备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练10 A组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练10 A组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了1 ml·L-1 NaF溶液中，5×10-7、Ka2=4，0×10-3 ml·L-1，8时,溶液中c=9等内容，欢迎下载使用。
(选择题每小题3分)
题组一 文字描述型离子浓度大小关系
1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c(F-)
C.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案:C
解析:0.1 ml·L-1 NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-),C正确;“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子,故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立,D错误。
2.(2024·浙江温州一模)25 ℃时,某小组做如下两组实验:
实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10 ml·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;
实验Ⅱ:在1.0 L 0.10 ml·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01 ml BaSO4固体,充分反应。
[已知:25 ℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是( )
ml·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3
B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11260
D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小
答案:D
解析:碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10 ml·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的电离程度Na2CO3>NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HCO3-为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(CO32-)c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.1×10-102.6×10-9=11260,C正确;该反应:CO32-(aq)+BaSO4(s)SO42-(aq)+BaCO3(s)可看作气体平衡反应中的等体积类型,增大Na2CO3溶液浓度,等同于等体积气体反应中的增大压强,平衡不移动,Na2CO3转化率不变,D错误。
题组二 滴定图像的分析
3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是( )
A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)
B.a→b的溶液中c(M+)c(A-)将逐渐增大
C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3 ml·L-1
D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C错误;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001 ml=2×10-3 ml,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01 ml·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01 ml·L-1×2×10 mL=2×10-4 ml,n(Cl2)=(2×10-3 ml-2×10-4 ml)÷2=9×10-4 ml,c(Cl2)=9×10-4ml10 mL=9×10-2 ml·L-1,该反应的平衡常数K≈c(H+)×c(HClO)×c(Cl-)c(Cl2)=10-2×10-2×10-29×10-2≈10-5,D正确。
题组三 对数图像的分析
5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq) K1=3.0×10-2
HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq) K2=3.0×10-7
常温下,0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中
lgc(CrO42-)c(Cr2O72-)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2(CrO42-)c(Cr2O72-)增大
B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)c(Cr2O72-)>c(CrO42-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4 ml·L-1
答案:C
解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq) K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀释,溶液颜色变浅,c(H+)减小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2 ml·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)c(CrO42-)>c(H+)>c(OH-),C错误;pH=8.8时,c(CrO42-)c(Cr2O72-)=K1K2c(H+)c(HCrO4-)=103.8,解得c(HCrO4-)=9.0×10-4 ml·L-1,D正确。
6.(2024·四川宜宾一模)25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]c(HX)
C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中
答案:C
解析:pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]c(H2R-)+
2c(HR2-)+3c(R3-)
答案:C
解析:25 ℃时,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),则溶液pH相同时,c(H3R)c(H2R-)-lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH与-lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,L2表示pH与-lgc(H2R-)c(HR2-)的关系曲线,L3表示pH与-lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线。根据分析可知:L3表示pH与-lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线,A正确;L1曲线表示pH与-lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,在溶液pH=8时,-lgc(HR2-)c(R3-)=-5.2,则c(HR2-)c(R3-)=105.2,c(R3-)c(HR2-)=10-5.2,Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-)=10-8×10-5.2=10-13.2;L2表示pH与-lgc(H2R-)c(HR2-)的关系曲线,在pH=7.1时,-lgc(HR2-)c(H2R-)=0,c(HR2-)c(H2R-)=1,c(H+)=10-7.1 ml·L-1,Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)=10-7.1,Kh2=KWKa2=10-1410-7.1=10-6.9,Ka3c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-),D正确。
题组四 分布分数图像分析
8.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5 ml·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,
pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是( )
A.pH=6.5时,溶液中c(CO32-)