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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练9（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练9（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了化学处处呈现美，1NA，有关下列实验装置的说法正确的是，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东梅州一模)近年来,“物联网+博物馆”使得越来越多的年轻人爱上了有趣的文物展品。下列“火出圈”的博物馆藏品中,主要成分为有机高分子的是( )
答案:C
解析:陶瓷的主要成分为硅酸盐;象牙的主要成分为羟基磷酸钙,属于无机盐;织锦的主要成分为蛋白质,属于有机高分子;玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅,属于无机非金属材料;故选C。
2.(2024·广东汕头二模)化学处处呈现美。下列有关说法正确的是( )
A.CO2分子呈现完美对称,为V形结构
B.NaCl焰色试验为黄色,与氯原子的电子跃迁有关
C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D.镁条燃烧发出耀眼的白光,只将化学能转化为光能
答案:C
解析:CO2分子呈直线形结构,A错误;NaCl焰色试验为黄色,原因是Na+的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态时以光的形式将能量释放出来,B错误;水分子间存在范德华力和氢键,冰雪融化时,需要破坏范德华力和氢键,C正确;Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,化学能一部分转化为光能,一部分转化为热能,D错误。
3.(2024·广东汕头二模)化学服务于社会,下列有关项目与所述化学知识没有关联的是( )
答案:B
解析:用BaSO4作“钡餐”,因为BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;工厂电解熔融Al2O3获得铝,是因为Al2O3是离子化合物,与熔点无关;豆浆为胶体,豆腐是往豆浆中加石膏使胶体聚沉而得到;植物油中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应生成氢化植物油;故选B。
4.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,有关反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr的叙述正确的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
B.1 ml Br2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L SO2与O2充分反应,生成物的分子数为2NA
D.1 ml SO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SO32-的数目为NA
答案:A
解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,所以n(H+)=1 L×0.1 ml·L-1=0.1 ml,即含有0.1NA个H+,A正确;Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O,Br2中Br为0价,NaBr中Br为-1价,NaBrO中Br为+1价,所以1 ml Br2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不能完全转化为SO3,生成物的分子数不等于2NA,C错误;1 ml SO2与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO3为强碱弱酸盐,SO32-发生水解,所得溶液中SO32-的数目小于NA,D错误。
5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是( )
A.装置①用于测定醋酸的浓度
B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制
C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点
D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-
答案:C
解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。
6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4
B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4
C.工业废液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+
D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
答案:A
解析:工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A错误。
7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA
B.PAA、APA都具有吸湿性
C.PAA的熔点低于APA
D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
答案:D
解析:CH2CHCOOH是合成PAA的单体,发生加聚反应合成PAA,A正确;PAA含羧基,能与水形成氢键,具有吸湿性,APA含离子键、羟基,能溶于水且能与水形成氢键,具有吸湿性,B正确;APA摩尔质量大于PAA,且APA含离子键,故APA的熔点高于PAA,C正确;3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同,它们互为同分异构体,D错误。
8.(2024·广东梅州一模)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是( )
A.a物质是由离子构成的
B.a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现
C.c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性
D.d分子中形成的共价键为s-p σ键和p-p σ键
答案:A
解析:由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,f为次氯酸盐。a为HCl,是由分子构成的,A错误;a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO,这些转化都能一步反应实现,B正确;c为ClO2,具有强氧化性,可作为自来水消毒剂,C正确;d为HClO,其结构式为H—O—Cl,形成的共价键是H—O共价键和O—Cl共价键,分别属于s-p σ键和p-p σ键,D正确。
9.(2024·广东梅州一模)在呼吸面具和潜水艇中,可用过氧化钠作供氧剂。采用如图所示实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是( )
A.装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B.装置B盛饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C.装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D.装置D中的试剂是浓硫酸
答案:C
解析:制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面,影响二氧化碳的制取,A错误;Na2CO3溶液也能吸收CO2,B错误;装置C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2中O元素的化合价既升高也降低,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C正确;装置D用于除去过量的二氧化碳,可选用NaOH溶液,D错误。
10.(2024·广东汕头二模)物质类别和元素化合价是认识物质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图,下列说法错误的是( )
A.附着有a的试管可用CS2清洗
B.b和d反应生成a时,d发生还原反应
C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
答案:B
解析:根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为含有硫代硫酸根离子的盐。a为S,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故附着有a的试管,常用二硫化碳洗涤,A正确;b为SO2,d为H2S,二者反应的方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,H2S发生氧化反应,B错误;b为SO2,中心原子价层电子对数为2+12(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,c为SO3,中心原子价层电子对数为3+12(6-3×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,C正确;g为含有硫代硫酸根离子的盐,g的钠盐为Na2S2O3,f为硫酸,Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成S和SO2,D正确。
11.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>X
B.离子半径:W>Y>X
C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子
D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种
答案:C
解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。
12.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是( )
A.LnRh在氢化反应中作催化剂
B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大
D.与SiH4发生上述反应可生成
答案:D
解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。
13.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+,SO4-·有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.铂连接电源负极,发生还原反应
B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-S2O82-
C.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+
D.处理1 ml苯酚,有14 ml SO42-从左向右通过离子交换膜
答案:D
解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1 ml苯酚,消耗28 ml SO4-·,同时产生28 ml SO42-,而28 ml SO4-·是由28 ml S2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56 ml,铂电极为阴极,发生还原反应:2H++2e-H2↑,为保持溶液电中性,处理1 ml苯酚,有28 ml SO42-从左向右通过离子交换膜,D错误。
14.(2024·广东梅州一模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且有因果关系的是( )
答案:A
解析:A项,分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠,钠与水反应更剧烈,说明羟基氢原子的活泼性:水>乙醇。B项,陈述Ⅰ错误,稀释后醋酸的pH应该较小。C项,二价铁和浓盐酸均可以被酸性高锰酸钾氧化,使溶液紫色褪去。D项,若氢氧化钾未消耗完,则硝酸银与氢氧化钾反应产生氧化银棕黑色沉淀;若氢氧化钾已消耗完,则反应生成的溴化银沉淀应该是淡黄色,不是棕黑色,且该现象只能说明反应生成了溴离子,不能证明1-溴丙烷是发生了水解反应还是消去反应,陈述Ⅰ和Ⅱ均错误;选A。
15.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g) ΔH=+49.7 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.4 kJ·ml-1
以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量
B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大
C.300~450 ℃时,随温度升高,H2的产率增大
D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性
答案:D
解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450 ℃时,随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低,此时主要发生反应Ⅰ,H2的产率增大,C正确;增加原料气中水的比例,则反应Ⅰ进行的较多,不利于生成一氧化碳,D错误。
16.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数:Ka1=1.0×10-3.1,Ka2=1.0×10-4.8,Ka3=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中,c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B.b点溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)
C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,c(H2R-)c(HR2-)减小
D.常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
答案:C
解析:a点溶液为NaH2R溶液,溶液呈酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-),A错误;b点溶液为Na2HR溶液,溶液呈酸性,HR2-的电离程度大于HR2-的水解程度,故离子浓度大小为c(Na+)>c(HR2-)>c(R3-)>c(H2R-),B错误;Na2HR溶液呈酸性,加水稀释过程中,溶液中c(H+)减小,则溶液中c(OH-)增大。常温下加水稀释过程中,HR2-的水解常数保持不变,加水稀释过程中c(OH-)增大,c(H2R-)c(HR2-)=c(H2R-)·c(OH-)c(HR2-)·c(OH-)=Khc(OH-),则c(H2R-)c(HR2-)减小,C正确;常温下,R3-的水解常数=KWKa3=1.0×10-141.0×10-6.4=1.0×10-7.6,D错误。A.陶鹰鼎
B.象牙萝卜
C.五星出东方利中国织锦
D.鸭形玻璃注
选项
项目
化学知识
A
医院用BaSO4作“钡餐”
BaSO4不溶于酸和水
B
工厂电解熔融Al2O3获得铝
Al2O3熔点高
C
作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐
石膏能使蛋白质发生盐析
D
利用植物油生产氢化植物油
植物油能发生加成反应
①
②
③
④
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠,钠与水反应更剧烈
羟基氢原子的活泼性:H2O>C2H5OH
B
相同温度下,将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL,测得醋酸pH略大
酸性:HCl>CH3COOH
C
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少量水层液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1-溴丙烷能发生水解反应
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东梅州一模)近年来,“物联网+博物馆”使得越来越多的年轻人爱上了有趣的文物展品。下列“火出圈”的博物馆藏品中,主要成分为有机高分子的是( )
答案:C
解析:陶瓷的主要成分为硅酸盐;象牙的主要成分为羟基磷酸钙,属于无机盐;织锦的主要成分为蛋白质,属于有机高分子;玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅,属于无机非金属材料;故选C。
2.(2024·广东汕头二模)化学处处呈现美。下列有关说法正确的是( )
A.CO2分子呈现完美对称,为V形结构
B.NaCl焰色试验为黄色,与氯原子的电子跃迁有关
C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D.镁条燃烧发出耀眼的白光,只将化学能转化为光能
答案:C
解析:CO2分子呈直线形结构,A错误;NaCl焰色试验为黄色,原因是Na+的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态时以光的形式将能量释放出来,B错误;水分子间存在范德华力和氢键,冰雪融化时,需要破坏范德华力和氢键,C正确;Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,化学能一部分转化为光能,一部分转化为热能,D错误。
3.(2024·广东汕头二模)化学服务于社会,下列有关项目与所述化学知识没有关联的是( )
答案:B
解析:用BaSO4作“钡餐”,因为BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;工厂电解熔融Al2O3获得铝,是因为Al2O3是离子化合物,与熔点无关;豆浆为胶体,豆腐是往豆浆中加石膏使胶体聚沉而得到;植物油中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应生成氢化植物油;故选B。
4.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,有关反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr的叙述正确的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
B.1 ml Br2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L SO2与O2充分反应,生成物的分子数为2NA
D.1 ml SO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SO32-的数目为NA
答案:A
解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,所以n(H+)=1 L×0.1 ml·L-1=0.1 ml,即含有0.1NA个H+,A正确;Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O,Br2中Br为0价,NaBr中Br为-1价,NaBrO中Br为+1价,所以1 ml Br2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不能完全转化为SO3,生成物的分子数不等于2NA,C错误;1 ml SO2与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO3为强碱弱酸盐,SO32-发生水解,所得溶液中SO32-的数目小于NA,D错误。
5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是( )
A.装置①用于测定醋酸的浓度
B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制
C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点
D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-
答案:C
解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。
6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4
B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4
C.工业废液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+
D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
答案:A
解析:工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A错误。
7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA
B.PAA、APA都具有吸湿性
C.PAA的熔点低于APA
D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
答案:D
解析:CH2CHCOOH是合成PAA的单体,发生加聚反应合成PAA,A正确;PAA含羧基,能与水形成氢键,具有吸湿性,APA含离子键、羟基,能溶于水且能与水形成氢键,具有吸湿性,B正确;APA摩尔质量大于PAA,且APA含离子键,故APA的熔点高于PAA,C正确;3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同,它们互为同分异构体,D错误。
8.(2024·广东梅州一模)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是( )
A.a物质是由离子构成的
B.a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现
C.c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性
D.d分子中形成的共价键为s-p σ键和p-p σ键
答案:A
解析:由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,f为次氯酸盐。a为HCl,是由分子构成的,A错误;a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO,这些转化都能一步反应实现,B正确;c为ClO2,具有强氧化性,可作为自来水消毒剂,C正确;d为HClO,其结构式为H—O—Cl,形成的共价键是H—O共价键和O—Cl共价键,分别属于s-p σ键和p-p σ键,D正确。
9.(2024·广东梅州一模)在呼吸面具和潜水艇中,可用过氧化钠作供氧剂。采用如图所示实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是( )
A.装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B.装置B盛饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C.装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D.装置D中的试剂是浓硫酸
答案:C
解析:制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面,影响二氧化碳的制取,A错误;Na2CO3溶液也能吸收CO2,B错误;装置C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2中O元素的化合价既升高也降低,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C正确;装置D用于除去过量的二氧化碳,可选用NaOH溶液,D错误。
10.(2024·广东汕头二模)物质类别和元素化合价是认识物质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图,下列说法错误的是( )
A.附着有a的试管可用CS2清洗
B.b和d反应生成a时,d发生还原反应
C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
答案:B
解析:根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为含有硫代硫酸根离子的盐。a为S,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故附着有a的试管,常用二硫化碳洗涤,A正确;b为SO2,d为H2S,二者反应的方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,H2S发生氧化反应,B错误;b为SO2,中心原子价层电子对数为2+12(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,c为SO3,中心原子价层电子对数为3+12(6-3×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,C正确;g为含有硫代硫酸根离子的盐,g的钠盐为Na2S2O3,f为硫酸,Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成S和SO2,D正确。
11.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>X
B.离子半径:W>Y>X
C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子
D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种
答案:C
解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。
12.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是( )
A.LnRh在氢化反应中作催化剂
B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大
D.与SiH4发生上述反应可生成
答案:D
解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。
13.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+,SO4-·有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.铂连接电源负极,发生还原反应
B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-S2O82-
C.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+
D.处理1 ml苯酚,有14 ml SO42-从左向右通过离子交换膜
答案:D
解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1 ml苯酚,消耗28 ml SO4-·,同时产生28 ml SO42-,而28 ml SO4-·是由28 ml S2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56 ml,铂电极为阴极,发生还原反应:2H++2e-H2↑,为保持溶液电中性,处理1 ml苯酚,有28 ml SO42-从左向右通过离子交换膜,D错误。
14.(2024·广东梅州一模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且有因果关系的是( )
答案:A
解析:A项,分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠,钠与水反应更剧烈,说明羟基氢原子的活泼性:水>乙醇。B项,陈述Ⅰ错误,稀释后醋酸的pH应该较小。C项,二价铁和浓盐酸均可以被酸性高锰酸钾氧化,使溶液紫色褪去。D项,若氢氧化钾未消耗完,则硝酸银与氢氧化钾反应产生氧化银棕黑色沉淀;若氢氧化钾已消耗完,则反应生成的溴化银沉淀应该是淡黄色,不是棕黑色,且该现象只能说明反应生成了溴离子,不能证明1-溴丙烷是发生了水解反应还是消去反应,陈述Ⅰ和Ⅱ均错误;选A。
15.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g) ΔH=+49.7 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.4 kJ·ml-1
以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量
B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大
C.300~450 ℃时,随温度升高,H2的产率增大
D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性
答案:D
解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450 ℃时,随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低,此时主要发生反应Ⅰ,H2的产率增大,C正确;增加原料气中水的比例,则反应Ⅰ进行的较多,不利于生成一氧化碳,D错误。
16.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数:Ka1=1.0×10-3.1,Ka2=1.0×10-4.8,Ka3=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中,c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B.b点溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)
C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,c(H2R-)c(HR2-)减小
D.常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
答案:C
解析:a点溶液为NaH2R溶液,溶液呈酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-),A错误;b点溶液为Na2HR溶液,溶液呈酸性,HR2-的电离程度大于HR2-的水解程度,故离子浓度大小为c(Na+)>c(HR2-)>c(R3-)>c(H2R-),B错误;Na2HR溶液呈酸性,加水稀释过程中,溶液中c(H+)减小,则溶液中c(OH-)增大。常温下加水稀释过程中,HR2-的水解常数保持不变,加水稀释过程中c(OH-)增大,c(H2R-)c(HR2-)=c(H2R-)·c(OH-)c(HR2-)·c(OH-)=Khc(OH-),则c(H2R-)c(HR2-)减小,C正确;常温下,R3-的水解常数=KWKa3=1.0×10-141.0×10-6.4=1.0×10-7.6,D错误。A.陶鹰鼎
B.象牙萝卜
C.五星出东方利中国织锦
D.鸭形玻璃注
选项
项目
化学知识
A
医院用BaSO4作“钡餐”
BaSO4不溶于酸和水
B
工厂电解熔融Al2O3获得铝
Al2O3熔点高
C
作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐
石膏能使蛋白质发生盐析
D
利用植物油生产氢化植物油
植物油能发生加成反应
①
②
③
④
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠,钠与水反应更剧烈
羟基氢原子的活泼性:H2O>C2H5OH
B
相同温度下,将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL,测得醋酸pH略大
酸性:HCl>CH3COOH
C
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少量水层液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1-溴丙烷能发生水解反应
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