湖南省长沙市百年世范精准联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份湖南省长沙市百年世范精准联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共10页。试卷主要包含了如图所示，在A处通入干燥的氯气等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
（本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》
D.曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》
2.化学用语是描述化学过程最精确和简练的语言，下列有关化学用语不正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离：
B.溶于水形成的离子：
C.氯离子的结构示意图：
D.钠和水反应的电子转移：
3.分散质粒子大小介于1~100之间的分散系成为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是（ ）
A.阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路
B.片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引
C.江河入海口，河口三角洲的形成
D.手上细小的伤口，可以涂上溶液止血
4.氧化剂和还原剂是按照物质在氧化还原反应中的作用进行区分的，下列转化过程必须要通过加入还原剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
5.如图所示，在A处通入干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处干燥的红布条逐渐褪色；当打开B处的弹簧夹后，C处干燥的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和食盐水 ②溶液 ③ ④浓硫酸
A.①②B.①③C.②④D.③④
6.证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列离子在同一溶液中，能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8.化合反应是四种基本反应类型之一，下列各物质不能通过单质直接化合得到的是（ ）
A.B.C.D.
9.分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
10.某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸
B.B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水
C.C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂
D.E中大试管收集到的气体只有
11.利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强
B.由图1、2、3可以验证光照分解的产物
C.上述实验说明，光照可以促进和水的反应
D.150s后继续光照，溶液的可能不再减小
12.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A.段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质
B.B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子
C.段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子
D.上述反应过程可以用离子方程式表示为：
13.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是（ ）
14.与反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是，而较高的温度下，主要的氧化产物则为。某温度下，与反应生成和的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（ ）
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共14分）周同学在学习完钠的重要化合物的相关内容后，利用表格对相关内容进行了总结，请你根据所学内容将表格中的内容补充完整。
表一：氧化钠和过氧化钠
表二：碳酸钠和碳酸氢钠
16.（每空2分，共14分）是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示：
（1）溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为________，在反应中作为氧化剂的是________。
（2）下列关于导电的相关说法，正确的是________
A.固体在电流作用下产生了可以自由移动的和。
B.溶液能导电，所以溶液属于电解质
C.在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子
D.固体不能导电，但是其属于电解质
（3）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式________，每生成1个氢气分子，反应转移了________个电子。
（4）通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠（），高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠（）中，元素的化合价为________，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为________。
17.（每空2分，共14分）“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制取少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸，B中装有二氧化锰，装置B的名称是________，B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置A中用如图所示的导管将A与B相连，这样做的目的是________。
（3）E处收集得到纯净的，C装置中的液体应为________。
（4）E装置用于收集干燥的，则E处应选择的装置是________。
（5）F装置用于制取少量的“84”消毒液，其中发生反应的离子方程式为________。
（6）某次实验过程需要5瓶200的氯气，根据计算需要36.5%的盐酸约15，实际过程中加入的浓盐酸远超计算，主要原因是________。
18.（每空2分，共16分）侯氏制碱法又称联合制碱法，该制碱方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，克服了索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，使食盐的利用率提高到96%，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，因此，联合制碱法很快为世界所采用。侯氏制碱法的原理表示如图，根据所学知识，回答下列问题：
（1）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成，两种气体中应该先通入________。
（2）写出向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应的化学方程式________，溶液中能析出的原因是________。
（3）分离母液和的操作方法是________，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有________。
（4）写出煅烧生成纯碱的化学方程式________。某次工业生产过程中，取未充分灼烧的样品10g（假设样品中不含其他杂质），充分煅烧后，剩余固体的质量为8.45g，则样品中的质量分数为________。
（5）除了饱和食盐水，上述流程中还可以循环使用的物质是________。
高一化学参考答案及评分标准
一.选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.【题源】教材P26，27
【答案】A
【解析】A项，产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应；B项涉及蜡烛燃烧，C项涉及爆竹中火药的爆炸，D项涉及铁置换出铜，均和氧化还原反应有关。
2.【题源】教材P15，P23，P25，P37
【答案】C
【解析】A项，电离产生和，正确。B项，溶于水形成的阴阳离子，钠离子带正电荷吸引水中的O原子，氯离子带负电荷吸引水中的H原子，正确。C项，氯原子得到一个电子变成氯离子，但质子数不变，还应该是17，C项错误。D项，和水反应时，2个失去2个电子，表示正确。
3.【题源】教材P9
【答案】B
【解析】A项，观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关。B项，片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关。C项，江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀。D项，利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合。
4.【题源】教材P27
【答案】D
【解析】A项，转化成，无化合价变化，无需还原剂；B项，转化成，铜元素化合价升高，应加入氧化剂实现；C项，转化成，氯元素化合价降低，发生了还原反应，但可以通过受热分解实现，可以不用加入还原剂；D选项，转化成,氯元素化合价降低，发生了还原反应，一定需要加入还原剂才能实现。
5.【题源】教材P51
【答案】B
【解析】A处通入干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，气体必须通过D处的洗气瓶，C处的红布条逐渐褪色，说明D处的液体对气体进行了湿润，但并没有将氯气反应掉，饱和食盐水和都能起到这一作用。打开B处的弹簧夹后，气体直接通过B处，C处的红布条看不到明显现象，因为干燥的氯气并不具有漂白性。
6.【题源】教材P34,P37,P45,P46
【答案】A
【解析】A项，钠单质为0价，在氧化还原反应中只能失去电子做还原剂，因此只有还原性。B项，中，Na+为+1价，有氧化性（很弱），为-1价，有还原性。C项，中的0价为中间价，既有氧化性，又有还原性。D项，中，为+1价，也是中间价态。
7.【题源】教材P32
【答案】A
【解析】B项，会和形成沉淀，与作用生成，进一步可以和形成沉淀。C项，会和-形成弱酸，在酸性作用下也会将氧化。D项，和会形成沉淀，与也会作用产生气体。
8.【题源】教材P63，P45，P35，P11
【答案】C
【解析】A项，可以由和化合生成；B项，可以由和在加热条件下化合生成；C项，和氯气化合反应会生成；D项，可以由Ca和化合生成。
9.【题源】教材P31
【答案】A
【解析】B项，是非电解质。C项，是非电解质，属于酸式盐。D项，属于过氧化物，不属于碱性氧化物。
10.【题源】教材P64
【答案】C
【解析】A项，制取时，应选择，稀和反应生成的会阻碍与的进一步反应；B项，中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收；C项，不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂；D项，E中收集到的气体除了外，还有未反应的。
11.【题源】教材P48
【答案】C
【解析】A项，光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，正确。B项，降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和。C项，HClO分解产生可和，没有水的参与。D项，次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变。
12.【题源】教材P21
【答案】B
【解析】A项，段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，难属于电解质；B项，B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电；C项，B点后溶液导电性增强是因为有过量的，而不是；D项，离子方程式存在局部约分，正确的离子方程式应为。
13.【题源】教材P46，P36，P50，P41
【答案】A
【解析】A项，氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红显白色，A项正确。B项，钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误。C项，的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰。D项，呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素。
14.【题源】教材P47
【答案】C
【解析】与反应产生和的个数恰好相等，设其个数均为1，则失去电子数目为6（1+5） 。相应得到电子的物质的量也应为6，对应得电子产物应为6。被氧化的氯原子数目为2（生成1个和1个），被还原的氯原子为6（生成6个），其个数比为1:3。故C项正确。
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
15.【题源】教材P37-39
【答案】①淡黄色粉末 ②1:2 ③
④小苏打 ⑤< ⑥ ⑦
16. 【题源】教材P51，P27
【答案】（1） （2）CD（每对一个1分）
（3） 1 （4）+6 3:2
【解析】（1）电解溶液的化学方程式为，在反应中，中的H元素从+1价降为0价，做氧化剂。
A项，固体在水分子作用下发生电离，产生了可以自由移动的和；B项，溶液是混合物，不属于电解质；C项，在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C项正确；D项，溶液或者熔融能导电，属于电解质。
与水反应的化学方程式为，每生成一个分子，中-1价的H升为0价，转移电子数为1个。
中元素为+6价，氧化剂为，还原剂为，微粒个数比为3:2。
17. 【题源】教材P48，P52
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）平衡气压，保证浓盐酸能顺利滴下（意思对即可） （3）饱和食盐水
（4）③ （5）
（6）随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不和反应
【解析】 （1）装置A是分液漏斗，B中发生反应的化学方程式为。
采用普通分液漏斗，一段时间后由于反应生成了气体，导致烧瓶内压强增大，盐酸将很难再流下。用橡胶管连接分液漏斗上下两端，可以使两端压强相同，盐酸能顺利流下。
浓盐酸易挥发，制得的氯气中会混有气体和水蒸气，先经过饱和食盐水除去气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
的密度比空气大，通过向上排空气法收集，对应的装置应选择③。
由氯气制备漂白液发生的反应为：。
由于浓盐酸反应后变成了稀盐酸，稀盐酸不和反应，因此加入的量比计算的量要多很多。
18.【题源】教材P40
【答案】（1）氨气（写分子式也可）
（2）
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比和小（写出相同温度下，碳酸氢钠的溶解度较小即可给全分）
过滤 漏斗
58％
【解析】（1）由于氨气溶解度远大于，且通入氨气使溶液显碱性可以增大的溶解，因此该过程要先通入氨气。
（2）饱和食盐水中通入氨气生成和，方程式为，溶液中能析出的原因是，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比和小。这也是侯氏制碱法的核心之一。
（3）以固体的形式从溶液中洗出，分离宜采用过滤的方式。过滤过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）受热分解的方程式，固体混合物为和的混合物，加热时减轻的质量为和的质量，据此可列出比例式：

2×84 62
m 10-8.45
解得：，即10 g样品中含有4.2g，则的质量为，
的质量分数为
（5）受热分解产生的可以参与循环。
选项
实验操作
现象
所得结论
A
将少量氯水滴到pH试纸上
pH试纸先变红后变白
氯水具有酸性、漂白性
B
将少量钠放入硫酸铜溶液中
产生了红色固体
钠置换出了铜
C
向某未知溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
原溶液中含有
D
用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
观察到火焰呈黄色
原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色状态
白色粉末
①________
氧元素的化合价
-2
-1
分类
碱性氧化物
过氧化物
阴阳离子个数比
1:2
②_______
与水反应
③_______
用途
生产氢氧化钠
供氧剂、漂白剂、强氧化剂
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
纯碱
④________
分类
正盐
酸式盐
颜色状态
白色粉末
白色晶体
水溶液碱性
与酸反应的速率
⑤________（填“>”“