备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练1（Word版附解析）

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学生用书P279
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂
C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂
D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。
2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。
3.(2024·湖南株洲模考)中国科学院大连化学物理研究所研究发现了以Cu—ZnO—ZrO2为催化剂,利用CO2、H2制甲醇,反应机理如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.H2O的电子式为H··O······H
B.100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中H—O键的数目为6NA
C.反应④是吸热反应
D.增大催化剂的表面积可以提高反应速率
答案:C
解析:H2O的电子式为H··O······H,A正确;100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有64 g CH3OH和36 g H2O,n(CH3OH)=2 ml,n(H2O)=2 ml,1个CH3OH分子中有1个H—O键,1个H2O分子中有2个H—O键,因此H—O键的数目为6NA,B正确;反应④的化学方程式为*H+*HOH2O,形成H—O键,生成稳定的H2O,能量降低,是放热反应,C错误;增大催化剂的表面积可提高反应速率,D正确;答案选C。
4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。
5.(2024·湖南模考)下列描述对应方程式错误的是( )
A.CuCl2溶液在冷水和热水中颜色不同:
[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黄色)+4H2O(l) ΔH>0
B.施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4
C.用FeS除去废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓
D.硅酸钠溶液存放过程中变浑浊:SiO32-+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32-
答案:C
解析:CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) ΔH>0,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,[CuCl4]2-呈黄色,将CuCl2溶液置于热水中,平衡正向移动,溶液变为黄绿色,再将CuCl2溶液置于冷水中,平衡逆向移动,溶液变为蓝绿色,A正确;盐碱地含较多Na2CO3,CO32-水解显碱性,用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4,B正确;用FeS除去废水中的Hg2+,发生沉淀的转化,FeS为难溶物,不能拆分,离子方程式为Hg2++FeSHgS+Fe2+,C错误;碳酸的酸性强于硅酸,因此Na2SiO3溶液变浑浊是因为空气中的CO2与溶液中的SiO32-反应生成了难溶的H2SiO3,D正确;故答案:选C。
6.(2024·甘肃二模)离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12 ℃。下列说法正确的是( )
A.C2H5NH3NO3中只存在离子键
B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成
C.NH3和NO3-的中心原子杂化方式相同
D.离子液体熔化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低
答案:B
解析:C2H5NH3+与NO3-之间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,A错误;阴、阳离子体积差距较大,使得阴、阳离子间距离较大,离子键较弱,离子液体在室温或者接近室温会呈现液态,故大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成,B正确;NH3中心原子N的价层电子对数为3+5-1×32=4,故杂化方式为sp3,NO3-的中心原子N的价层电子对数为3+5+1-2×32=3,杂化方式为sp2,C错误;离子液体熔化时克服的是离子键,D错误。
7.(2024·湖南长郡中学一模)链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下,各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大,两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是( )
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
B.三种结构中,β-D-吡喃葡萄糖的焓最小
C.葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果
D.18 g葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放热a kJ,故葡萄糖的燃烧热为10a kJ·ml-1
答案:B
解析:根据盖斯定律可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4,故A项错误;从图中来看,葡萄糖结构中链状结构的熵最大,葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0,ΔH<0,转化产物中β-D-吡喃葡萄糖的占比更大,说明更易生成β-D-吡喃葡萄糖,即β-D-吡喃葡萄糖的焓最小,故B项正确;葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果,故C项错误;1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,产物应该是液态水,故D项错误;故答案:选B。
8.(2024·湖南师大附中三模)一种利用含钴废料(主要成分为C3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCO2的工艺流程如下。
已知:①常温下,部分金属离子沉淀的pH如下表:
②H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;NH3·H2O的Kb=1.75×10-5。
下列说法不正确的是( )
A.由流程可知氧化性:C(Ⅲ)B.常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性
C.气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D.“高温焙烧”时的化学方程式:4CCO3+2Li2CO3+O24LiCO2+6CO2
答案:A
解析:钴废料(主要成分为C3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸,C3O4还原为C2+,Fe2O3、Al2O3转化为对应硫酸盐,二氧化硅不溶解,滤渣为二氧化硅,滤液中加氨水调溶液的pH,沉淀Al3+、Fe3+,过滤,滤液中加碳酸氢铵沉钴,得CCO3沉淀,然后碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成LiCO2。
由流程可知,钴废料(主要成分为C3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸,C3O4被H2O2还原为C2+,所以氧化性:C(Ⅲ)>H2O2,故A错误;电离常数:碳酸Ka2=4.7×10-11HCO3->NH4+,所以NH4HCO3溶液显碱性,故B正确;气体X为CO2,通入氨水至过量后所得溶液为NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液可循环利用,故C正确;“高温焙烧”时,碳酸钴和碳酸锂反应生成LiCO2,钴元素化合价升高,则有氧气参与,反应的化学方程式:4CCO3+2Li2CO3+O24LiCO2+6CO2,故D正确。
9.(2024·湖南师大附中一模)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
A.该阴离子中铜元素的化合价为+3
B.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C.电负性:Z>Y>X>W
D.X、Y、Z均位于元素周期表的p区
答案:B
解析:基态X原子的价电子排布式为nsnnpn,则为2s22p2,X为C元素,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,结合含铜催化剂阴离子的结构知,W为H,Y为N,Z为F。
该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-,其中铜元素的化合价为+3价,A项正确;H和N构成的化合物NH4H为离子化合物,B项错误;同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,元素的非金属性越强、电负性越大,则电负性:Z>Y>X>W,C项正确;C、N、F均位于元素周期表的p区,D项正确;答案选B。
10.(2024·湖南高中联盟适应性考试)以甲苯为原料通过间接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物质,反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.阳极的电极反应式为2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+
B.电解结束后,阴极区溶液的pH保持不变
C.酸性Cr2O72-溶液将甲苯氧化为苯甲醛的离子方程式为2Cr2O72-+16H++33+4Cr3++11H2O
D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
答案:D
解析:由图可知,左侧Pt电极为阳极,阳极的电极反应式为2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,且酸性Cr2O72-溶液将甲苯氧化为苯甲醛,右侧Pt电极为阴极,电极反应式为2H++2e-H2↑。
由图可知,左侧Pt电极为阳极,右侧Pt电极为阴极,阳极的电极反应式为2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,A正确;阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑,阴极区每消耗2 ml H+,同时就有2 ml H+从阳极区通过质子交换膜进入阴极区,阴极区溶液的c(H+)保持不变,故电解结束后,阴极区溶液的pH保持不变,B正确;酸性Cr2O72-溶液将甲苯氧化为苯甲醛,还原产物为Cr3+,离子方程式为2Cr2O72-+16H++33+4Cr3++11H2O,C正确;甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体,不可以通过分液的方法分离,D错误;选D。
11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)苯酚作为重要的有机化工原料,主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等,在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成
B.3→4的反应中钒元素被氧化,5→1的反应中钒元素被还原
C.H2O2中O原子的杂化方式为sp3
D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O
答案:B
解析:由图可知,反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成,A正确;H2O2具有氧化性,是该反应的催化剂,反应前后化学性质不变,3→4的反应中钒元素被还原,5→1的反应中钒元素被氧化,B错误;H2O2中O原子形成2个共价键且含有2个孤电子对,杂化方式为sp3,C正确;由图可知,苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O,D正确。
12.(2024·江西景德镇第三次质检)已知CaF2的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是( )
A.与Ca2+距离最近的F-数目为4
B.CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为64a pm
C.CaF2晶体的密度为312a3×10-30NA g·cm-3
D.晶胞中F-围成的立方体棱长为22a pm
答案:C
解析:由图可知,该晶胞中,黑球在面心和顶点,由均摊法可知共有4个,白球在晶胞内,共有8个,故黑球为Ca2+,白球为F-。与Ca2+距离最近的F-数目为8,A错误;CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为体对角线的四分之一,故最近距离为34a pm,B错误;CaF2晶体的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NA g·cm-3=312a3×10-30NA g·cm-3,C正确;晶胞中F-围成的立方体的体对角线为32a pm,故棱长为12a pm,D错误。
13.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO2-的分布系数:δ(H2PO2-)=c(H2PO2-)c(总含磷微粒)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.H3PO2是一种一元弱酸
B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH溶液)=10 mL时,c(Na+)D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05 ml·L-1
答案:B
解析:左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2PO2-),A正确;左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)时,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×10-4,B错误;根据图像可知:当V(NaOH)=10 mL时,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)14.(2024·安徽安庆一中6月热身)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的技术难关,反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ,反应温度为T2时,c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是( )
A.ΔH<0
B.a、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)>v(b)
C.其他条件相同,在T1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于t1
D.在T2温度下,反应在0~t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1
答案:C
解析:反应温度为T1和T2,以c(H2)随时间t的变化曲线作比较,Ⅱ比Ⅲ先达到平衡,所以T1>T2,温度升高,c(H2)增大,平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,故ΔH<0,A正确;升高温度,反应速率加快,T1>T2,则反应速率v(a)>v(b),B正确;向恒容容器中充入氮气,不影响反应物浓度,不影响反应速率,C错误;T2时,在0~t2内,Δc(H2)=0.05 ml·L-1,则v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1,D正确。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
B
AgCl固体可完全溶于氨水
Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+
C
港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料
钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D
配制FeSO4溶液时常加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
A.验证铁电极是否受到保护
B.分离苯酚和水的混合物
C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D.测定KI溶液的浓度
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
C2+
开始沉淀的pH
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5 ml·L-1]的pH
10.0
3.0
4.5
9.4