精品解析：湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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1.本试卷考试时量75分钟，满分100分；
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Cl：35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列常见俗语中隐含化学变化的是
A. 水滴石穿B. 涂脂抹粉C. 火上浇油D. 木已成舟
【答案】AC
【解析】
【详解】A．空气中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，当这种水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸钙的石头上时，碳酸会与碳酸钙发生化学反应，A选；
B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选；
C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选；
D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选；
故选AC。
2. 根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Na2SO4是由金属阳离子Na+和阴离子组成的化合物，属于盐，故选D。
3. 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是
A. CuSO4 溶液B. 有色玻璃C. Fe(OH)3胶体D. 雾
【答案】A
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；
B．有色玻璃属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．云属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选A。
4. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是
A. 钠元素B. 钾元素C. 铁元素D. 铜元素
【答案】B
【解析】
【详解】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。
5. 在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是
A. NH3B. NOC. N2D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH3，故选A。
6. 关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是
A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定不是氧化还原反应
C. 分解反应一定是氧化还原反应D. 化合反应不一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A正确；
B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不存在元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，B正确；
C．分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，只有当分解反应中有元素化合价的变化时，它才是氧化还原反应，否则就不是氧化还原反应，例如，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误；
D．化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，并不一定涉及元素的化合价变化，不一定是氧化还原反应，例如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，D正确；
故选C。
7. 化学与生活密切相关，下列描述合理是
A. 纯碱可用于治疗胃酸过多B. Na2O可作潜水艇中的供氧剂
C. 碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，可用NaHCO3治疗胃酸过多，A项不合理；
B．Na2O与CO2等反应不能产生O2，不能用作潜水艇中的供氧剂，可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂，B项不合理；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱，C项不合理；
D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，D项合理；
答案选D。
8. 向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是
A. KOHB. Ba(OH)2C. Na2CO3D. Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．KOH和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，没有沉淀生成，KOH和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，A不选；
B．Ba(OH)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，Ba(OH)2和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，B选；
C．Na2CO3和稀H2SO4反应生成Na2SO4、CO2和H2O，没有沉淀生成，Na2CO3和MgCl2溶液反应生成MgCO3沉淀，C不选；
D．Ba(NO3)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3，Ba(NO3)2和MgCl2溶液不反应，D不选；
故选B。
9. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、OH-B. Ca2+、K+、Cl-、
C. K+、H+、Na+、HCOD. K+、Cu2+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与OH-结合成H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Ca2+与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；
C．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C项不符合题意；
D．K+、Cu2+、Cl-、相互间不反应，能大量共存，D项符合题意；
答案选D。
10. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是
A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶B. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高
C. 在实验室中钠保存于煤油中D. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确；
B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误；
C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确；
D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确；
故选B。
11. Na2O2和Na2O是金属钠两种化合物，下列有关说法不正确的是
A. Na2O2和Na2O都属于氧化物
B. 将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色
C. Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2
D. 将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8%
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，Na2O2和Na2O都属于氧化物，A正确；
B．Na元素的焰色为黄色，Na2O2和Na2O中均含有Na元素，火焰均为黄色，B正确；
C．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，C错误；
D．过氧化钠的物质的量为： =0.1ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2ml氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/ml×0.2ml=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，D正确；
故选C。
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA
B. NaCl的摩尔质量为58.5g/ml
C. 标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L
D. 将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1ml/LNaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．9gH2O的物质的量为=0.5ml，含原子物质的量为1.5ml，含有的原子数为1.5NA，A项正确；
B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/ml，B项正确；
C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5ml，在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L，C项正确；
D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1ml，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误；
答案选D。
13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是
A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱
B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。
D. 光照过程中发生的反应有
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误；
B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；
C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确；
D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确；
故选A。
14. 下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是
A. 400mL0.1ml/LNa2SO4溶液B. 200mL0.4ml/LNaHCO3溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中所含的物质的量浓度为0.4ml/L，
A．400mL0.1ml/LNa2SO4溶液中所含的物质的量浓度为0.1ml/L×2=0.2ml/L，A不选；
B．200mL0.4ml/LNaHCO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4ml/L，B选；
C．溶液中所含的物质的量浓度为0.2ml/L，C不选；
D．溶液中所含的物质的量浓度为0.4ml/L×2=0.8ml/L，D不选；
故选B。
15. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
【点睛】
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 石灰石与盐酸反应：
B 盐酸与铁片反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O
D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A正确；
B．盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2++H2↑，B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+++2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选B。
17. 已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ，则下列反应不能进行的是
A. 3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HClB. Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2
C. 2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3D. 6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知氧化性KClO3 >Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl不能发生，A符合题意；
B．已知氧化性Cl2 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2能发生，B不符合题意；
C．已知氧化性KBrO3 > KClO3 > Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3能发生，C不符合题意；
D．已知氧化性KClO3 > Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2能发生，D不符合题意；
故选A。
18. 已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 ml/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是
A. 两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 ml
C. 溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合价均既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确；
B．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n(Cl2)==0.25ml，B正确；
C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 ”、“=”或“
【解析】
小问1详解】
实验室需要配制500mL 0.1ml/L NaOH溶液，需要称取NaOH的质量是0.5L×0.1ml/L×40g/ml=2.0g。
【小问2详解】
溶解药品需要烧杯，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，不是必须要用到的仪器是量筒，故选C。
【小问3详解】
在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，会导致所配溶液的体积偏小，则所配得溶液浓度>0.1ml/L。
24. Na2CO3和NaHCO3是两种非常重要的化工原料。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行相关实验，按要求回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_______。
（2）小组同学利用下图实验装置验证两者的稳定性，则碳酸氢钠固体应放在下图中的_______处(填“甲”或“乙”)。
（3）由上实验受到启发：若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，则可采取的除杂方法是_______。
（4）该小组同称取20.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，测得混合物的质量减小了0.93克，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______%。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（2）甲 （3）加热
（4）87.4
【解析】
【分析】碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，为了验证两者的稳定性，碳酸钠应放在乙处直接受热，碳酸氢钠应放在甲处间接受热。
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
根据分析，碳酸氢钠应放在甲处。
【小问3详解】
碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠，故若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，可采取的除杂方法是加热。
【小问4详解】
用差量法，，列式=，解得m(NaHCO3)=2.52g，原混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=87.4%。A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的