还剩4页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练4（Word版附解析）
展开
这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练4（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了化学处处呈现美，实验室通过反应等内容，欢迎下载使用。
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东2月大联考)故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群,是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是( )
答案:B
解析:汉白玉石材的主要成分是碳酸钙;鎏金铜缸的主要成分是合金材料;阳澄湖泥制成的金砖的主要成分是硅酸盐材料;楠木的主要成分是纤维素。
2.(2024·广东惠州第三次调研)建设美丽家园,创造幸福生活离不开化学,衣、食、住、行皆化学。下列说法不正确的是( )
A.棉质衣服的主要成分是纤维素
B.粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖,再由葡萄糖水解为乙醇
C.铝合金窗中铝合金的硬度比单质铝的大
D.铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得
答案:B
解析:棉质衣服的主要成分是纤维素,A正确;淀粉发酵水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇和二氧化碳,该过程不是发生水解反应,B错误;一般情况下,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的硬度比组成它的铝的硬度大,C正确;石油分馏可以得到沥青,D正确。
3.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是( )
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1 nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键
答案:D
解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100 nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.N2的电子式为N︙︙N
B.H2O的VSEPR模型名称为直线形
C.Ti的价层电子的轨道表示式为
D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
答案:C
解析:N2的电子式为 ··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。
5.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
答案:D
解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。
6.(2024·广东惠州第三次调研)利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,如图所示。下列说法正确的是( )
A.b电极为电池正极
B.电池工作时,海水中的Na+向a电极移动
C.电池工作时,紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D.每消耗27 g Al,就有22.4 L的溶解氧(已换算为标准状况)参与反应
答案:A
解析:利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,a极是铝,作负极,b极是石墨,作正极,A正确;该装置是原电池,电池工作时钠离子向正极移动,应该向b极移动,B错误;电池工作时,a极是负极,电极反应式为Al-3e-Al3+,铝离子水解使溶液显酸性,所以紧邻a电极区域的海水呈酸性,C错误;每消耗27 g Al,消耗铝的物质的量为1 ml,转移电子3 ml,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,此时正极消耗氧气的物质的量小于1 ml,所以标准状况下参与反应的氧气的体积小于22.4 L,D错误。
7.(2024·广东惠州第三次调研)劳动有利于“知行合一”,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:C
解析:用FeS除去废水中的Hg2+,说明Ksp(FeS)>Ksp(HgS),A正确;碳酸钠会发生水解使溶液呈碱性,碱性条件可促进油脂的水解,B正确;室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒,利用了次氯酸钠的强氧化性,C错误;用小苏打作发泡剂烘焙面包,是利用碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳的性质,D正确。
8.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NO
B.用装置乙干燥NO
C.用装置丙制备NaNO2
D.用装置丁处理尾气
答案:D
解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。
9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是( )
A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO33-
答案:D
解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,D错误。
10.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是( )
A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关
B.Ⅰ中含有一个手性碳原子
C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
D.1 mlⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3 ml NaOH
答案:A
解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1 ml Ⅲ最多消耗2 ml氢氧化钠,D错误。
11.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO2属于共价晶体、熔点高无关,C错误;用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔,原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。
12.(2024·广东惠州第三次调研)如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,下列说法不正确的是( )
A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性
C.装置C中品红溶液褪色,加热后又恢复原色
D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
答案:A
解析:A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B中生成淡黄色沉淀,发生反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2能使品红溶液褪色,但是生成的无色物质不稳定,加热后又恢复原色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,D正确。
13.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是( )
A.反应物的名称为1,4-二丁醇
B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键
C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用
D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应
答案:A
解析:反应物的名称为1,4-丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4-丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。
14.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5 ml·L-1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解
D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4 ml·L-1可使Ca2+完全沉淀
答案:A
解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×10-12,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F-)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=3.6×10-121×10-5 ml·L-1=6×10-4 ml·L-1,D正确。
15.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是( )
A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O
D.“转化Ⅰ”生成1 ml ,理论上电路中通过3 ml e-
答案:C
解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++e-Ti3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O。
根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为-6e-+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1 ml ,理论上电路中通过6 ml e-,D错误。
16.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新,力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.反应②的ΔH2<0
B.若气体密度不再变化,反应①和②均达到平衡状态
C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2)
D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小
答案:D
解析:由题干图像信息可知,随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小,即升高温度反应②平衡逆向移动,故反应②的ΔH2<0,A正确;反应在恒温恒压的密闭容器中进行,故若气体密度不再变化,则反应①和②均达到平衡状态,B正确;由题干方程式可知,若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等,若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的,现同时发生反应①和反应②,故有任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2),C正确;CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小,而CO2的平衡转化率先减小后增大,说明温度较低时以反应②为主,随着温度升高平衡逆向移动,H2O的物质的量减小,而温度较高时,以反应①为主,温度升高平衡正向移动,H2O的物质的量增大,即平衡时n(H2O)随温度升高先减小后增大,D错误。建筑
选项
A.汉白玉石材
B.鎏金铜缸
建筑
选项
C.阳澄湖泥所制金砖
D.槛窗楠木材料
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动:用FeS除去废水中的Hg2+
溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B
帮厨活动:用热的纯碱溶液去除厨房的油迹
油脂在碱性条件下发生水解
C
家务劳动:室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
学农活动:用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3受热易分解产生气体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色
Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英(α-SiO2)制作石英手表
SiO2属于共价晶体,熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东2月大联考)故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群,是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是( )
答案:B
解析:汉白玉石材的主要成分是碳酸钙;鎏金铜缸的主要成分是合金材料;阳澄湖泥制成的金砖的主要成分是硅酸盐材料;楠木的主要成分是纤维素。
2.(2024·广东惠州第三次调研)建设美丽家园,创造幸福生活离不开化学,衣、食、住、行皆化学。下列说法不正确的是( )
A.棉质衣服的主要成分是纤维素
B.粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖,再由葡萄糖水解为乙醇
C.铝合金窗中铝合金的硬度比单质铝的大
D.铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得
答案:B
解析:棉质衣服的主要成分是纤维素,A正确;淀粉发酵水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇和二氧化碳,该过程不是发生水解反应,B错误;一般情况下,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的硬度比组成它的铝的硬度大,C正确;石油分馏可以得到沥青,D正确。
3.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是( )
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1 nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键
答案:D
解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100 nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.N2的电子式为N︙︙N
B.H2O的VSEPR模型名称为直线形
C.Ti的价层电子的轨道表示式为
D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
答案:C
解析:N2的电子式为 ··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。
5.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
答案:D
解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。
6.(2024·广东惠州第三次调研)利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,如图所示。下列说法正确的是( )
A.b电极为电池正极
B.电池工作时,海水中的Na+向a电极移动
C.电池工作时,紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D.每消耗27 g Al,就有22.4 L的溶解氧(已换算为标准状况)参与反应
答案:A
解析:利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,a极是铝,作负极,b极是石墨,作正极,A正确;该装置是原电池,电池工作时钠离子向正极移动,应该向b极移动,B错误;电池工作时,a极是负极,电极反应式为Al-3e-Al3+,铝离子水解使溶液显酸性,所以紧邻a电极区域的海水呈酸性,C错误;每消耗27 g Al,消耗铝的物质的量为1 ml,转移电子3 ml,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,此时正极消耗氧气的物质的量小于1 ml,所以标准状况下参与反应的氧气的体积小于22.4 L,D错误。
7.(2024·广东惠州第三次调研)劳动有利于“知行合一”,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:C
解析:用FeS除去废水中的Hg2+,说明Ksp(FeS)>Ksp(HgS),A正确;碳酸钠会发生水解使溶液呈碱性,碱性条件可促进油脂的水解,B正确;室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒,利用了次氯酸钠的强氧化性,C错误;用小苏打作发泡剂烘焙面包,是利用碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳的性质,D正确。
8.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NO
B.用装置乙干燥NO
C.用装置丙制备NaNO2
D.用装置丁处理尾气
答案:D
解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。
9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是( )
A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO33-
答案:D
解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,D错误。
10.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是( )
A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关
B.Ⅰ中含有一个手性碳原子
C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
D.1 mlⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3 ml NaOH
答案:A
解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1 ml Ⅲ最多消耗2 ml氢氧化钠,D错误。
11.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO2属于共价晶体、熔点高无关,C错误;用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔,原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。
12.(2024·广东惠州第三次调研)如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,下列说法不正确的是( )
A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性
C.装置C中品红溶液褪色,加热后又恢复原色
D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
答案:A
解析:A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B中生成淡黄色沉淀,发生反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2能使品红溶液褪色,但是生成的无色物质不稳定,加热后又恢复原色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,D正确。
13.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是( )
A.反应物的名称为1,4-二丁醇
B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键
C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用
D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应
答案:A
解析:反应物的名称为1,4-丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4-丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。
14.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5 ml·L-1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解
D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4 ml·L-1可使Ca2+完全沉淀
答案:A
解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×10-12,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F-)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=3.6×10-121×10-5 ml·L-1=6×10-4 ml·L-1,D正确。
15.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是( )
A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O
D.“转化Ⅰ”生成1 ml ,理论上电路中通过3 ml e-
答案:C
解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++e-Ti3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O。
根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为-6e-+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1 ml ,理论上电路中通过6 ml e-,D错误。
16.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新,力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.反应②的ΔH2<0
B.若气体密度不再变化,反应①和②均达到平衡状态
C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2)
D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小
答案:D
解析:由题干图像信息可知,随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小,即升高温度反应②平衡逆向移动,故反应②的ΔH2<0,A正确;反应在恒温恒压的密闭容器中进行,故若气体密度不再变化,则反应①和②均达到平衡状态,B正确;由题干方程式可知,若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等,若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的,现同时发生反应①和反应②,故有任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2),C正确;CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小,而CO2的平衡转化率先减小后增大,说明温度较低时以反应②为主,随着温度升高平衡逆向移动,H2O的物质的量减小,而温度较高时,以反应①为主,温度升高平衡正向移动,H2O的物质的量增大,即平衡时n(H2O)随温度升高先减小后增大,D错误。建筑
选项
A.汉白玉石材
B.鎏金铜缸
建筑
选项
C.阳澄湖泥所制金砖
D.槛窗楠木材料
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动:用FeS除去废水中的Hg2+
溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B
帮厨活动:用热的纯碱溶液去除厨房的油迹
油脂在碱性条件下发生水解
C
家务劳动:室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
学农活动:用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3受热易分解产生气体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色
Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英(α-SiO2)制作石英手表
SiO2属于共价晶体,熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
相关试卷
备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练1（Word版附解析）： 这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练1（Word版附解析），共6页。
备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练2（Word版附解析）： 这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练2（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了物质的性质决定物质的用途，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语不正确的是，某抗失眠药物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练4（Word版附解析）： 这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练4（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了化学处处呈现美，实验室通过反应，下列实验方案能达到探究目的的是等内容，欢迎下载使用。
