备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练5（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练5（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了杭州亚运会展示了我国科技力量，下列化学用语或图示表达正确的是，加强劳动教育,锻造时代新人等内容，欢迎下载使用。

(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东江门一模)文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是( )
答案:D
解析:毛笔含有动物毛发,主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子材料;墨汁的主要成分为炭黑,不是硅酸盐材料;宣纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料;砚台的主要成分为硅酸盐,硅酸盐属于传统的无机非金属材料;故选D。
2.(2024·广东佛山质检一)杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是( )
A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源
C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料
D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的钢材料韧性比生铁强
答案:A
解析:通信光纤的主要材料是SiO2,A错误;风能和太阳能都属于可再生能源,B正确;碳纤维材料属于无机非金属材料,C正确;生铁较脆,钢材料韧性比生铁强,D正确。
3.(2024·广东江门一模)实验室利用NH3、SO2制备NH4HSO3晶体,下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.利用装置甲制备SO2
B.利用装置乙制备NH3
C.利用装置丙制备NH4HSO3溶液
D.利用装置丁蒸发获得NH4HSO3晶体
答案:B
解析:装置甲:Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热;装置乙:利用Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件下可制备NH3;装置丙:制备NH4HSO3溶液过程中,氨气极易溶于水,容易引起倒吸,不能插入液面以下;装置丁:NH4HSO3受热会分解,蒸发不能获得NH4HSO3晶体;故选B。
4.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构:
B.H—H形成的σ键:
C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.环氧乙烷的结构简式:
答案:D
解析:四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构为,A错误;H—H形成的σ键:,B错误;基态碘原子简化电子排布式:[Kr]4d105s25p5,C错误;环氧乙烷的结构简式为,D正确。
5.(2024·广东江门一模)加强劳动教育,锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
答案:C
解析:Mg(OH)2为碱性物质,可与土壤中的酸性物质反应,从而达到调节土壤酸碱度的目的,A不符合题意;草木灰溶液中的强碱从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质变性凝固并放出少量的硫化氢气体,B不符合题意;明矾水解生成Al(OH)3胶体,能聚沉水中的悬浮物,起到净水的作用,但不能杀菌消毒,C符合题意;糯米中含有大量淀粉,水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下产生乙醇,故糯米可酿制米酒,D不符合题意;故选C。
6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA
B.1 ml Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L C3H6含σ键数目一定为8NA
D.10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-和HS-的数目之和为NA
答案:A
解析:硝基(—NO2)是电中性的,1个硝基(—NO2)含有23个电子,1 ml硝基(—NO2)含电子数为23NA,46 g NO2是1 ml,所含电子数也为23NA,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1 ml Na2O2参与反应,转移的电子数为NA,B错误;标准状况下,22.4 L C3H6物质的量为1 ml,C3H6若是丙烯,1 ml C3H6含σ键数目为8NA,C3H6若是环丙烷,1 ml C3H6含σ键数目为9NA,C错误;10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的数目之和为NA,D错误。
7.(2024·广东江门一模)部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可存在f→d→e的转化
B.高温下a与H2O(g)反应制备c
C.KSCN溶液可用于鉴别f和g
D.a在g溶液中反应生成f
答案:B
解析:图中物质含Fe元素,通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3,f为亚铁盐,g为铁盐。f为亚铁盐可以加入NaOH转化为d[Fe(OH)2],Fe(OH)2可以在氧气的作用下转化为e[Fe(OH)3],A合理;a为Fe单质,高温下Fe单质与H2O(g)反应得到的是Fe3O4,不是Fe2O3,B不合理;f为亚铁盐,g为铁盐,KSCN溶液与Fe3+反应产生Fe(SCN)3,溶液变为红色,可用于鉴别Fe2+和Fe3+,C合理;a为Fe单质,f为亚铁盐,g为铁盐,可以发生反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,D合理;故选B。
8.(2024·广东深圳东北师大附中适应性考试)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且无因果关系的是( )
答案:C
解析:液氨作为制冷剂用于食品加工,是因为NH3易液化且汽化时吸热较多,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,有因果关系,A不符合题意;婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒,是因为银离子能使细菌的蛋白质变性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,有因果关系,B不符合题意;金属钠、铁分别与冷水、水蒸气可反应制备氢气,熔点:Na9.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
答案:A
解析:A项,该组离子间不发生反应,能大量共存,加入少量HCl溶液,H+优先与[Al(OH)4]-反应,其离子方程式为[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,A正确;B项,原溶液中各离子间不反应,可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性条件下NO3-具有氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,离子方程式为3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B错误;C项,SiO32-与HCO3-不能大量共存,醋酸为弱酸,不能拆开,加入过量醋酸溶液,反应的离子方程式为2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO-,C错误;D项,通入少量SO2后,MnO4-氧化性更强,优先与SO2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+,D错误。
10.(2024·广东江门一模)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶、生物键的修复剂,其与盐酸反应的离子方程式为2S4O62-+4H+3S↓+5SO2↑+2H2O,按如图装置制备足量SO2并探究其性质。下列表述不正确的是( )
A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C.Ⅳ中溶液无明显变化
D.基于环保,本实验应连接尾气处理装置
答案:C
解析:连四硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红色,二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色,二氧化硫和硝酸钡反应,二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀。Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红色,A正确;高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,体现二氧化硫的还原性,B正确;二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,C错误;二氧化硫有毒,会污染空气,本实验应连接尾气处理装置,D正确。
11.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列说法不正确的是( )
A.第一步反应属于取代反应
B.A分子中的所有原子在同一直线上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均属于醇类
答案:A
解析:第一步反应是H—C≡C—H和CH3CHO发生加成反应生成,即反应类型属于加成反应,A错误;A为H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp杂化,空间结构为直线形,即所有原子在同一直线上,B正确;聚1,3-丁二烯的结构简式为,其中含有碳碳双键,所以能使溴水褪色,C正确;B和C的结构中均含有羟基,所以均属于醇类,D正确。
12.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是( )
A.原子半径:Q>X>Y>Z
B.四种元素中,电负性最大的是Z
C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z
答案:D
解析:X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,则X为Mg,Y为Al,Z为Si,Q为O。原子半径:X>Y>Z>Q,A错误;电负性最大,则非金属性最强,则电负性最大的为O,即为Q,B错误;Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,是弱碱,C错误;Q的简单氢化物是H2O,Z的简单氢化物是SiH4,水分子间形成氢键,熔、沸点高,所以Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z,D正确。
13.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是( )
答案:D
解析:A项,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰;B项,KMnO4溶液可氧化过氧化氢,CuSO4溶液可催化过氧化氢分解,反应原理不同,不能探究催化效果;C项,Br-与Ag+反应产生浅黄色的AgBr沉淀,CrO42-与Ag+反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-浓度不同且AgBr与Ag2CrO4沉淀类型不相似,故根据实验操作、现象,不能比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp大小;D项,向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚钠、碳酸氢钠,则浊液变澄清,可知酸性:苯酚>HCO3-;故选D。
14.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH4+和H+
答案:C
解析:废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁,SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+,铜离子转化为[Cu(NH3)4]2+,所得滤液通二氧化硫沉铜,过滤出产生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸转化,+1价铜发生歧化反应,得到铜离子和Cu。据分析,“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,A错误;若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B错误;“沉铜”时向含有[Cu(NH3)4]2+和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,铜元素化合价降低,则发生氧化还原反应,SO2是还原剂,C正确;“转化”时,CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应,得到铜离子和Cu,结合元素守恒可知,“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:NH4+、H+、Cu2+,D错误。
15.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理有机废水可获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A.正极反应为2H++2e-H2↑
B.该电池不能在高温环境下工作
C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动
D.当a电极产生44 g气体时,理论上转移2 ml电子
答案:D
解析:该装置为原电池,有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2,则a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b极为正极,酸性条件下,H+得电子生成H2,电极反应式为2H++2e-H2↑,A正确;高温使蛋白质变性,该电池不能在高温环境下工作,B正确;电池工作时,模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极,C正确;电池工作时a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,当电路上通过8 ml电子时,负极上产生2 ml CO2,当a电极产生44 g气体时,即产生1 ml CO2,理论上转移4 ml电子,D错误。
16.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在密闭容器中充入2 ml NO和2 ml CO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点CO的平衡转化率为25%
B.c点和b点的反应速率可能相同
C.若在e点扩大容器容积并加热,可能达到c点状态
D.恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO,重新达到平衡后,与d点状态相比,NO的体积分数将增大
答案:A
解析:反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO体积分数增大,则温度T1>T2。a点NO体积分数为40%,设a点时NO转化了x ml,
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始/ml2200
转化/mlxx0.5xx
平衡/ml2-x2-x0.5xx
则总的物质的量为(4-0.5x) ml,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,则CO的平衡转化率为0.52×100%=25%,A正确;b点温度高且压强大,则b点的反应速率大于c点,B错误;e点温度高于c,则e点加热不会达到c点,C错误;恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO,重新达到平衡后,新平衡与原有平衡为等效平衡,NO的体积分数不会增大,D错误。A.湖州的“湖笔”
B.黄山的“徽墨”
C.宣城的“宣纸”
D.肇庆的“端砚”
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动:用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度
Mg(OH)2可与酸性物质反应
B
帮厨活动:用草木灰等制作松花蛋
草木灰等可使蛋白质变性凝固
C
户外劳动:用明矾净水
Al(OH)3胶体有杀菌消毒作用
D
实践活动:用糯米酿制米酒
糯米中的糖分转化生成乙醇
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨作制冷剂用作食品加工
NH3易液化且汽化时吸热较多
B
婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒
银离子能使细菌的蛋白质变性
C
金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气
熔点:NaD
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
氯甲烷具有酸性
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
过量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
选项
操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
B
向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-
先出现浅黄色沉淀,后出现砖红色沉淀
Ksp(AgBr)D
向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性:苯酚>HCO3-