备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题热点练13 电解质溶液综合题（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题热点练13 电解质溶液综合题（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了常温下,用0，37，已知，6×10-4等内容，欢迎下载使用。

学生用书P277
(选择题每小题4分)
1.(2024·广东韶关二模)常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液和用0.100 0 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定10 mL等浓度的NaOH溶液,滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B.等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
C.a点的KW等于b点的KW
D.d点和e点溶液中均有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
答案:B
解析:用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中,在酸碱恰好完全中和之前,溶液中离子的物质的量几乎不变,但溶液体积增大,离子的浓度降低,导电能力降低,恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液,导电性又增强;用0.100 0 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定10 mL等浓度的NaOH溶液时,酸碱恰好完全反应后,再继续滴加的醋酸为弱酸,相当于稀释了生成的醋酸钠溶液,所以溶液导电性会减弱,即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸,曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液,A正确;a点代表0.100 0 ml·L-1的盐酸的导电能力,b点代表0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液的导电能力,所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同,B错误;KW只与温度有关,所以a点的KW等于b点的KW,C正确;d点为醋酸与NaOH恰好完全反应的点,e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸,其中均有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正确。
2.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1 ml·L-1的体系中,研究Mg2+在不同pH时的可能产物,c(Mg2+)与pH的关系如图2所示,曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]。
图1
图2
下列说法正确的是( )
A.由M点可求得Ka2(H2CO3)=1×10-6.37
B.pH=11的体系中:c(CO32-)C.Q点的体系中,发生反应Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D.P点的体系中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1
答案:D
解析:图1表示Na2CO3体系,随着pH的逐渐减小,溶液中c(CO32-)逐渐减小,c(HCO3-)先增大后减小,c(H2CO3)逐渐增大,且当pH=6.37时,两曲线交点表示溶液中c(HCO3-)=c(H2CO3),由此可算出对应的电离平衡常数;图2中图像的纵坐标是-lg[c(Mg2+)],数值从下往上在增大,即从下往上c(Mg2+)在减小,因此位于曲线上方离子浓度小的点时未生成该沉淀,位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀。
根据图1,当pH=10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),则Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.25,A错误;pH=11的体系中,观察图1可知c(CO32-)>c(HCO3-),B错误;Q点的体系中,观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8,观察图1可知,pH=8时,溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子,Q点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方,表示未生成该沉淀,位于MgCO3曲线下方,因此会生成碳酸镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O,C错误;P点的体系中,从图2可以看出pH=11、-lg[c(Mg2+)]=6时,该点位于曲线Ⅰ、Ⅱ的上方,不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀,c起始(Na2CO3)=0.1 ml·L-1,根据元素守恒,溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1,D正确。
3.(2024·陕西渭南质检Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深红色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常温下,分别向20 mL等浓度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①
B.由b点数据可得c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1
C.增大AgNO3溶液的浓度,图中a点或b点向右平移
D.K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂
答案:C
解析:由图可知,曲线①所示反应在加入20 mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲线②所示反应在加入40 mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,结合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲线①表示滴入KCl溶液的变化曲线,曲线②表示滴入K2CrO4溶液的变化曲线,根据b点计算:c(CrO42-)=10-4 ml·L-1、c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根据a点计算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①,A正确;b点c(CrO42-)=10-4 ml·L-1,此时恰好反应,结合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1,B正确;增大AgNO3溶液的浓度,可使消耗AgNO3溶液的体积减小,可实现图像中a点或b点向左平移,C错误;AgCl(s,白色)恰好沉淀时-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深红色)恰好沉淀时-lgc(CrO42-)=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,结合终点颜色变化,可知K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂,D正确。
4.(2024·广东梅州二模)用一定浓度的NaOH溶液滴定某一元酸HA的溶液。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA为一元强酸
B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
答案:D
解析:随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的导电能力逐渐增强,说明原HA溶液中的酸未完全电离,即HA为一元弱酸,A错误;题干未指明溶液是否处于室温,pH=7不能说明c(H+)=c(OH-),B错误;根据b点之后溶液导电能力突然增大可知,b点NaOH与HA完全中和,a点溶液显中性,说明HA未完全中和,则V25.(2024·广东深圳东北师大附中适应性考试)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的,是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )
A.氨水加水稀释过程中,c(NH4+)c(NH3·H2O)逐渐减小
B.NH4Cl溶液中存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度:前者大于后者
D.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
答案:D
解析:氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)⇒c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(OH-),氨水加水稀释过程中c(OH-)减小,则c(NH4+)c(NH3·H2O)逐渐增大,A错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液中存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B错误;等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度:前者小于后者,C错误;0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),还存在元素守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),两式相减可得c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3),D正确。
6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO3)和黄色的PbI2。常温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示,其中pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是( )
A.完全沉淀废液中的Pb2+,I-的效果不如CO32-
B.z点,Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>Ksp(PbCO3)
C.Ksp(PbI2)的数量级为10-10
D.PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大
答案:C
解析:由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)可知,PbI2中pM受pR的影响更大,故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线,L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。由图可知,当c(Pb2+)相同时,c(CO32-)更小(即pR更大),故完全沉淀废液中的Pb2+,I-的效果不如CO32-,A正确;z点在曲线L2下方,溶液中PbCO3的浓度商大于PbCO3的溶度积,即Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>Ksp(PbCO3),B正确;由点(0,8)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=10-8×12=10-8[或由点(4,0)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=1×(10-4)2=10-8],C错误;由点(0,13.1)[或点(13.1,0)]可知,Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)=10-13.1×1=10-13.1,则反应PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=c2(I-)c(CO32-)=Ksp(PbI2)Ksp(PbCO3)=10-810-13.1=105.1,所以PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大,D正确。
7.(2024·江西景德镇第三次质检)常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH,测得溶液中Ca2+浓度的对数lgc(Ca2+)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2C2O4的电离常数的负对数:pK1=1.25,pK2=4.25;下列说法正确的是( )
A.溶液中始终存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8
C.pH=7时,2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
D.A点时,c(Ca2+)>c(Cl-)
答案:B
解析:由元素守恒得,在溶液中始终存在:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),A错误;由CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),c(Ca2+)=c(C2O42-),Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=10-3.7×10-3.7=10-7.4,数量级为10-8,B正确;由电荷守恒得2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),故2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),C错误;A点时,pH=2.75,c(Cl-)=c(H+)=10-2.75 ml·L-1,c(Ca2+)=10-2.94 ml·L-1,故c(Cl-)>c(Ca2+),D错误。
8.(2024·山东菏泽一模)将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中,体系中pH与lgc关系如图所示。pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。c为H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+、Zn2+的浓度,单位为ml·L-1。已知:Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3),CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)。下列说法正确的是( )
A.L1表示lgc(CO32-)-pH曲线
B.c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)=1×10-16.7 (ml·L-1)2
C.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq),平衡常数K=102.5
D.向a点溶液中加入ZnCl2,可以到达b点
答案:B
解析:分压固定的CO2气相中,使溶液中CO2浓度也相应固定,且pH变化对H2CO3的浓度基本无影响,因此L3为H2CO3的浓度,随着pH逐渐增大,HCO3-、CO32-的浓度逐渐增大,且pH较小时HCO3-的浓度大于CO32-的浓度,所以L1表示HCO3-,L2表示CO32-;根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断,L4为Ca2+的浓度,L5为Zn2+的浓度,A错误;由图可知L1和L3交于pH=6.4的点,此时c(H2CO3)=c(HCO3-),则Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6.4,同理L1和L2交点可求得Ka2(H2CO3)=c(H+)=10-10.3,c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)=Ka1Ka2=10-10.3×10-6.4(ml·L-1)2=1×10-16.7(ml·L-1)2,B正确;通过b点数据可得lgc(Ca2+)=-3.2,与b点pH相同的L2上的点纵坐标为-5.3,即lgc(CO32-)=-5.3,故Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=10-3.2×10-5.3=10-8.5,L2和L5两线交点纵坐标为-5,即c(Zn2+)=c(CO32-)=10-5 ml·L-1,故Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO32-)=10-10,根据CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq),K=Ksp(CaCO3)Ksp(ZnCO3)=10-8.510-10=101.5,C错误;b为L1和L4交点,向a点溶液中加入CaCl2可以到达b点,D错误。