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山西省大联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
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这是一份山西省大联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了83NA等内容，欢迎下载使用。
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承，故宫绘画修复名师花费八个月把大小破洞五百处之多的《五牛图》补缀得完好如初，天衣无缝，下面修补工序中涉及化学变化的是
A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
2.化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
3.身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是
A．常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
C．将食醋逐滴加人草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中立即产生气泡
D．“84”消毒液、牛奶均属于胶体
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量MgCl2的溶液中；Na+、、
B．盐酸中：、、Fe2+
C．澄清透明溶液中：、Mg2+、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl-
5.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(CHO)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖属于氧化物
B葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml/L
6.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是
A．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐
B乙酸属于有机物，lml乙酸中含有氧原子的质量为32g
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应
D．乳酸的摩尔质量为90g/ml
7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2(FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法错误的是
A．等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3
B．等质量的SO2和SO3的分子数之比为4：5
C．SO2和H2O的摩尔质量之比为40：9
D．相同分子数的SO2、SO3的物质的量之比为1ml/L
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．足量的Fe与1mlCl2完全反座，转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA
D．120gNaHSO4溶于1L的水中，所得是液中H+的物质的量浓度为1ml/L
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是
10.下列图示实验操作中，正确的是
11.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．丙不能作为自来水的消毒剂B．乙的水溶液能导电，乙是电解质
C．甲、戊、庚均具有漂白性
D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2
12.某学习小组用数字化实验研究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的Na2CO3和NaHCO3的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是
A． B．
C． D．
13.钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，第二阶段发生反应的化学方程式为②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，制取金属钛的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①的中消耗156.8LCl2生成2mlTiCl4
B．反应①中还原剂只有C
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg
14.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是
A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1
B．甲室混合气体的分子总数约为12NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处
15.按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是
A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体
B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去
C．装置和装置Ⅲ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同
D．装置Ⅴ内出现黄色泽浊，说明Cl2的氧化性强于S
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质；①气态HCl ②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体：⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4，回答下列问题：
(1)能导电的纯净物是(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。
(2)写出⑧溶于水时的电离方程式：___________。
(3)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的离子方程式：__________，此反应的基本反应类型为___________。
(4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼，
①CO2，SiO2，SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为__________。
②NaHCO3、NaHSO4、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的离子方程式为_______(已知：H2S的沸点为-60.4℃)
17.(14分)某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水。回答下列问题：
(1)装置乙中饱和食盐水的作用是______，若没有乙装置会有什么影响？_______(用离子方程式描述)
(2)丙装置中若生成了0.1mlCa(ClO)2和0.1mlCa(ClO3)2，则生成_____mlCaCl2.
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是
_______；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________(任写一种即可)。
(4)久置的氯水会失去漂白性，洛液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有'水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。
(5)工业上NaClO2可由稀释过的ClO2气体、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下；
吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
18.(13分)实脸室需要配制500mL0.1ml/L的Na2CO3溶液。回答下列问题：
(1)配制溶液前，需要称量______g Na2CO3·10H2O。
(2)配制溶液时部分重要步骤如下图所示。
①步骤Ⅱ的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是__________，进行该步骤之前需要注意的事项是___________。
②进行步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是____________。步骤Ⅳ后还需经历如下步骤，其正确顺序为___________ (填字母)。
(3)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是____(填标号)。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸水
b．加蒸信水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
c．定容时俯视容量瓶上的刻度线
d．用托盘天平称量时药品和储码放反了位置
(4)取所配溶液100mL，稀释至250mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为_____。
19.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为________。
(2)操作Ⅰ的实验步骤为_____、洗涤，于燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，_______，则沉淀已洗涤干净。
某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁架台等夹持装置已略去)。
(3)B中的稀硫酸能否换成盐酸______(填“能”或“否”)。反应结束后需继续通入一段时间空气的目的是__________。
(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管D质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为_______，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)向30mL物质的量浓度为cml/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1ml/L的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_______(填化学式)，c=_______。由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为__________。
选项
生活中的应用
化学知识
A
Na2O2作为潜水艇的供氧剂
Na2O2与水、CO2反应生咸氧气
B
节日的烟花
金属的焰色试验
C
源白粉用作游泳池的消毒剂
漂白粉的强氧化性
D
小苏打用于烘培糕点
碳酸钠溶液显碱性
装置
选项
物质X
离子方程式
A
NaHCO3溶液
+H+=CO2↑+H2O
B
AgNO3溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
C
镁粉
Mg+2H+=Mg2++H2↑
D
石灰乳
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
A．浓硫酸的释释
B．NaHCO3受热分解
C．检验钾元素
D．验证氯气不具有漂白性
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承，故宫绘画修复名师花费八个月把大小破洞五百处之多的《五牛图》补缀得完好如初，天衣无缝，下面修补工序中涉及化学变化的是
A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
2.化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
3.身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是
A．常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
C．将食醋逐滴加人草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中立即产生气泡
D．“84”消毒液、牛奶均属于胶体
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量MgCl2的溶液中；Na+、、
B．盐酸中：、、Fe2+
C．澄清透明溶液中：、Mg2+、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl-
5.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(CHO)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖属于氧化物
B葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml/L
6.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是
A．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐
B乙酸属于有机物，lml乙酸中含有氧原子的质量为32g
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应
D．乳酸的摩尔质量为90g/ml
7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2(FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法错误的是
A．等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3
B．等质量的SO2和SO3的分子数之比为4：5
C．SO2和H2O的摩尔质量之比为40：9
D．相同分子数的SO2、SO3的物质的量之比为1ml/L
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．足量的Fe与1mlCl2完全反座，转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA
D．120gNaHSO4溶于1L的水中，所得是液中H+的物质的量浓度为1ml/L
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是
10.下列图示实验操作中，正确的是
11.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．丙不能作为自来水的消毒剂B．乙的水溶液能导电，乙是电解质
C．甲、戊、庚均具有漂白性
D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2
12.某学习小组用数字化实验研究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的Na2CO3和NaHCO3的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是
A． B．
C． D．
13.钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，第二阶段发生反应的化学方程式为②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，制取金属钛的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①的中消耗156.8LCl2生成2mlTiCl4
B．反应①中还原剂只有C
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg
14.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是
A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1
B．甲室混合气体的分子总数约为12NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处
15.按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是
A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体
B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去
C．装置和装置Ⅲ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同
D．装置Ⅴ内出现黄色泽浊，说明Cl2的氧化性强于S
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质；①气态HCl ②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体：⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4，回答下列问题：
(1)能导电的纯净物是(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。
(2)写出⑧溶于水时的电离方程式：___________。
(3)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的离子方程式：__________，此反应的基本反应类型为___________。
(4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼，
①CO2，SiO2，SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为__________。
②NaHCO3、NaHSO4、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的离子方程式为_______(已知：H2S的沸点为-60.4℃)
17.(14分)某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水。回答下列问题：
(1)装置乙中饱和食盐水的作用是______，若没有乙装置会有什么影响？_______(用离子方程式描述)
(2)丙装置中若生成了0.1mlCa(ClO)2和0.1mlCa(ClO3)2，则生成_____mlCaCl2.
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是
_______；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________(任写一种即可)。
(4)久置的氯水会失去漂白性，洛液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有'水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。
(5)工业上NaClO2可由稀释过的ClO2气体、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下；
吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
18.(13分)实脸室需要配制500mL0.1ml/L的Na2CO3溶液。回答下列问题：
(1)配制溶液前，需要称量______g Na2CO3·10H2O。
(2)配制溶液时部分重要步骤如下图所示。
①步骤Ⅱ的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是__________，进行该步骤之前需要注意的事项是___________。
②进行步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是____________。步骤Ⅳ后还需经历如下步骤，其正确顺序为___________ (填字母)。
(3)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是____(填标号)。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸水
b．加蒸信水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
c．定容时俯视容量瓶上的刻度线
d．用托盘天平称量时药品和储码放反了位置
(4)取所配溶液100mL，稀释至250mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为_____。
19.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为________。
(2)操作Ⅰ的实验步骤为_____、洗涤，于燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，_______，则沉淀已洗涤干净。
某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁架台等夹持装置已略去)。
(3)B中的稀硫酸能否换成盐酸______(填“能”或“否”)。反应结束后需继续通入一段时间空气的目的是__________。
(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管D质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为_______，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)向30mL物质的量浓度为cml/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1ml/L的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_______(填化学式)，c=_______。由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为__________。
选项
生活中的应用
化学知识
A
Na2O2作为潜水艇的供氧剂
Na2O2与水、CO2反应生咸氧气
B
节日的烟花
金属的焰色试验
C
源白粉用作游泳池的消毒剂
漂白粉的强氧化性
D
小苏打用于烘培糕点
碳酸钠溶液显碱性
装置
选项
物质X
离子方程式
A
NaHCO3溶液
+H+=CO2↑+H2O
B
AgNO3溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
C
镁粉
Mg+2H+=Mg2++H2↑
D
石灰乳
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
A．浓硫酸的释释
B．NaHCO3受热分解
C．检验钾元素
D．验证氯气不具有漂白性
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