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备战2025年高考二轮复习化学（山东版） 选择题标准练7（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版） 选择题标准练7（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
学生用书P297
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。
2.(2024·山东菏泽三模)下列根据实验操作及现象所得结论正确的是( )
A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸
B.向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。不能证明其含有碳碳双键
C.某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。证明其含有氯元素
D.向苯酚的苯溶液中加浓溴水,未出现白色沉淀。证明溴水未与苯酚发生反应
答案:B
解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,溶液变澄清,不能证明苯酚酸性强于碳酸,A结论错误;向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,碳碳双键、醛基均能与高锰酸钾反应,溶液紫红色褪去,不能证明其含有碳碳双键,B结论正确;某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后,溶液中NaOH过量,则滴加AgNO3溶液有白色沉淀,不能证明产物为氯化银,不能确定是否含有氯元素,C结论错误;向苯酚的苯溶液中加浓溴水,生成的三溴苯酚与苯互溶,未出现白色沉淀,不能证明溴水未与苯酚发生反应,D结论错误。
3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·ml-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)
ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1 ml纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D错误。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
5.(2024·山东德州一中三模)实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是( )
A.环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B.若“试剂a”为碳酸钠,可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C.“操作X”为蒸馏,“试剂b”可选用盐酸或CO2
D.“试剂c”可以选用盐酸或硫酸
答案:B
解析:实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液,先向混合液中加入碳酸氢钠溶液,苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相Ⅰ,苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸,进一步处理得到的产品③为苯甲酸,有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ,调节pH进一步处理后得到的产品②为苯酚,则有机相Ⅱ为环己醇,通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己醇。由分析,产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸,A正确;有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠,不会产生CO2,没有气泡产生,B错误;“操作X”是分离出环己醇的步骤,液态有机物分离,且沸点相差较大,可以用蒸馏,“试剂b”是将苯酚钠转化为苯酚,可以用盐酸或CO2,C正确;“试剂c”将苯甲酸钠转化为苯甲酸,可以通过强酸实现,故“试剂c”可以选用盐酸或硫酸,D正确。
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。
7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。
8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
答案:A
解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
9.(2024·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O—Cl—O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法错误的是( )
A.等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍
B.ClO2分子中含有大π键(Π35),Cl原子杂化方式为sp2杂化
C.“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl
D.“电解”时,阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
答案:D
解析:已知ClO2作氧化剂时1 ml ClO2需得到5 ml电子,而Cl2作氧化剂时1 ml Cl2只能得到2 ml电子,故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍,A正确;由题干ClO2的结构示意图可知,ClO2分子中含有大π键(Π35),则Cl周围有2个σ键和一个孤电子对,即价层电子对数为3,Cl原子杂化方式为sp2杂化,B正确;由题干流程图可知,“ClO2发生器”中NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl,根据氧化还原反应配平可得,发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl,C正确;由题干流程图可知,“电解”时,阳极发生氧化反应,电极反应为Cl-+3H2O-6e-ClO3-+6H+,阴极发生还原反应,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,根据电子守恒可知,阳极产物NaClO3与阴极产物H2的物质的量之比为1∶3,D错误。
10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Z>Y
答案:BD
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D正确。
12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
答案:C
解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。
13.(2024·山东淄博部分学校三模)根据实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
答案:CD
解析:浓盐酸中的氯离子可与酸性高锰酸钾反应,使其褪色,会干扰Fe2+的检验,故A错误;CH3COONH4和NaHCO3溶液中阳离子不同,且醋酸根离子与铵根离子相互促进水解,由实验操作和现象,不能说明Kh(CH3COO-)14.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)
D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变
答案:C
解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH-)=1×10-3.27 ml·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27 ml·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确;温度不变,Ksp不变,故实验中pH变化不是Ksp变化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移动引起的,D错误。
15.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。A.
B.
C.
D.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3F—N键的极性小于F—B键的极性
C
热稳定性:H2O>CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁锈中是否含Fe2+
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液
紫色褪去,铁锈中含有Fe2+
B
比较
CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测定浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
后者大于前者,Kh(CH3COO-)C
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊,温度升高,该反应速率加快
D
探究1-溴丙烷中含有溴原子
向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液,加热,再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀,证明1-溴丙烷中含有溴原子
学生用书P297
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。
2.(2024·山东菏泽三模)下列根据实验操作及现象所得结论正确的是( )
A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸
B.向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。不能证明其含有碳碳双键
C.某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。证明其含有氯元素
D.向苯酚的苯溶液中加浓溴水,未出现白色沉淀。证明溴水未与苯酚发生反应
答案:B
解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,溶液变澄清,不能证明苯酚酸性强于碳酸,A结论错误;向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,碳碳双键、醛基均能与高锰酸钾反应,溶液紫红色褪去,不能证明其含有碳碳双键,B结论正确;某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后,溶液中NaOH过量,则滴加AgNO3溶液有白色沉淀,不能证明产物为氯化银,不能确定是否含有氯元素,C结论错误;向苯酚的苯溶液中加浓溴水,生成的三溴苯酚与苯互溶,未出现白色沉淀,不能证明溴水未与苯酚发生反应,D结论错误。
3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·ml-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)
ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1 ml纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D错误。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
5.(2024·山东德州一中三模)实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是( )
A.环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B.若“试剂a”为碳酸钠,可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C.“操作X”为蒸馏,“试剂b”可选用盐酸或CO2
D.“试剂c”可以选用盐酸或硫酸
答案:B
解析:实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液,先向混合液中加入碳酸氢钠溶液,苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相Ⅰ,苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸,进一步处理得到的产品③为苯甲酸,有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ,调节pH进一步处理后得到的产品②为苯酚,则有机相Ⅱ为环己醇,通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己醇。由分析,产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸,A正确;有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠,不会产生CO2,没有气泡产生,B错误;“操作X”是分离出环己醇的步骤,液态有机物分离,且沸点相差较大,可以用蒸馏,“试剂b”是将苯酚钠转化为苯酚,可以用盐酸或CO2,C正确;“试剂c”将苯甲酸钠转化为苯甲酸,可以通过强酸实现,故“试剂c”可以选用盐酸或硫酸,D正确。
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3
7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。
8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
答案:A
解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
9.(2024·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O—Cl—O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法错误的是( )
A.等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍
B.ClO2分子中含有大π键(Π35),Cl原子杂化方式为sp2杂化
C.“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl
D.“电解”时,阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
答案:D
解析:已知ClO2作氧化剂时1 ml ClO2需得到5 ml电子,而Cl2作氧化剂时1 ml Cl2只能得到2 ml电子,故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍,A正确;由题干ClO2的结构示意图可知,ClO2分子中含有大π键(Π35),则Cl周围有2个σ键和一个孤电子对,即价层电子对数为3,Cl原子杂化方式为sp2杂化,B正确;由题干流程图可知,“ClO2发生器”中NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl,根据氧化还原反应配平可得,发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl,C正确;由题干流程图可知,“电解”时,阳极发生氧化反应,电极反应为Cl-+3H2O-6e-ClO3-+6H+,阴极发生还原反应,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,根据电子守恒可知,阳极产物NaClO3与阴极产物H2的物质的量之比为1∶3,D错误。
10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Z>Y
答案:BD
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D正确。
12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
答案:C
解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。
13.(2024·山东淄博部分学校三模)根据实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
答案:CD
解析:浓盐酸中的氯离子可与酸性高锰酸钾反应,使其褪色,会干扰Fe2+的检验,故A错误;CH3COONH4和NaHCO3溶液中阳离子不同,且醋酸根离子与铵根离子相互促进水解,由实验操作和现象,不能说明Kh(CH3COO-)
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)
D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变
答案:C
解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH-)=1×10-3.27 ml·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27 ml·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确;温度不变,Ksp不变,故实验中pH变化不是Ksp变化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移动引起的,D错误。
15.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。A.
B.
C.
D.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3
C
热稳定性:H2O>CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁锈中是否含Fe2+
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液
紫色褪去,铁锈中含有Fe2+
B
比较
CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测定浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
后者大于前者,Kh(CH3COO-)
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊,温度升高,该反应速率加快
D
探究1-溴丙烷中含有溴原子
向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液,加热,再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀,证明1-溴丙烷中含有溴原子
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