的相对分子质量大小为Z的12,下列说法不正确的是( )
A.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
B.同温同压下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量不一定都是0.1 ml
C.同温同压下,所含原子数相等的三种气体,质量最大是Z
D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则压强之比为4∶1
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48 L水中含有的氧原子数目为0.2NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含有的分子数目为0.3NA
C.常温常压下,10.6 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2 L由N2和NO组成的混合气体中所含原子总数为2NA
11.过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质,能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b的值),下列说法正确的是( )
A.接口连接顺序为B→C→D→E
B.装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C.若缺少装置Ⅳ,则所测实验结果偏小
D.若实验操作准确,测得装置Ⅲ质量增加0.88 g,可知a∶b=3∶2
12.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C元素为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN-2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 ( )
A.x=y=2
B.氧化性:ClO2>CO2
C.当生成0.1 ml N2时,转移0.6 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
13.下列实验操作和现象以及结论都正确的是 ( )
14. 某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证(夹持装置已略去),下列说法中正确的是 ( )
A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水
B.②处石蕊溶液变红说明新制氯水具有酸性
C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性
D.④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性
15. 一定量NaOH溶液中通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.0~25 mL段发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O
B.通入CO2后所得的溶液中溶质成分为Na2CO3和NaHCO3,其物质的量之比为1∶2
C.原溶液中NaOH的物质的量为0.15 ml
D.a=224
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分) 依据物质类别和元素价态,可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.现有三种物质:H2O2、Na2O2、CaO2。
(1)其中氧元素的化合价均为 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度,分析反应中H2O2的作用。请完成下表内容。
(3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为 。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的护色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
(4)误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 (填序号)。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+D.NaNO2是还原剂
(5)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式。
NaNO2 Na2O+ NO↑+ ↑
17.(13分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类别的三种物质依次是:① ;② ;③ 。(填化学式)
Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有K+、MnO4-、Cl-、SO42-、Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-中的一种或几种,已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,NH3为有刺激性气味的气体,为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;
②另取部分溶液,加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取反应②后的部分溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
(2)则原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。
(3)写出①中Na2O2与H2O反应的离子方程式: 。
Ⅲ.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(4)H3PO2属于 酸;NaH2PO2为 。(填序号)
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐
(5)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为Ag,自身变为H3PO4,可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的个数比为 。
18.(15分) Na2O2的化学性质活泼,能与许多物质反应。某实验小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)探究Na2O2与H2O的反应机理,实验步骤如下:
ⅰ.通过注射器注入适量蒸馏水,使Na2O2固体全部溶解,并检验是否有O2生成;
ⅱ.向该装置的试管中滴加几滴酚酞溶液;
ⅲ.取该装置中剩余溶液于另一试管中,加入少量MnO2粉末。
(1)“步骤ⅰ”中检验是否有O2生成的实验操作是 。
(2)“步骤ⅱ”得到的实验现象为 ,证明Na2O2与H2O反应生成碱性物质时,还生成了一种具有漂白性的物质。
(3)“步骤ⅲ”加入MnO2时,有大量气泡产生。
①MnO2在该反应中的作用为 。
②Na2O2与H2O反应的机理是 、 。(用化学方程式表示,分为两步书写)
(4)向包裹着适量Na2O2的脱脂棉(放在陶土网上)上滴加3~4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是 。
(5)根据Na2O2与H2O反应机理推测干燥的CO2能否与Na2O2反应,并说明原因: 。
19.(14分) 某兴趣小组在学完Cl2后,欲在实验室制备Cl2并探究其性质,按要求完成实验。
(1)装置中仪器a的名称是 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。
A.甲不褪色,乙褪色 B.甲褪色,乙不褪色
(4)丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”),用离子方程式解释该现象: 。
Cl2常用于饮用水消毒,溶于水得到氯水,氯水中的HClO浓度越大、杀菌能力越强。
(5)已知25 ℃时,氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl2处理饮用水时,溶液的pH最佳控制范围是 (填标号)。
A.3~5.5 B.5.5~7.5
【知识迁移】
该小组同学通过查阅资料可知,二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59 ℃,沸点为11 ℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。可通过Cl2与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,设计如图所示装置。
(6)Cl-存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 ,实验过程中常需通入适量的N2,其目的是 。
(7)戊装置烧杯中ClO2被NaOH溶液吸收后,生成ClO2-和ClO3-,该反应的离子方程式为 。
答案
1-5CBDBA
6-10 DDACC
11-15BCDAD
16.(1)-1
(2)作氧化剂 作还原剂 2H2O22H2O+O2↑
(3)过氧化钙 (4)D (5)4 2 4 O2
17.(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)SO42-、Mg2+ MnO4-、CO32-、NH4+
(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(4)①⑤ ⑥
(5)H3PO2+OH-H2PO2-+H2O
(6)4∶1
18.(1)将带火星的小木条放在装置右侧导管口处,观察实验现象
(2)酚酞溶液先变红后褪色
(3)①催化作用 ②Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2H2O22H2O+O2↑
(4)Na2O2与H2O反应产生O2,并放出大量热
(5)不能,Na2O2在没有水的前提下不会生成NaOH,无法直接吸收CO2
19.(1)分液漏斗
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)A (4)蓝色 Cl2+2I-I2+2Cl- (5)A
(6)饱和食盐水 防止ClO2发生分解,甚至爆炸(防止ClO2浓度过高)
(7)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HCl
Cu2(OH)2CO3
AgCl
SO3
Na2O2
B
HNO3
Na2CO3
CuSO4
SO2
Mn2O7
C
H2SO4
Fe(OH)3
Al2(SO4)3
CO2
CaO
D
NaHSO4
Ba(OH)2
KNO3
CO
MgO
实验操作和现象
结论
A
向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,生成红褐色沉淀
得到Fe(OH)3胶体
B
配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,定容时俯视
配制溶液的浓度偏低
C
用铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色
溶液中含有Na+,不含K+
D
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色
氧化性:Br2>I2
序号
化学方程式
作用
①
H2O2+H2S2H2O+S↓
②
H2O2+Cl22HCl+O2
③
既作氧化剂,又作还原剂
可能用到的相对原子质量: Mg—24 S—32 Cl—35.5 Se—79 I—127 Ba—137
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
1.下列物质分类正确的是( )
2.下列说法正确的是 ( )
A.水中映出岸上树的倒影是丁达尔效应
B.胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小
C.直径为60 nm的CaCO3粉末属于胶体
D.胶体和溶液很容易用肉眼区分
3.下列说法正确的是( )
A.Na2O2与盐酸反应,只生成NaCl和H2O
B.将Na2O加入滴有酚酞的水中,观察到溶液先变红后褪色
C.将“洁厕灵”(含HCl)与“84”消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果
D.潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色
4.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活:充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用:双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2),它们在容器内可发生如下反应:
(1)2H2O22H2O+O2↑;(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;(4)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑;
(5)2CaO2+2CO22CaCO3+O2。
你认为最合适的物质是 ( )
A.双氧水B.过氧化钙
C.过氧化钠D.双氧水与过氧化钠组合
5.在滴加石蕊溶液呈红色的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、K+、SO42-、Cl-B.NH4+、SO42-、Ba2+、Na+
C.Ba2+、Na+、CO32-、OH-D.Ca2+、HCO3-、K+、I-
6.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.c是一种新型自来水消毒剂
B.e的钾盐常用于实验室制O2
C.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下可生成b
D.e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物
7.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量 CO2:OH-+CO2HCO3-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
C.将Fe粉溶于过量稀硫酸中:Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
8.常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该反应过程中,M是Fe3+,M'是Fe2+
B.当反应中有1 ml O2生成时,转移2 ml电子
C.该过程的总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大,且Y的相对分子质量大小为Z的12,下列说法不正确的是( )
A.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
B.同温同压下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量不一定都是0.1 ml
C.同温同压下,所含原子数相等的三种气体,质量最大是Z
D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则压强之比为4∶1
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48 L水中含有的氧原子数目为0.2NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含有的分子数目为0.3NA
C.常温常压下,10.6 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2 L由N2和NO组成的混合气体中所含原子总数为2NA
11.过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质,能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b的值),下列说法正确的是( )
A.接口连接顺序为B→C→D→E
B.装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C.若缺少装置Ⅳ,则所测实验结果偏小
D.若实验操作准确,测得装置Ⅲ质量增加0.88 g,可知a∶b=3∶2
12.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C元素为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN-2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 ( )
A.x=y=2
B.氧化性:ClO2>CO2
C.当生成0.1 ml N2时,转移0.6 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
13.下列实验操作和现象以及结论都正确的是 ( )
14. 某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证(夹持装置已略去),下列说法中正确的是 ( )
A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水
B.②处石蕊溶液变红说明新制氯水具有酸性
C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性
D.④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性
15. 一定量NaOH溶液中通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.0~25 mL段发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O
B.通入CO2后所得的溶液中溶质成分为Na2CO3和NaHCO3,其物质的量之比为1∶2
C.原溶液中NaOH的物质的量为0.15 ml
D.a=224
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分) 依据物质类别和元素价态,可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.现有三种物质:H2O2、Na2O2、CaO2。
(1)其中氧元素的化合价均为 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度,分析反应中H2O2的作用。请完成下表内容。
(3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为 。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的护色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
(4)误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 (填序号)。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+D.NaNO2是还原剂
(5)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式。
NaNO2 Na2O+ NO↑+ ↑
17.(13分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类别的三种物质依次是:① ;② ;③ 。(填化学式)
Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有K+、MnO4-、Cl-、SO42-、Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-中的一种或几种,已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,NH3为有刺激性气味的气体,为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;
②另取部分溶液,加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取反应②后的部分溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
(2)则原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。
(3)写出①中Na2O2与H2O反应的离子方程式: 。
Ⅲ.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(4)H3PO2属于 酸;NaH2PO2为 。(填序号)
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐
(5)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为Ag,自身变为H3PO4,可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的个数比为 。
18.(15分) Na2O2的化学性质活泼,能与许多物质反应。某实验小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)探究Na2O2与H2O的反应机理,实验步骤如下:
ⅰ.通过注射器注入适量蒸馏水,使Na2O2固体全部溶解,并检验是否有O2生成;
ⅱ.向该装置的试管中滴加几滴酚酞溶液;
ⅲ.取该装置中剩余溶液于另一试管中,加入少量MnO2粉末。
(1)“步骤ⅰ”中检验是否有O2生成的实验操作是 。
(2)“步骤ⅱ”得到的实验现象为 ,证明Na2O2与H2O反应生成碱性物质时,还生成了一种具有漂白性的物质。
(3)“步骤ⅲ”加入MnO2时,有大量气泡产生。
①MnO2在该反应中的作用为 。
②Na2O2与H2O反应的机理是 、 。(用化学方程式表示,分为两步书写)
(4)向包裹着适量Na2O2的脱脂棉(放在陶土网上)上滴加3~4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是 。
(5)根据Na2O2与H2O反应机理推测干燥的CO2能否与Na2O2反应,并说明原因: 。
19.(14分) 某兴趣小组在学完Cl2后,欲在实验室制备Cl2并探究其性质,按要求完成实验。
(1)装置中仪器a的名称是 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。
A.甲不褪色,乙褪色 B.甲褪色,乙不褪色
(4)丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”),用离子方程式解释该现象: 。
Cl2常用于饮用水消毒,溶于水得到氯水,氯水中的HClO浓度越大、杀菌能力越强。
(5)已知25 ℃时,氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl2处理饮用水时,溶液的pH最佳控制范围是 (填标号)。
A.3~5.5 B.5.5~7.5
【知识迁移】
该小组同学通过查阅资料可知,二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59 ℃,沸点为11 ℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。可通过Cl2与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,设计如图所示装置。
(6)Cl-存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 ,实验过程中常需通入适量的N2,其目的是 。
(7)戊装置烧杯中ClO2被NaOH溶液吸收后,生成ClO2-和ClO3-,该反应的离子方程式为 。
答案
1-5CBDBA
6-10 DDACC
11-15BCDAD
16.(1)-1
(2)作氧化剂 作还原剂 2H2O22H2O+O2↑
(3)过氧化钙 (4)D (5)4 2 4 O2
17.(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)SO42-、Mg2+ MnO4-、CO32-、NH4+
(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(4)①⑤ ⑥
(5)H3PO2+OH-H2PO2-+H2O
(6)4∶1
18.(1)将带火星的小木条放在装置右侧导管口处,观察实验现象
(2)酚酞溶液先变红后褪色
(3)①催化作用 ②Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2H2O22H2O+O2↑
(4)Na2O2与H2O反应产生O2,并放出大量热
(5)不能,Na2O2在没有水的前提下不会生成NaOH,无法直接吸收CO2
19.(1)分液漏斗
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)A (4)蓝色 Cl2+2I-I2+2Cl- (5)A
(6)饱和食盐水 防止ClO2发生分解,甚至爆炸(防止ClO2浓度过高)
(7)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HCl
Cu2(OH)2CO3
AgCl
SO3
Na2O2
B
HNO3
Na2CO3
CuSO4
SO2
Mn2O7
C
H2SO4
Fe(OH)3
Al2(SO4)3
CO2
CaO
D
NaHSO4
Ba(OH)2
KNO3
CO
MgO
实验操作和现象
结论
A
向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,生成红褐色沉淀
得到Fe(OH)3胶体
B
配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,定容时俯视
配制溶液的浓度偏低
C
用铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色
溶液中含有Na+,不含K+
D
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色
氧化性:Br2>I2
序号
化学方程式
作用
①
H2O2+H2S2H2O+S↓
②
H2O2+Cl22HCl+O2
③
既作氧化剂,又作还原剂
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