备战2025年高考二轮复习化学（山东版） 选择题标准练3（Word版附解析）

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学生用书P285
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024·山东邹城三模)中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A.“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”,瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”来自氧化亚铜
D.镀金时“以汞和金涂银器上,入火则汞去,而金存”,其中“入火则汞去”指汞的挥发
答案:C
解析:陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的,是人类应用最早的硅酸盐材料,A正确;“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体,具有胶体的性质,B正确;“翠色”为青色或者绿色,可能来自亚铁离子,氧化亚铜为砖红色,C错误;“入火则汞去,而金存”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上,D正确。
2.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是( )
A. 818O2-的结构示意图:
B.基态Fe2+的价电子排布图:
C.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名:3-甲基丁酸
D.SO3的VSEPR模型:
答案:C
解析: 818O2-的结构示意图:,A错误;基态Fe2+的价电子排布图:,B错误;CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸,C正确;SO3中心硫原子的价层电子对数为3+6-3×22=3,由于没有孤电子对,VSEPR模型和空间结构均为平面三角形,D错误。
3.(2024·四川自贡一模)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )
A.用水来吸收NH3尾气,选用③④
B.从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,选用②③
C.将干海带灼烧成海带灰,选用①⑥⑦
D.配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,选用③⑤⑥⑧
答案:A
解析:用水来吸收NH3尾气,NH3极易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,选用③④,A正确;从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,应用蒸馏法,不能用分液的方法分离,B错误;将干海带灼烧成海带灰,要用坩埚,不能用蒸发皿,C错误;配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,需要计算出NaCl质量,所用水的体积,用托盘天平称量NaCl,放入烧杯中溶解,最后装样保存即可,不需要用容量瓶,D错误。
4.(2024·山东德州三模)下列物质鉴别方法(必要时可以加热)错误的是( )
A.氨水鉴别:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液
B.溴水鉴别:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液鉴别:甲苯、CCl4、乙醇
D.新制的Cu(OH)2鉴别:乙醇、乙醛、乙酸
答案:A
解析:氨水与AlCl3溶液反应生成白色沉淀,氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀,氨水与BaCl2溶液混合后无现象,不可鉴别,A错误;溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀,溴水与KI溶液反应得到棕黄色溶液,溴水与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀,可鉴别,B正确;甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但得到的是苯甲酸的悬浊液,乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇能被氧化为乙酸,得到无色澄清溶液,酸性KMnO4溶液与CCl4不反应,溶液分层,可鉴别,C正确;乙醇与新制的Cu(OH)2混合后无明显现象,新制的Cu(OH)2与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀,乙酸会溶解Cu(OH)2变成蓝色溶液,可鉴别,D正确。
5.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.分子式为C16H17NCl2O4
B.可发生取代反应和加成反应
C.分子中有1个手性碳原子
D.1 ml该物质最多消耗6 ml NaOH
答案:A
解析:由该物质的结构简式可知,其分子式为C18H19NCl2O4,A错误;该分子中含有碳碳双键和酯基,可发生取代(水解)反应和加成反应,B正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中有1个手性碳原子,位置为,C正确;该物质的分子结构中含有2个酯基、2个氯原子,且氯原子和NaOH溶液发生水解反应后会生成2个酚羟基,则1 ml该物质最多消耗6 ml NaOH,D正确。
6.(2024·山东济宁三模)几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱:IO3->Cl2>I2
B.为增大I2的产量,反应②可以加过量NaHSO3
C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝
D.生成等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
答案:C
解析:根据反应①可知氧化性:Cl2>I2,根据反应②可知氧化性:IO3->I2,根据反应③可知氧化性:Cl2>IO3-,氧化性:Cl2>IO3->I2,A错误;过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应,导致碘单质被消耗,B错误;将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,氯水可将碘离子氧化为碘单质,溶液颜色先变浅后变蓝,C正确;根据得失电子守恒及电荷守恒,反应④离子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,反应②离子方程式:2IO3-+5HSO3-3H++5SO42-+H2O+I2,生成等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等,D错误。
7.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
答案:B
解析:A项,淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,没有加NaOH中和硫酸,不能检验葡萄糖,则不能说明淀粉没有发生水解;B项,CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0,故将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响;C项,一般剩余的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,则剩余的Na2SO4应放在指定的仪器中;D项,硝酸易挥发,应除掉硝酸后再通入硅酸钠溶液,否则无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,即无法得出C的非金属性强于Si;故答案:为B。
8.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在,Al2Cl6的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。
下列说法不正确的是( )
A.Al2Cl6中含有配位键
B.[Be(OH)4]2-中Be的杂化方式为sp3
C.SiO2中的键角∠OSiO为120°
D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
答案:C
解析:AlCl3中Al原子成键后还有空轨道,Cl原子还有孤电子对,Al2Cl6中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对来形成配位键,Al2Cl6中含有配位键,A正确;[Be(OH)4]2-中Be形成4个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp3,B正确;SiO2中中心原子为sp3杂化,键角∠OSiO为109°28',C错误;H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力,D正确。
9.(2024·山东滨州二模)SiCl4与N-甲基咪唑(,其中含五元平面环)反应可以得到M2+,其结构如图。
下列说法正确的是( )
A.M2+中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2、sp3
B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的价层轨道
C.M2+中最多29个原子共面
D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑
答案:B
解析:由中含五元平面环可知,氮原子只有sp2杂化,A错误;Si有更多的价层轨道能容纳孤电子对,可导致SiCl4比CCl4易水解,B正确;由中含五元平面环可知该结构中最多10个原子共面,又中最多4个和硅共面,即M2+中最多41个原子共面,C错误;甲基是推电子基团,氮原子的电子云密度大于,故碱性更强,D错误。
10.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3,设计流程如下。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO2
B.键角大小:NO2-C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D.装置Ⅳ中氧化0.1 ml·L-1 NO2-,至少需要标准状况下1.12 L O2
答案:B
解析:装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,装置Ⅱ中加入Ce4+,酸性条件下,NO和Ce4+发生氧化还原反应,生成NO2-、NO3-,装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-Ce4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用,阴极得到S2O42-,装置Ⅳ中NO2-被氧气氧化为NO3-,NO3-与氨气生成硝酸铵。NO不与NaOH反应,装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,不能吸收NO,A错误;NO2-中心原子价层电子对数为2+12×(5+1-2×2)=3,NO3-中心原子价层电子对数为3+12×(5+1-3×2)=3,NO3-和NO2-中心原子都是sp2杂化,NO3-中没有孤电子对,NO2-含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:NO2-二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是( )
A.膜是阴离子交换膜
B.充电时Na+向石墨电极移动
C.放电时正极的电极反应:NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F
D.有机溶剂可选择乙醇
答案:C
解析:由图知,金属钠为负极,电极反应式为Na-e-Na+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极,电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通过膜由负极进入正极,膜是阳离子交换膜,A错误;充电时Na+向金属钠电极移动,B错误;由分析可知C正确;乙醇能与钠反应,故有机溶剂不能选择乙醇,D错误。
12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:M>W>Z
B.第一电离能:N>Y
C.电负性:X>Y>W
D.简单氢化物的沸点:Z>W
答案:D
解析:已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,则电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W原子核外有1个未成对电子且不是金属元素,为F元素;M的最外层电子数是最内层的2倍,则M为Si元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族,X为Li、Y为Be,故N为Ca。原子半径:M(Si)>Z(O)>W(F),A错误;第一电离能:Y(Be)>N(Ca),B错误;电负性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C错误;H2O、HF中存在氢键,水分子间氢键个数多于HF,所以简单氢化物的沸点:H2O>HF,D正确。
13.(2024·山东青岛三模)甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢。下列说法错误的是( )
A.反应①为决速步
B.反应①和反应②均涉及氢原子成键变化
C.升温时,正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D.FeO+与CH2D2反应,单位时间内氘代甲醇的产量CH2DOD>CHD2OH
答案:BD
解析:根据题意,反应①活化能更大,故反应①反应速率更慢,为决速步,A正确;根据反应机理图,反应②未涉及氢原子成键变化,B错误;根据图示可知总反应为放热反应,故升温平衡逆移,正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度,C正确;直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,氧更容易和H而不是和D生成羟基,故氘代甲醇的产量CH2DOD14.(2024·江苏南京二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256 kJ·ml-1
反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g) ΔH2=-1 107 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41 kJ·ml-1
反应Ⅳ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4
一定温度下,将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制n投料(C2H5OH)=1 ml,平衡时氢醇比[n生成(H2)n投料(C2H5OH)]随水醇比[n投料(H2O)n投料(C2H5OH)]、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是( )
A.ΔH4=13(2ΔH1-ΔH2+4ΔH3)
B.水醇比为0时,管长度超过10 cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2
C.水醇比为1、管长度为2 cm,若C2H5OH、O2转化率为100%且n生成(CO)n生成(CO2)=9,则管状透氧膜透过氧气0.1 ml
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高
答案:B
解析:根据盖斯定律,ΔH4=13(ΔH2-2ΔH1-4ΔH3),A错误;水醇比为0时,发生反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g),管状透氧膜长度越长,与氧气接触越多,氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2,B正确;n投料(C2H5OH)=1 ml,水醇比为1,n投料(H2O)=1 ml,管长度为2 cm,由图可知,平衡时氢醇比[n生成(H2)n投料(C2H5OH)]=3.6,n生成(H2)=3.6 ml,根据H守恒,平衡时H2O为6+2-7.22 ml=0.4 ml,n生成(CO)n生成(CO2)=9,根据C守恒,n生成(CO)=1.8 ml、n生成(CO2)=0.2 ml,根据O守恒,则管状透氧膜透过氧气0.3 ml,C错误;由题图可知,D错误。
15.(2024·山东济南适应性训练5月)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 ml·L-1 H2A溶液中滴加0.20 ml·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是Ka1/Ka2≥1×105。下列说法错误的是( )
A.滴定开始时溶液pH约为1.1
B.滴入10 mL KOH溶液时,混合体系中c(H+)>1×10-7 ml·L-1
C.滴定理论终点时,溶液中存在2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20 ml·L-1
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量
答案:CD
解析:向20.00 mL 0.10 ml·L-1 H2A溶液中滴加0.20 ml·L-1 KOH溶液,随着pH增大,δ(H2A)逐渐减小,δ(HA-)先增大后减小,δ(A2-)增大。当pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),根据Ka2=c(A2-)×c(H+)c(HA-)得Ka2=c(H+)=10-4.2。同理,当pH约为1.2时,c(H2A)=c(HA-),根据Ka1=c(HA-)×c(H+)c(H2A)得Ka1=c(H+)=10-1.2。Ka1=c(HA-)×c(H+)c(H2A)≈c2(H+)c(H2A)=10-1.2,则开始时20.00 mL 0.10 ml·L-1 H2A中c(H+)≈10-1.1 ml·L-1,pH约为1.1,A正确;滴入10 mL KOH溶液时,溶质为KHA,HA-的水解常数为KWKa1=10-12.8,即HA-的电离程度大于水解程度,所以混合体系中c(H+)>1×10-7 ml·L-1,B正确;滴定理论终点时,溶质为K2A,需要滴入20 mL KOH溶液,根据元素守恒2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.10 ml·L-1,C错误;一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是Ka1/Ka2≥1×105,而该二元弱酸的Ka1Ka2=1×103,因此借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液无法测定H2A、KHA混合液中的KHA含量,D错误。选项
实验事实
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH)2,无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察实验现象
探究温度对平衡移动的影响
C
将实验剩余的Na2SO4固体放回原试剂瓶
可以节约试剂,不浪费资源
D
将硝酸溶液与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,溶液变浑浊
非金属性:N>C>Si