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    四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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    四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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    这是一份四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题,共10页。试卷主要包含了41kJ·ml-1,5 kJ·ml-1,5kJ·ml-1等内容,欢迎下载使用。
    注意事项:
    1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;回答非选择题时,用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
    3.试卷满分100分,考试时间75分钟,考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
    第I卷(选择题)
    一、单选题(共42分)
    1.(本题3分)下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是
    A.AB.BC.CD.D
    2.(本题3分)某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是( )
    A.5%的H2O2溶液B.10%的H2O2溶液
    C.20%的H2O2溶液D.30%的H2O2溶液
    3.(本题3分)依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式,下列说法不正确的是
    ①;
    ②金刚石燃烧的热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·ml-1。
    A.ΔH2=-110.5 kJ·ml-1
    B.C(石墨, s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3
    C.金刚石比石墨稳定
    D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
    4.(本题3分)已知热化学反应方程式:
    ①C(石墨,s)+O2(g)=CO(g) ΔH1
    ②CO2(g)=C(石墨,s)+O2(g) ΔH2
    ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3
    ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4
    下列说法正确的是
    A.ΔH1>0B.反应②的活化能为ΔH2
    C.H2的燃烧热是ΔH3D.ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)
    5.(本题3分)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    6.(本题3分)可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示:已知:断开1ml S-F键需要327kJ,断开1ml F-F键需要159kJ。则对于反应,下列说法正确的是
    A.形成1ml S-F键需吸收327kJ的能量
    B.该反应的反应物总能量大于生成物总能量
    C.反应消耗22.4L (g)时,共转移2ml电子
    D.该反应是一个吸热反应
    7.(本题3分)如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化,根据图所示下列叙述正确的是
    A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
    B.不用催化剂,生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
    C.加入催化剂,会改变该反应的反应热
    D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,从而加快了反应速率
    8.(本题3分)在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来2.5倍,下列说法正确的是
    A.m+n一定大于p+q
    B.平衡向逆反应方向移动
    C.A的转化率降低
    D.C的体积分数增加
    9.(本题3分)下列离子方程式书写正确的是:
    A.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
    B.将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
    C.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    D.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH-+ 2D2O2AlO2-+ H2↑+2D2↑
    10.(本题3分)恒温恒容密闭容器中进行反应,若的浓度由降到需,那么的浓度由降到反应所需时间为
    A.等于B.等于C.大于D.小于
    11.(本题3分)常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
    A.由水电离产生的c(H+)=10-12ml/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
    B.c(H+)=ml/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、
    C.、Na+、Al3+、
    D.常温下,=1×10-12的溶液:K+、S2-、、Na+
    12.(本题3分)是一种重要的催化剂。以为原料制备的反应方程式为:。已知室温下:、。下列说法正确的是
    A.为获得纯度较高的,可向溶液中滴加溶液
    B.为确认已完全沉淀,将反应后溶液静置,向上层清液中加溶液,观察是否有沉淀
    C.室温下,溶液中存在
    D.室温下,加水稀释一定的溶液,溶液中的值逐渐增大
    13.(本题3分)下列叙述不正确的是
    A.常温下,将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
    B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能减小
    C.浓度均为0.1ml·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl
    D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测0.1ml·L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,则H2A是弱酸;若pH=1,则H2A是强酸
    14.(本题3分)氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述不正确的是( )
    A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
    B.0.10ml/L的NH3·H2O溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小
    C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体,平衡逆向移动
    D.常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液的pH>7
    第II卷(非选择题)
    二、解答题(共58分)
    15.(本题8分)利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。
    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题:
    (1)下列操作会引起实验结果偏大的是 (填编号)
    A.酸式滴定管未润洗
    B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡
    C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
    D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据
    E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
    (2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。
    (3)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
    (4)滴定终点的现象是 。
    16.(本题12分)Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式:
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ml
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ/ml
    请回答下列问题:
    (1)反应热的关系:2a (填“>”、“<”或“=”)b。
    (2)若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ/ml,且氧气中1 ml氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 ml H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 ml H-H键断裂时吸收的热量为 。
    Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图一所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
    (1)a电极反应式是 ;
    (2)该燃料电池生成了360 kg的水,则电路中通过了 ml的电子。
    (3)用如图二所示电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
    ①X电极反应式是 。
    ②Y电极的材料是 。
    17.(本题8分)(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
    ①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
    ②已知拆开1 mlH—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
    (2)实验室用50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为 ;实验室提供了0.50 ml·L-1和0.55 ml·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择 ml·L-1的NaOH溶液进行实验。
    18.(本题14分)以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
    方法I.先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀,过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。
    (1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl 沉淀,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
    (2)CuCl水解为: CuCl (s) +H2O(1) CuOH (s) +Cl-(aq) +H+ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、 Ksp (CuCl) 的关系为K= 。
    方法II.电解法
    (3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为: 。
    III.氧化亚铜的应用
    (4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =a kJ∙ml−1。按=2:1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
    ①该反应的△H 0 (填“<”或“>”),图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是 。
    ②恒容密闭容器中,以下描述标志此反应一定达平衡的是 。
    A.甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变
    B.氢气与一氧化碳的浓度比不再改变
    C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ③当反应达平衡时,温度为T1°C,压强为P3,此时反应的压强平衡常数Kp为 。(用含有P3的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)
    19.(本题16分)氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应:
    反应i:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) = +49.5kJ·ml-1
    温度过高时,会发生以下副反应:
    反应ii:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
    反应iii:CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) = +90.4kJ·ml-1
    (1)= kJ·ml-1。反应ii在温度过高时才能发生,说明该反应∆S 0(填“>”、“”、“
    (2)BD
    (3)a>b>c
    (4) AB段未达到平衡,由A到B气体流速减慢,向右反应程度更大 < 温度高于200℃;提高水醇比
    (5)(0.5p-16a):(0.5p-17a)
    A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机
    B.北斗导航卫星的太阳能电池板
    C.位于江苏的海上风力电动机
    D.由橙子制成的简易电池
    选项
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    A
    向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体
    溶液颜色变浅
    平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动
    B
    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体
    HX放出的氢气多且反应速率快
    酸性:HX<HY
    C
    将0.1ml/L的氨水稀释为0.01ml/L,测量稀释前后溶液pH
    稀释后pH减小
    稀释后氨水的电离程度减小
    D
    向浓度均为0.1ml•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    先出现黄色沉淀
    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    D
    C
    D
    B
    B
    A
    D
    B
    C
    题号
    11
    12
    13
    14






    答案
    D
    A
    C
    B






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