备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练10 A组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练10 A组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了1 ml·L-1 NaF溶液中，室温下，0×10-3 ml·L-1，8时,溶液中c=9等内容，欢迎下载使用。

学生用书P235
(选择题每小题3分)
题组一 文字描述型离子浓度大小关系
1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c(F-)
C.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案:C
解析:0.1 ml·L-1 NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-),C正确;“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子,故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立,D错误。
2.(2024·湖南娄底一模)室温下:Ka(HClO)=3×10-8、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ka1(H2CO3)=10-6.37、Ka2(H2CO3)=10-10.32。某小组同学进行如下实验:
下列所得结论正确的是( )
A.实验1溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
B.实验2反应后的溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
C.实验3反应的离子方程式为HSO3-+ClO-HClO+SO32-
D.实验4中各溶液c(NH4+)大小:NH4HSO3>NH4HCO3>NH4ClO
答案:D
解析:根据Kh(HSO3-)=KWKa1(H2SO3)=10-12.15和Ka2(H2SO3)=10-7.22,可判断出NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故c(SO32-)>c(H2SO3),故A错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B错误:ClO-会氧化HSO3-,发生氧化还原反应,故C错误;由A可知HSO3-的电离大于其水解,HSO3-抑制NH4+的水解,而Ka1(H2CO3)=10-6.37>Ka(HClO)=3×10-8,可知ClO-的水解大于HCO3-的水解,ClO-对NH4+水解促进作用更强,室温下同浓度的三种溶液中c(NH4+):NH4HSO3>NH4HCO3>NH4ClO,故D正确。
题组二 滴定图像的分析
3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是( )
A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)
B.a→b的溶液中c(M+)c(A-)将逐渐增大
C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3 ml·L-1
D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)答案:D
解析:混合溶液中,电荷守恒等式为c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正确;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由图可知,a→b的过程中c(M+)不断增大,Ksp不变,则c(A-)减小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正确;MA的悬浊液的上层清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上层清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],则有c2(A-)=4.9×10-5,则c(A-)=7.0×10-3 ml·L-1,C正确;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),当c(HA)=c(A-)时,代入Ka可知此时溶液显酸性,即有c(M+)4.(2024·浙江杭州一模)当25 ℃时,向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是( )
A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-
B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大
C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)
D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5
答案:D
解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),从图中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定过程中有两个突变点,则从甲到乙,主要发生HCl与NaOH的反应,平衡正向移动,此时溶液中不再有氯气;从乙到pH=10的点,主要发生HClO与NaOH的反应,总反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子总物质的量为10 mL×0.1 ml·L-1=10-3 ml。由分析可知,甲到乙发生的非氧化还原反应主要为H++OH-H2O,A错误;甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从丙到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误;丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶质的物质的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C错误;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001 ml=2×10-3 ml,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01 ml·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01 ml·L-1×2×10 mL=2×10-4 ml,n(Cl2)=(2×10-3 ml-2×10-4 ml)÷2=9×10-4 ml,c(Cl2)=9×10-4ml10 mL=9×10-2 ml·L-1,该反应的平衡常数K≈c(H+)×c(HClO)×c(Cl-)c(Cl2)=10-2×10-2×10-29×10-2≈10-5,D正确。
题组三 对数图像的分析
5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq) K1=3.0×10-2
HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq) K2=3.0×10-7
常温下,0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中lgc(CrO42-)c(Cr2O72-)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2(CrO42-)c(Cr2O72-)增大
B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2 ml·L-1
C.当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO42-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4 ml·L-1
答案:C
解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq) K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀释,溶液颜色变浅,c(H+)减小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2 ml·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2 ml·L-1,A、B正确;当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,c(H+)=3.0×10-7 ml·L-1,显然c(OH-)c(Cr2O72-)>c(CrO42-)>c(H+)>c(OH-),C错误;pH=8.8时,c(CrO42-)c(Cr2O72-)=K1K2c(H+)c(HCrO4-)=103.8,解得c(HCrO4-)=9.0×10-4 ml·L-1,D正确。
6.(2024·湖南师大附中三模)298 K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三种溶液。pM[p表示负对数,M表示c(HR)c(R-)、c(Al3+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知:常温下,Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],当离子浓度<10-5 ml·L-1时,该离子完全沉淀。
下列推断正确的是( )
A.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系
B.调节pH=5时,溶液中Al3+完全沉淀
C.滴定HR溶液至X点时,溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.经计算,Al(OH)3能完全溶于HR溶液
答案:C
解析:根据Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-),由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],且满足pCe3+根据分析可知,①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系,A错误;调节pH=5时,c(OH-)=10-9 ml·L-1,则Ksp[Al(OH)3]c3(OH-)=10-29.710-27 ml·L-1=10-2.7 ml·L-1>10-5 ml·L-1,溶液中Al3+未完全沉淀,B错误;X点成分为NaR、NaOH,该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C正确;Al(OH)3+3HRAl3++3R-+3H2O,Ksp[Al(OH)3]×Ka(HR)3KW3=10-29.7×(10-5.5)310-42=10-4.2,该反应的K小,该反应很难发生,Al(OH)3不能完全溶于HR溶液,D错误。
7.(2024·湖南衡阳三模)常温下,向20.00 mL 0.1 ml·L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加V mL 0.1 ml·L-1氨水,混合溶液中-lgX[X=c(HA-)c(H2A)、c(A2-)c(HA-)或c(NH4+)c(NH3·H2O)]与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.T点对应pH为10.54
B.Q点对应的溶液加入氨水的体积一定为20.00 mL
C.V=40.00的溶液中:c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A+2NH3·H2O(NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01
答案:D
解析:根据电离方程式和电离常数表达式可知,-lgc(HA-)c(H2A)=-lgKa1-pH,-lgc(A2-)c(HA-)=-lgKa2-pH,-lgc(NH4+)c(NH3·H2O)=-lgKb-14+pH,又因为Ka1>Ka2,-lgKa1<-lgKa2,则L1、L2、L3分别代表-lgc(A2-)c(HA-)、-lgc(HA-)c(H2A)、-lgc(NH4+)c(NH3·H2O)与pH的关系,以此解答。
根据图像中a、b、c点数据计算:Ka1=10-7×103.97=10-3.03,Ka2=10-9×104.56=10-4.44,Kb=10-9×104.24=10-4.76。T点对应-lgc(A2-)c(HA-)=-6,pH=4.44+6=10.44,A项错误;Q点对应的是c(HA-)c(H2A)=c(NH4+)c(NH3·H2O),即Ka1c(H+)=Kbc(OH-),变形得Ka1c2(H+)=KbKW,解得c(H+)=10-6.135 ml·L-1。若Q点加入氨水体积为20.00 mL,则溶液为0.05 ml·L-1的NH4HA溶液,根据电离平衡常数可知,该溶液中以HA-电离为主,Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)≈c2(H+)0.05,则c(H+)=5×10-3.22 ml·L-1>10-6.135 ml·L-1,故Q点对应溶液加入氨水的体积大于20.00 mL,B项错误;加入氨水为40.00 mL时,恰好生成(NH4)2A,NH4+水解常数Kh(NH4+)=10-9.24,A2-水解常数Kh1(A2-)=KWKa2=10-9.56,NH4+水解程度较大,对应溶液呈酸性,C项错误;平衡常数K=Kb2×Ka1×Ka2KW2=(10-4.76)2×10-3.03×10-4.44(10-14)2=1.0×1011.01,D项正确。
题组四 分布分数图像分析
8.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5 ml·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,
pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是( )
A.pH=6.5时,溶液中c(CO32-)B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0×10-5 ml·L-1
C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)
D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解
答案:D
解析:由图可知,pH=6.5时δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×10-5 ml·L-1,则c(CO32-)2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n[Pb(CO3)22-],故c(ClO4-)>2c(Pb2+)+2c[Pb(OH)+]+2c[Pb(CO3)22-],即2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-),C正确;NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常数为KWKa1(H2CO3)=1×10-1410-6.4=10-7.6>Ka2(H2CO3),NaHCO3溶液呈碱性,Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3),由于HCO3-的水解和电离都是微弱的,则NaHCO3溶液的pH约为pKa1(H2CO3)+pKa2(H2CO3)2=8.35,说明加入少量NaHCO3固体,溶液pH稍有增大,由题图可知,当pH由8稍微增大时,PbCO3的物质的量也略有增加,即PbCO3不会溶解,D错误。实验
实验操作
1
测定0.1 ml·L-1的NaHSO3溶液的pH≈a
2
向0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中通入少量SO2
3
向0.1 ml·L-1的NaHSO3溶液中逐滴加入等浓度、等体积的NaClO溶液
4
配制0.1 ml·L-1的NH4ClO、NH4HSO3、NH4HCO3三种溶液