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河南省驻马店市普通高中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
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这是一份河南省驻马店市普通高中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，文件包含河南省驻马店市普通高中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题docx、11月高一化学评分细则pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.“食物腐败”过程中发生氧化还原反应
B.牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水
C.具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂
D.铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性
2.二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是（ ）
A.C、O元素均可形成多种单质B.的结构示意图：
C.既有氧化性又有还原性D.和化学性质相似
3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.溶液与浓盐酸放在同一药品柜中
C.图标与钠性质的相关探究实验有关D.与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行
4.已知：。关于该反应，下列叙述正确的是（ ）
A.能证明为酸性氧化物B.消耗，转移电子
C.发生氧化反应D.硫元素被还原
5.下列对化学概念的理解，错误的是（ ）
A.置换反应一定有单质生成
B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
6.反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是（ ）
A.的氧化性大于
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.生成标准状况下时，反应转移
D.离子组“、、”在溶液中不能大量共存
7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.钠的燃烧B.测新制氯水的
C.吸收尾气D.分离胶体和溶液
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸中含有的分子数目为
B.标准状况下，乙醇中含有的分子数目为
C.室温下，和的混合气体中原子数目为
D.一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为
9.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.实验室用固体配制的溶液。
甲 乙 丙
下列叙述错误的是（ ）
A.按图甲进行溶解操作B.使用容量瓶之前要检查是否漏水
C.转移液体时应按图乙规范操作D.定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小
11.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
12.分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。
下列叙述错误的是（ ）
A.图中分类方法是交叉分类法
B.不能与发生反应
C.与足量溶液反应生成的盐为
D.向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.向溶液中加入足量粉：
C.向溶液中加入溶液：
D.向溶液中加入足量溶液：
14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“”表示），越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A.还原性：
B.氧化性：
C.向溶液中滴加溶液，能发生反应
D.在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）高铁酸钾（）是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓溶液中，得到④饱和溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。
回答下列问题：
（1）关于，下列叙述正确的是__________（填选项字母）。
A.溶于水的电离方程式为
B.中铁元素的化合价为
C.既是钾盐，又是铁盐
D.属于纯净物
（2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强__________（填“氧化性”或“还原性”）；实验室制备胶体的化学方程式为____________________。
（3）上述①～⑥物质中，能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。
（4）生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填__________。
（5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________。
16.（14分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。
回答下列问题：
（1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为__________（用含的代数式表示）。
（2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数__________（用含、的代数式表示）。
（3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为__________（不考虑混合过程中溶液体积的变化）。
（4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。
①和的混合气体的总物质的量为__________。
②混合气体中的质量分数为__________（保留三位有效数字），混合气体中的体积分数为__________。
（5）实验室中用的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸，需量取__________浓硫酸（保留两位有效数字）。
17.（15分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示：
甲
回答下列问题：
（1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为____________________。
（2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。
①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：____________________。
②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为__________（填“m”或“n”）；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为____________________。
乙 丙 丁
（3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先__________（填“关闭”或“打开”）活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为____________________，接着__________（填“关闭”或“打开”）活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为____________________。
（4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：____________________。
（5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：____________________。
18.（15分）某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验（注：实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成）：
回答下列问题：
（1）白色沉淀a的摩尔质量为__________。
（2）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含__________（填化学式），不能确定是否含有的理由为____________________。
（3）实验（ⅲ）的目的是____________________。
（4）白色沉淀b的物质的量为__________，据此可计算白色固体中__________（填化学式）的质量分数为__________。
（5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有____________________、____________________。
普通高中2024-2025学年（上）高一年级期中考试
化学 参考答案
1.C 解析：“食物腐败”过程中发生缓慢的氧化反应，A正确；牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水，B正确；具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误；铁粉可用来除去工业废水中的，原理为，体现了铁粉的还原性，D正确。故选C。
2.D 解析：C、O元素均可形成多种单质，如氧气和臭氧、金刚石和石墨等，A正确；的结构示意图为，B正确；中的化合价为0，可升可降，故既有氧化性又有还原性，C正确；和的最外层电子数不同，化学性质也不同，D错误。故选D。
3.B 解析：浓盐酸易挥发，且能与溶液反应，两者不能放在同一药品柜中，B错误。故选B。
4.B 解析：酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，而不是碱性氧化物，不能证明为酸性氧化物，A错误；该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，作氧化剂，被还原，发生还原反应，C、D错误。故选B。
5.D 解析：置换反应一定有单质生成，A正确；只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，C正确；固体溶于水，在水的作用下仅有离子生成，没有电子生成，D错误。故选D。
6.B 解析：该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确；该反应氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为，浓盐酸只有部分被氧化，B错误；生成标准状况下时，反应转移，C正确；该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确。故选B。
7.C 解析：钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，A错误；新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，不能使用试纸测新制氯水的，B错误；氯气能与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，C正确；过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，D错误。故选C。
8.C 解析：在水中电离出阴、阳离子，盐酸中不含分子，A错误；标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；室温下，和的混合气体中原子数目为，C正确；一定条件下，铁与足量氯气反应生成，转移的电子数目为，D错误。故选C。
9.C 解析：，A错误；受热很难分解，B错误；与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误。故选C。
10.A 解析：溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误；配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确；烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确；定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确。故选A。
11.B 解析：向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误；将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确；不支持燃烧的气体有、等，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸，D错误。故选B。
12.B 解析：图中的分类方法是交叉分类法，A正确；属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误；根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确；向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确。故选B。
13.D 解析：过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误；电荷不守恒、电子得失不守恒，B错误；应拆写成离子形式，C错误；向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确。故选D。
14.D 解析：由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性：，A、B正确；因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确；因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误。故选D。
15.（14分）（1）ad（2分，1个1分）
（2）氧化性（2分） （2分）
（3）①③④（2分，写对2个得1分） ⑤⑥（2分，1个1分）
（4）（2分）
（5）玻璃棒、漏斗（2分，1个1分）
解析：（1）依题意易溶于水，其电离方程式为，a正确；根据钾元素显价，氧元素显价，可得中铁元素的化合价为，b错误；铁盐中以阳离子形式存在，c错误；属于纯净物，d正确。故选ad。
（2）能用于饮用水消毒，是由于它具有强氧化性；实验室制备胶体的化学方程式为。
（3）酸碱盐溶液能导电，胶体也能导电，即①∼⑥物质中，能导电的是①胶体、③浓溶液和④饱和溶液；酸碱盐是电解质，即⑤固体和⑥固体是电解质。
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填。
（5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
16.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）0.3（2分）
（4）①0.4（2分） ②38.9%（2分） 50%（2分）
（5）5.4（2分）
解析：（1）的物质的量为，气体摩尔体积。
（2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。
（3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。
（4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。
②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。
（5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。
17.（15分）（1）（2分）
（2）①，具有强氧化性（2分，方程式写“”也给分，只写对方程式得1分）
②m（1分） 出现倒吸现象（2分，合理即可）
（3）关闭（1分） 干燥红纸不褪色（1分） 打开（1分） 干燥红纸褪色（1分）
（4）（2分）
（5）（2分，仅方程式正确得1分，合理即可）
解析：（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。
（2）①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
②c为，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29），密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为易溶于水，若将从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。
（3）关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。
（4）由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水。
（5）若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。
18.（15分）
（1）（2分，单位1分）
（2）、（2分，1个1分） 溶液和溶液都显碱性（2分，合理即可）
（3）排除、的干扰（2分，合理即可）
（4）0.02（2分） （1分） （2分）
（5）（1分）
解析：（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。
（2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验（ⅰ）的现象可以确定不存在。
（3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。
（4）实验（ⅳ）说明白色固体中含有，实验（ⅴ）和实验（ⅵ）说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。
（5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。选项
实验操作及现象
结论
A
向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体
已变质
B
将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出
氧化性：
C
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为
D
向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含
氧化型/还原型
电极电势
1.36
0.54
0.77
0.151
1.51
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.“食物腐败”过程中发生氧化还原反应
B.牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水
C.具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂
D.铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性
2.二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是（ ）
A.C、O元素均可形成多种单质B.的结构示意图：
C.既有氧化性又有还原性D.和化学性质相似
3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.溶液与浓盐酸放在同一药品柜中
C.图标与钠性质的相关探究实验有关D.与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行
4.已知：。关于该反应，下列叙述正确的是（ ）
A.能证明为酸性氧化物B.消耗，转移电子
C.发生氧化反应D.硫元素被还原
5.下列对化学概念的理解，错误的是（ ）
A.置换反应一定有单质生成
B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
6.反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是（ ）
A.的氧化性大于
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.生成标准状况下时，反应转移
D.离子组“、、”在溶液中不能大量共存
7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.钠的燃烧B.测新制氯水的
C.吸收尾气D.分离胶体和溶液
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸中含有的分子数目为
B.标准状况下，乙醇中含有的分子数目为
C.室温下，和的混合气体中原子数目为
D.一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为
9.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.实验室用固体配制的溶液。
甲 乙 丙
下列叙述错误的是（ ）
A.按图甲进行溶解操作B.使用容量瓶之前要检查是否漏水
C.转移液体时应按图乙规范操作D.定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小
11.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
12.分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。
下列叙述错误的是（ ）
A.图中分类方法是交叉分类法
B.不能与发生反应
C.与足量溶液反应生成的盐为
D.向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.向溶液中加入足量粉：
C.向溶液中加入溶液：
D.向溶液中加入足量溶液：
14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“”表示），越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A.还原性：
B.氧化性：
C.向溶液中滴加溶液，能发生反应
D.在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）高铁酸钾（）是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓溶液中，得到④饱和溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。
回答下列问题：
（1）关于，下列叙述正确的是__________（填选项字母）。
A.溶于水的电离方程式为
B.中铁元素的化合价为
C.既是钾盐，又是铁盐
D.属于纯净物
（2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强__________（填“氧化性”或“还原性”）；实验室制备胶体的化学方程式为____________________。
（3）上述①～⑥物质中，能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。
（4）生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填__________。
（5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________。
16.（14分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。
回答下列问题：
（1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为__________（用含的代数式表示）。
（2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数__________（用含、的代数式表示）。
（3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为__________（不考虑混合过程中溶液体积的变化）。
（4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。
①和的混合气体的总物质的量为__________。
②混合气体中的质量分数为__________（保留三位有效数字），混合气体中的体积分数为__________。
（5）实验室中用的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸，需量取__________浓硫酸（保留两位有效数字）。
17.（15分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示：
甲
回答下列问题：
（1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为____________________。
（2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。
①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：____________________。
②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为__________（填“m”或“n”）；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为____________________。
乙 丙 丁
（3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先__________（填“关闭”或“打开”）活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为____________________，接着__________（填“关闭”或“打开”）活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为____________________。
（4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：____________________。
（5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：____________________。
18.（15分）某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验（注：实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成）：
回答下列问题：
（1）白色沉淀a的摩尔质量为__________。
（2）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含__________（填化学式），不能确定是否含有的理由为____________________。
（3）实验（ⅲ）的目的是____________________。
（4）白色沉淀b的物质的量为__________，据此可计算白色固体中__________（填化学式）的质量分数为__________。
（5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有____________________、____________________。
普通高中2024-2025学年（上）高一年级期中考试
化学 参考答案
1.C 解析：“食物腐败”过程中发生缓慢的氧化反应，A正确；牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水，B正确；具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误；铁粉可用来除去工业废水中的，原理为，体现了铁粉的还原性，D正确。故选C。
2.D 解析：C、O元素均可形成多种单质，如氧气和臭氧、金刚石和石墨等，A正确；的结构示意图为，B正确；中的化合价为0，可升可降，故既有氧化性又有还原性，C正确；和的最外层电子数不同，化学性质也不同，D错误。故选D。
3.B 解析：浓盐酸易挥发，且能与溶液反应，两者不能放在同一药品柜中，B错误。故选B。
4.B 解析：酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，而不是碱性氧化物，不能证明为酸性氧化物，A错误；该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，作氧化剂，被还原，发生还原反应，C、D错误。故选B。
5.D 解析：置换反应一定有单质生成，A正确；只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，C正确；固体溶于水，在水的作用下仅有离子生成，没有电子生成，D错误。故选D。
6.B 解析：该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确；该反应氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为，浓盐酸只有部分被氧化，B错误；生成标准状况下时，反应转移，C正确；该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确。故选B。
7.C 解析：钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，A错误；新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，不能使用试纸测新制氯水的，B错误；氯气能与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，C正确；过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，D错误。故选C。
8.C 解析：在水中电离出阴、阳离子，盐酸中不含分子，A错误；标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；室温下，和的混合气体中原子数目为，C正确；一定条件下，铁与足量氯气反应生成，转移的电子数目为，D错误。故选C。
9.C 解析：，A错误；受热很难分解，B错误；与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误。故选C。
10.A 解析：溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误；配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确；烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确；定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确。故选A。
11.B 解析：向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误；将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确；不支持燃烧的气体有、等，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸，D错误。故选B。
12.B 解析：图中的分类方法是交叉分类法，A正确；属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误；根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确；向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确。故选B。
13.D 解析：过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误；电荷不守恒、电子得失不守恒，B错误；应拆写成离子形式，C错误；向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确。故选D。
14.D 解析：由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性：，A、B正确；因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确；因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误。故选D。
15.（14分）（1）ad（2分，1个1分）
（2）氧化性（2分） （2分）
（3）①③④（2分，写对2个得1分） ⑤⑥（2分，1个1分）
（4）（2分）
（5）玻璃棒、漏斗（2分，1个1分）
解析：（1）依题意易溶于水，其电离方程式为，a正确；根据钾元素显价，氧元素显价，可得中铁元素的化合价为，b错误；铁盐中以阳离子形式存在，c错误；属于纯净物，d正确。故选ad。
（2）能用于饮用水消毒，是由于它具有强氧化性；实验室制备胶体的化学方程式为。
（3）酸碱盐溶液能导电，胶体也能导电，即①∼⑥物质中，能导电的是①胶体、③浓溶液和④饱和溶液；酸碱盐是电解质，即⑤固体和⑥固体是电解质。
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填。
（5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
16.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）0.3（2分）
（4）①0.4（2分） ②38.9%（2分） 50%（2分）
（5）5.4（2分）
解析：（1）的物质的量为，气体摩尔体积。
（2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。
（3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。
（4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。
②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。
（5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。
17.（15分）（1）（2分）
（2）①，具有强氧化性（2分，方程式写“”也给分，只写对方程式得1分）
②m（1分） 出现倒吸现象（2分，合理即可）
（3）关闭（1分） 干燥红纸不褪色（1分） 打开（1分） 干燥红纸褪色（1分）
（4）（2分）
（5）（2分，仅方程式正确得1分，合理即可）
解析：（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。
（2）①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
②c为，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29），密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为易溶于水，若将从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。
（3）关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。
（4）由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水。
（5）若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。
18.（15分）
（1）（2分，单位1分）
（2）、（2分，1个1分） 溶液和溶液都显碱性（2分，合理即可）
（3）排除、的干扰（2分，合理即可）
（4）0.02（2分） （1分） （2分）
（5）（1分）
解析：（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。
（2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验（ⅰ）的现象可以确定不存在。
（3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。
（4）实验（ⅳ）说明白色固体中含有，实验（ⅴ）和实验（ⅵ）说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。
（5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。选项
实验操作及现象
结论
A
向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体
已变质
B
将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出
氧化性：
C
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为
D
向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含
氧化型/还原型
电极电势
1.36
0.54
0.77
0.151
1.51
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