云南省长水教育集团2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

这是一份云南省长水教育集团2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题，文件包含化学答案docx、化学pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1.B【解析】“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A项不符合题意；“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，B项符合题意；“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C项不符合题意；“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，D项不符合题意。
2.D【解析】在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，A项错误；当有一束光线通过时，溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，B项错误；Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶体粒子带正电，C项错误；将FeCl3浓溶液加入到Fe(OH)3胶体中，发生聚沉，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，D项正确。
3.A【解析】由阿伏加德罗定律得，同温同压下容积相等的两个集气瓶中气体的物质的量相等，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。三种气体都是双原子分子，则所含原子数一定相等，A项符合题意；由m=nM得，混合气体的质量m1=2 g·ml-1×n(H2)+71 g·ml-1×n(Cl2)，HCl气体的质量m2=m(HCl)=36.5 g·ml-1×n(HCl)，因混合气体中两种气体的比例未知，则两瓶气体的质量不一定相等，B项不符合题意；由分析得，两瓶气体体积相等，质量不一定相等，则密度也不一定相等，C项不符合题意；由分析得，两瓶气体的物质的量相等，质量不一定相等，则平均摩尔质量不一定相等，D项不符合题意。
4.B【解析】洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，由图可知，洁厕灵和“84”消毒液混合发生的反应为盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的化学方程式为2HCl+NaClO===Cl2↑+NaCl+H2O。由方程式得，反应物中没有单质，不属于置换反应，A项错误；由方程式得，有毒气体为氯气，B项正确；反应中只有水为氧化物，C项错误；由方程式得，反应中氯元素的化合价既有升高(-1→0)也有降低(0→+1)，D项错误。
5.A【解析】Ca(OH)2虽为微溶物，但澄清石灰水是Ca(OH)2溶液，则应拆成离子形式，碳酸钠也为可溶性盐，即参加反应的只有Ca2+和，A项正确；Fe2O3为氧化物，不能拆成离子形式，溶于盐酸时，对应离子方程式应为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，B项错误；铁粉加入到硫酸铜溶液中，产物是Fe2+，离子方程式应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项错误；氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，对应的离子方程式应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，D项错误。
6.C【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，经无水CaCl2干燥后逸出的氯气不具有漂白性，则干花不褪色，A项错误；氯气与水反应生成HCl与HClO，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明H+(主要是HCl电离出的)与石蕊反应显色的速率大于次氯酸漂白石蕊的速率，与次氯酸自身的酸性和氧化性强弱没有因果关系，B项错误；氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，C项正确；铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成棕黄色氯化铁颗粒，与焰色试验无关，D项错误。
7.C【解析】Na2CO3溶于水时放热，则用温度计测量时温度会上升，NaHCO3溶于水时吸热，则用温度计测量时温度会降低，A项不符合题意；Na2CO3和NaHCO3均能与氢氧化钙在溶液中发生反应生成CaCO3沉淀，则不能用氢氧化钙溶液来区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B项不符合题意；常温时pH大于7，说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，C项符合题意；Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，NaHCO3与盐酸的反应一步完成，但是向盐酸中分别滴加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，初始时盐酸过量，则开始阶段两溶液中都会直接生成CO2气体，D项不符合题意。
8.D【解析】氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；氯水能杀灭水中的病菌，是因为生成的次氯酸具有强氧化性，B项正确；向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明和H+反应生成了CO2，即说明氯水中含有H+，C项正确；氯水中有显强酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，则向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明有HClO，与Cl-无关，D项错误。
9.B【解析】氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，使pH降低，则题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A项正确；由“氯水可直接用于漂白，但难以保存”可知，将氯水转化为漂白粉的主要原因是漂白粉更稳定，保质期更长，易于运输是次要的，B项错误；H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C项正确；电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D项正确。
10.B【解析】漂白液的有效成分是NaClO，A项正确；ClO-水解生成HClO和OH-，使漂白液呈碱性，B项错误；CO2通入漂白液后生成HClO，使消毒能力增强，C项正确；HClO易分解，NaClO溶液比HClO溶液稳定，D项正确。
11.B【解析】Cu2+在水中显蓝色，A项错误；Mg2+、Zn2+、、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；H+会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项错误。
12.C【解析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClO不稳定，会发生分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，A项不符合题意；由分析可知，氯水最终变为盐酸，则盐酸浓度逐渐增大，溶液pH不断减小，B项不符合题意；溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，则随着盐酸浓度的增大，电导率不断增大，直至全部变为盐酸，电导率不再变化，C项符合题意；反应中随着HClO的分解会不断生成氧气，则氧气的体积分数不断增大，D项不符合题意。
13.D【解析】由题干反应历程图可知，反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O，C元素化合价由+4价降至-2价，则生成1 ml CH3OH理论上转移电子的数目为6NA，A项正确；1个CH3OH分子中含18个电子，3.2 g CH3OH的物质的量==0.1 ml，则0.1 ml CH3OH中含有1.8 ml电子，电子的数目为1.8NA，B项正确；由题干反应历程图可知，反应③为2H2O2===2H2O+O2，“cat.”在反应前后没有发生变化，可能为催化剂，实验室常用MnO2催化H2O2的分解，C项正确；由题图可知，HCHO与DHA的最简式均为CH2O，则3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为×NA ml-1=0.1NA，D项错误。
14.C【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，A→B段Ba(OH)2过量，NaHSO4少量，则先发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O，因生成沉淀和水导致溶液导电能力降低，B点时Ba2+恰好沉淀完全，溶液中溶质为NaOH，仍有一定的导电性，则AB段对应的离子方程式为H+++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O，A项错误；BC段继续滴加NaHSO4溶液，由分析可知，发生的反应为NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2O，C点时NaOH仍有剩余，则溶液呈碱性，B项错误；D点时，NaHSO4和NaOH恰好完全反应生成Na2SO4和水，导致离子浓度最低，溶液导电能力也降到最低，则溶液中存在的离子主要是Na+、，C项正确；由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO41∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时溶质为NaOH，溶液显碱性，D项错误。
二、非选择题
15.(14分)
(1)(2分) Fe3O4(2分) C(2分)
(2)1∶2(2分)
(3)(2分) Cl2(2分) D(2分)
【解析】(1)由方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2得反应中化合价升、降总数均为8，则用双线桥表示为，Fe元素的化合价由+价降至0价、被还原，则Fe3O4发生还原反应，C元素化合价由+2价升至+4价、被氧化。
(2)在反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素化合价既有升高，又有降低，则S既是氧化剂，也是还原剂；由化合价变化可知，3个S原子中，2个S化合价由0价降至-2价、被还原、作氧化剂，1个S化合价由0价升高至+4价、被氧化、作还原剂，则被氧化的S和被还原的S的质量比等于其个数比，为1∶2。
(3)同一反应中同种元素发生化合价变化时，由“只靠近不交叉”原则可知，反应中Cl元素的化合价变化为+5→+4、-1→0，用单线桥表示Cl元素的电子转移为，反应中，HCl中的部分Cl化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，生成Cl2，则部分HCl被氧化、作还原剂，Cl2为氧化产物。
16.(15分)
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分) 浓硫酸(2分) K1(2分) 铜丝不变黑(2分，答案合理即可) 排除装置中的O2，避免与灼热的铜反应(2分，答案合理即可)
(2)不能(1分) 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(2分)
(3)BaCl2(2分，答案合理即可)
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭K2、打开K1，CO2通过浓硫酸被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定干燥的CO2是否能与过氧化钠反应；关闭K1、打开K2，CO2未被干燥，观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，但H2O也能与Na2O2反应产生O2，故探究CO2是否参与反应时，不能通过产生O2来判断，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断。
(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；验证干燥的CO2的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开K1(关闭K2)，加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生O2，则干燥的CO2与Na2O2不反应；为排除装置内的氧气，需要先通一段CO2。
(2)若打开K2、关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)由于水也能与Na2O2反应产生氧气，所以不能通过观察到红热的铜丝变黑判断是CO2与Na2O2反应产生的O2，应通过检验干燥管里的生成物是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水存在，生成物中肯定含有NaOH，则不存在碳酸氢钠，只需检验溶液中的，即加入几滴BaCl2[或Ba(OH)2、CaCl2、Ca(OH)2]溶液，若产生白色沉淀，则说明是CO2与Na2O2反应产生的O2。
17.(15分)
(1)220 g·ml-1(1分)
(2)NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解(2分)
(3)平衡气压，使液体能够顺利流下(2分) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)冰水浴(2分) 防止温度过高生成NaClO3(2分，答案合理即可)
(5)过滤(2分)
(6)BC(2分)
【解析】装置A用于制备氯气，装置B用于除去氯气中的氯化氢，装置C中氢氧化钠和氯气反应制备次氯酸钠，次氯酸钠再和氰尿酸反应生成(CNO)3Cl2Na，装置D用于吸收尾气，防止污染。
(1)由优氯净的化学式(CNO)3Cl2Na可知，其摩尔质量为220 g·ml-1。
(2)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会使次氯酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，从而减弱消毒作用。
(3)装置A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体能够顺利流下；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(4)由已知中3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O得，为防止温度过高时氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C应选择冰水浴。
(5)因优氯净难溶于冷水，则反应结束后，装置C中的浊液可经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
(6)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，A项错误；当装置C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成(CNO)3Cl2Na，B项正确；装置D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，故装置D中试剂可为NaOH溶液或Na2S溶液，C项正确。
18.(14分)
(1)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑(2分)
(2)4∶1(2分) 48∶7(2分)
(3)①2 ml(2分)
②0.5 ml(2分)
③H2+O2H2O2(2分) -1(2分)
【解析】(1)CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。
(2)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，1 ml CaH2与水反应生成2 ml H2，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，2 ml CaO2与水反应生成1 ml O2，1 ml CaO2与水反应生成 ml O2，同温同压时，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以等物质的量的CaH2和CaO2与足量水反应生成的H2和O2的体积比为4∶1；设CaH2和CaO2的质量均为1 g，根据方程式：
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
42 2 ml
1 ml
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
2×72 1 ml
1 ml
相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，等质量的CaH2和CaO2与足量水反应生成的H2和O2的体积比为48∶7。
(3)①从图中可以看出，A室充入H2、O2的混合气体，占4格，B室充入1 ml空气，占2格，则A室混合气体的物质的量为2 ml。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，设H2的物质的量为x ml，则O2的物质的量为(2-x) ml，则2x+32(2-x)=34，x=1，有1 ml H2和 1 ml O2，若将混合气体点燃，完全反应后恢复至室温，则A室中剩余0.5 ml未反应的O2。
③H2和O2在一定条件下反应可以生成过氧化氢，反应的化学方程式为H2+O2H2O2，产物H2O2中O元素的化合价为-1价。