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    黑龙江省2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

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    黑龙江省2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

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    这是一份黑龙江省2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题,共6页。试卷主要包含了5 Na-23,一定呈碱性的溶液是,下列事实不能证明是弱电解质的是,下列问题与盐水解有关的是,某学习小组查阅资料知氧化性,氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀等内容,欢迎下载使用。
    可能用到的元素相对原子质量: Cl-35.5 Na-23
    一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意
    1.一定呈碱性的溶液是
    A.pH=8的某电解质的溶液 B.[OH-]>1×10-7ml/L
    C.溶液中含有OH- D.Kw>[H+]2
    2.下列事实不能证明是弱电解质的是
    ①相同条件下,用等浓度的和溶液做导电实验,后者灯泡暗
    ②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时,中和碱的能力相同
    ③常温下的溶液pH=2
    ④ 与反应放出气体
    ⑤溶液稀释至1000倍,pHNH4Cl>NH4HSO4
    B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    C.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
    D.1.0 ml/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
    15.常温下,用盐酸滴定MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
    A.的数量级为
    B.X→Y过程中,水的电离程度及均逐渐增大
    C.当滴定至溶液呈中性时,
    D.Y点溶液中:
    二、填空题(本题包括4小题,共55分)
    16.(14分)现有下列物质:①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜
    ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
    (1)以上物质中属于弱电解质的是______(填序号,下同);属于非电解质的是_____
    (2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示:
    ①温度时,若盐酸中,则由水电离产生的___
    ②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后,溶液的___
    (3)已知25℃,的,的。亚硫酸电离常数为、,改变亚硫酸溶液的,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图,__________。
    将通入氨水中,当降至时,溶液中的______,将通入溶液发生反应的离子方程式为______。
    17.(12分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
    I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题,自来水厂经常用氯气进行杀菌,某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量,实验如下:
    ①取水样50.00mL于锥形瓶中,加入溶液(足量),滴入2~3滴淀粉溶液。
    ②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中,调整液面,记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为。
    试回答下列问题:
    (1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时,应选择下图中的_______(填标号,下同)。

    ②若用25.00L滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积_______。
    A.=10.00mL B.=15.00mL C.15.00mL
    (2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。
    (3)达到滴定终点的现象是_______。
    (4)实验中消耗了标准溶液4.00mL,所测水样中游离态氯的含量为_______。
    (5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是_______(填标号)。
    A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度线
    B.锥形瓶水洗后直接装待测水样
    C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
    D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
    II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶;且二者之间,有明显的颜色差别。
    (6)参考表中的数据,若用滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_______(填标号)。
    A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl
    18.(14分)按照要求回答下列问题。
    (1)工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的,装置如图1所示,依次发生的反应有:
    i.
    ii.
    iii.
    ①a为电源_______极。
    ②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③除去1ml ,外电路中至少需要转移_______ml电子。
    ④为了使电解池连续工作,需要不断补充_______。
    (2)用NaOH溶液吸收烟气中的,将所得的溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到,其原理如图2所示(电极材料为石墨)。
    ①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是_______。
    ②放电的电极反应式为_______。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:_______。
    (3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。
    ①作负极的物质是_______。
    ②正极的电极反应式是______
    19.我国力争2030年前实现碳达峰,2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
    Ⅰ.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH,该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面,H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上,TS表示过渡态):
    (1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
    (2)下列说法正确的有_______。
    a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
    b.CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高
    c.使用高活性催化剂可降低反应焓变,加快反应速率
    d.催化效果更好的是催化剂2
    Ⅱ.CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇,该过程存在副反应ii。
    反应i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ·ml-1
    反应ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
    (3)有关物质能量变化如图所示,稳定单质的焓(H)为0,则ΔH2=_______kJ·ml-1。
    (4)该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
    (5)恒温恒容条件下,仅发生反应ii,反应达到平衡的标志是_______。
    a.CO的分压不再发生变化 b.气体平均相对分子质量不再发生变化
    c.比值不再发生变化 d.气体密度不再发生变化
    (6)在5.0MPa,将n(CO2):n(H2)=5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
    ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
    ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是_______。
    ③250℃时反应i:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=_______(MPa)-2(用最简分数表示)。
    化学试题答案
    1D 2C 3A 4B 5D 6D 7D 8B 9B 10A 11A 12B 13C 14D 15D
    16. (14分)(每空2分)(1) ④⑩ ⑧⑨ (2) 6
    (3)
    17.(12分)(除标注外每空2分)(1) c (1分) D (1分)
    (2)
    (3)滴入最后半滴时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复颜色
    (4)2.84 (5)AC (6)A
    18.(14分)(除标注外每空2分)(1) 正 (1分) 减小(1分) ③. 5 ④. NaOH和NaCl (1分)
    (2) ①. 负 (1分) ②. 硫酸 (1分) ③. ④. 水为弱电解质,存在,在阴极放电生成,减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强
    (3) ①. 铁 (1分) ②.
    19.(15分)(除标注外每空2分)(1)CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*
    (2)ad (3)+41
    (4)低温自发(1分) (5)ac
    (6) ①. a ②. 温度升高后,以副反应(或反应ii )为主,副反应(或反应ii )是一个吸热反应,升高温度平衡正向移动 ③.

    难溶物
    颜色

    浅黄

    砖红

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