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专题02 物质的量-【知识清单】最新高考化学一轮复习知识点一览表
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这是一份专题02 物质的量-【知识清单】最新高考化学一轮复习知识点一览表，共17页。学案主要包含了典例01，典例02，典例03，典例04，典例05，典例06，典例07等内容，欢迎下载使用。
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知识清单02 物质的量
知识点01 基本公式及关系式 知识点02 容量瓶的使用
知识点03配制一定浓度的溶液 知识点04阿伏伽德罗常数的判断
知识点01 基本公式及关系式
1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）
2．浓度公式：c＝
（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2
②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积
③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L
（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混
②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混
（3）溶质的质量分数
①定义式：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100%
（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝
①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量
②只表示溶液的密度
3．密度公式：ρ＝
（1）溶液密度：＝，单位：g/cm3
（2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1
（3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度）
①某气体对空气的相对密度：D＝＝
②某气体对氢气的相对密度：D＝＝
4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……
（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。
（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax
（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法
5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）阿伏加德罗定律推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
6．化学反应中的计量关系
（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比
（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比
（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比
7．无机物化学式的计算
（1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比
（2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb
易错点01：对物质的量的相关概念理解不透彻
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式
（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1ml该物质的质量，但是单位不同
（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（6）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
易错点02：没有熟练掌握物质的量之间转化关系
（1）应仔细分析题目所给信息，若已知质量，则与状态无关；若已知体积，则与状态有关。
（2）在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解。
①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16∶1。
②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合气体所含分子数为NA。
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
【典例01】下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）。
A．1mlNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1mlH2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子
D．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
【解析】选D。A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1ml，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mlH2O中含有2mlH和1mlO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以不是1ml 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误。
知识点02 容量瓶的使用
1．容量瓶的结构与用途
2．容量瓶的读数
（1）方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。
（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高
（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低
3．容量瓶的查漏
易错点01：使用容量瓶应注意问题
（1）“五忌”原则
①忌用容量瓶溶解固体
②忌用容量瓶稀释浓溶液
③忌把容量瓶加热
④忌把容量瓶当作反应容器
⑤忌用容量瓶长期存放溶液
（2）定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水
（3）容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水对结果无影响
（4）量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高
易错点02：容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
【典例02】下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）。
A．容量瓶上标有温度和容积
B．容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
【解析】选D。容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确；由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确；容量瓶只能用于配制一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、稀释：使用完毕，应洗净、晾干，C正确；容量瓶只有按其标识的容积配制溶液，可以用250mL的容量瓶配制250mL溶液，D错误。
【典例03】配制240mL1ml/L的稀盐酸溶液，需要12ml/L的浓盐酸的体积为（ ）。
A．12mL B．25mL C．20.8mL D．12.5mL
【解析】选C。配制240mL1ml/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12ml/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL×1ml/L＝V×12ml/L，解得V≈20.8mL，C项正确。
知识点03 配制一浓度的溶液
1．配制一定质量分数的溶液
（1）配制步骤
（2）实验图示
（3）实验仪器
①固体溶质：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
②液体溶质：烧杯、玻璃棒、量筒
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）配制步骤：以配制1000mL 0.5ml·L－1 NaCl溶液为例
（2）实验图示
（3）实验仪器
3．误差分析
（1）误差分析的思维流程
（2）具体分析
（3）视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图（a）］，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图（b）］，导致溶液体积偏小，结果偏高。
易错点01：配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。
（7）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度
易错点02：注意仪器的读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL
【典例04】（双选）实验室用36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸配制80mL0.8ml·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处；⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切（ ）。
A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥
B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒
D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
【解析】选AD。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c＝可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度c＝＝12.0ml·L－1，配制80mL0.8ml·L－1的盐酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓盐酸体积为≈6.7mL，依据“大而近”的原则应选择10mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。
【典例05】某同学进行实验时需要0.20ml/L Na2CO3溶液240mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）和2.00ml/L Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用2.00ml/L Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
【解析】（1）需要0.20ml/L Na2CO3溶液240mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶；（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，根据c＝和n＝，可得m（Na2CO3·10H2O）＝0.2ml/L×0.25L×286g/ml＝14.3g；若用2.00ml/L Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，根据稀释规律，c浓V浓＝c稀V稀，即2.00ml/L×V浓＝0.2ml/L×250mL，则V浓＝25mL；（3）配制溶液一般步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移；（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；（5）容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀过程中液体漏出，故a正确；容量瓶不能加热，且在规定使用的温度下进行，故b错误；定容时，俯视刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，则称取的固体中碳酸钠含量偏高，所得溶液浓度偏高，故d正确；在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，也不能在容量瓶中稀释浓溶液，故e错误。
【答案】（1）250mL容量瓶（2）14.3；25.0（3）转移或移液
（4）1~2cm；胶头滴管（5）ad
知识点04阿佛加德罗常数的判断
1．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
④酸式盐在不同状态下所含离子
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
⑤某些特殊物质中所含化学键
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
2．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
3．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1ml Naxml Na2O+yml Na2O2~1mle－
（2）1ml Mg~xml MgO+yml Mg3N2~2mle－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1ml Cl2NaClO~1mle－
（5）1ml NO2HNO3~mle－
4．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
5．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
6．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
7．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
易错点01：与气体体积有关的阿伏伽德罗常数
（1）适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
（2）标准状况下，某些物质的状态
①常见的气体：稀有气体、C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
②新戊烷常温为气体，标准状况下为液体
③氟化氢常温为气体，标准状况下为液体
④三氧化硫常温为液体，标准状况下为固体
（3）标准状况下，水的密度是1g/cm3，所以根据水的体积可以计算出物质的量。
（4）“气体分子的体积”和“气体分子所占体积”的区别：“气体分子体积”即为气体分子的实际体积；“气体分子所占体积”即为根据气体摩尔体积算出来的气体体积。
易错点02：必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
（3）缺少具体反应，如1mlCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
（4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
易错点02：注意守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
【典例06】（宁波市2023学年第一学期选考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA
B．pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
【解析】选C。1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水（D2O）中含有的中子数为×10NA/ml＝10NA，A不正确；pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为×5NA/ml＝NA，C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。
【典例07】（湖南省常德市2023届高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．钠与O2反应时，当有0.2ml电子转移时生成的阴离子数目为0.1NA
B．3.6gH2O与足量丙烯完全反应时生成的CH3CH2CH2OH分子数目为0.2NA
C．5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA
D．含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSO3－、SO32－数目之和为0.1NA
【解析】选A。钠与O2反应时，当有0.2ml电子转移时会生成0.2mlNa+，因为Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2：1，故阴离子数目为0.1NA，故A正确；水的摩尔质量为18g/ml，3.6gH2O的物质的量为0.2ml；水与足量的丙烯反应时，生成CH3CH2CH2OH和（CH3）2CHOH总的物质的量为0.2ml，故B错误；铁的摩尔质量为56g/ml，5.6g铁粉的物质的量为0.1ml，若反应全部转化为铁离子，则生成NO分子数目为0.1NA，若全部生成亚铁离子，则生成NO分子数目约为0.067NA，故C错误；KHSO3溶液中含有H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒，钾原子的摩尔质量为39g/ml，3.9gK+的物质的量为0.1ml，因此n（KHSO3）＝n（K+）＝0.1ml，含有0.1mlKHSO3的溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒数目之和为0.1NA，故D错误。公用仪器
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL的容量瓶
选用仪器
固体溶质：托盘天平
液体溶质：量筒或滴定管
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
2.精练高考真题，明确方向。以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
知识清单02 物质的量
知识点01 基本公式及关系式 知识点02 容量瓶的使用
知识点03配制一定浓度的溶液 知识点04阿伏伽德罗常数的判断
知识点01 基本公式及关系式
1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）
2．浓度公式：c＝
（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2
②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积
③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L
（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混
②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混
（3）溶质的质量分数
①定义式：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100%
（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝
①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量
②只表示溶液的密度
3．密度公式：ρ＝
（1）溶液密度：＝，单位：g/cm3
（2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1
（3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度）
①某气体对空气的相对密度：D＝＝
②某气体对氢气的相对密度：D＝＝
4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……
（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。
（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax
（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法
5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）阿伏加德罗定律推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
6．化学反应中的计量关系
（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比
（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比
（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比
7．无机物化学式的计算
（1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比
（2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb
易错点01：对物质的量的相关概念理解不透彻
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式
（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1ml该物质的质量，但是单位不同
（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（6）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
易错点02：没有熟练掌握物质的量之间转化关系
（1）应仔细分析题目所给信息，若已知质量，则与状态无关；若已知体积，则与状态有关。
（2）在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解。
①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16∶1。
②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合气体所含分子数为NA。
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
【典例01】下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）。
A．1mlNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1mlH2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子
D．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
【解析】选D。A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1ml，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mlH2O中含有2mlH和1mlO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以不是1ml 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误。
知识点02 容量瓶的使用
1．容量瓶的结构与用途
2．容量瓶的读数
（1）方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。
（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高
（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低
3．容量瓶的查漏
易错点01：使用容量瓶应注意问题
（1）“五忌”原则
①忌用容量瓶溶解固体
②忌用容量瓶稀释浓溶液
③忌把容量瓶加热
④忌把容量瓶当作反应容器
⑤忌用容量瓶长期存放溶液
（2）定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水
（3）容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水对结果无影响
（4）量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高
易错点02：容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
【典例02】下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）。
A．容量瓶上标有温度和容积
B．容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
【解析】选D。容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确；由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确；容量瓶只能用于配制一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、稀释：使用完毕，应洗净、晾干，C正确；容量瓶只有按其标识的容积配制溶液，可以用250mL的容量瓶配制250mL溶液，D错误。
【典例03】配制240mL1ml/L的稀盐酸溶液，需要12ml/L的浓盐酸的体积为（ ）。
A．12mL B．25mL C．20.8mL D．12.5mL
【解析】选C。配制240mL1ml/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12ml/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL×1ml/L＝V×12ml/L，解得V≈20.8mL，C项正确。
知识点03 配制一浓度的溶液
1．配制一定质量分数的溶液
（1）配制步骤
（2）实验图示
（3）实验仪器
①固体溶质：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
②液体溶质：烧杯、玻璃棒、量筒
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）配制步骤：以配制1000mL 0.5ml·L－1 NaCl溶液为例
（2）实验图示
（3）实验仪器
3．误差分析
（1）误差分析的思维流程
（2）具体分析
（3）视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图（a）］，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图（b）］，导致溶液体积偏小，结果偏高。
易错点01：配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。
（7）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度
易错点02：注意仪器的读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL
【典例04】（双选）实验室用36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸配制80mL0.8ml·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处；⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切（ ）。
A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥
B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒
D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
【解析】选AD。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c＝可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度c＝＝12.0ml·L－1，配制80mL0.8ml·L－1的盐酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓盐酸体积为≈6.7mL，依据“大而近”的原则应选择10mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。
【典例05】某同学进行实验时需要0.20ml/L Na2CO3溶液240mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）和2.00ml/L Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用2.00ml/L Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
【解析】（1）需要0.20ml/L Na2CO3溶液240mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶；（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，根据c＝和n＝，可得m（Na2CO3·10H2O）＝0.2ml/L×0.25L×286g/ml＝14.3g；若用2.00ml/L Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，根据稀释规律，c浓V浓＝c稀V稀，即2.00ml/L×V浓＝0.2ml/L×250mL，则V浓＝25mL；（3）配制溶液一般步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移；（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；（5）容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀过程中液体漏出，故a正确；容量瓶不能加热，且在规定使用的温度下进行，故b错误；定容时，俯视刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，则称取的固体中碳酸钠含量偏高，所得溶液浓度偏高，故d正确；在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，也不能在容量瓶中稀释浓溶液，故e错误。
【答案】（1）250mL容量瓶（2）14.3；25.0（3）转移或移液
（4）1~2cm；胶头滴管（5）ad
知识点04阿佛加德罗常数的判断
1．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
④酸式盐在不同状态下所含离子
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
⑤某些特殊物质中所含化学键
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
2．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
3．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1ml Naxml Na2O+yml Na2O2~1mle－
（2）1ml Mg~xml MgO+yml Mg3N2~2mle－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1ml Cl2NaClO~1mle－
（5）1ml NO2HNO3~mle－
4．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
5．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
6．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
7．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
易错点01：与气体体积有关的阿伏伽德罗常数
（1）适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
（2）标准状况下，某些物质的状态
①常见的气体：稀有气体、C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
②新戊烷常温为气体，标准状况下为液体
③氟化氢常温为气体，标准状况下为液体
④三氧化硫常温为液体，标准状况下为固体
（3）标准状况下，水的密度是1g/cm3，所以根据水的体积可以计算出物质的量。
（4）“气体分子的体积”和“气体分子所占体积”的区别：“气体分子体积”即为气体分子的实际体积；“气体分子所占体积”即为根据气体摩尔体积算出来的气体体积。
易错点02：必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
（3）缺少具体反应，如1mlCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
（4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
易错点02：注意守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
【典例06】（宁波市2023学年第一学期选考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA
B．pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
【解析】选C。1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水（D2O）中含有的中子数为×10NA/ml＝10NA，A不正确；pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为×5NA/ml＝NA，C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。
【典例07】（湖南省常德市2023届高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．钠与O2反应时，当有0.2ml电子转移时生成的阴离子数目为0.1NA
B．3.6gH2O与足量丙烯完全反应时生成的CH3CH2CH2OH分子数目为0.2NA
C．5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA
D．含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSO3－、SO32－数目之和为0.1NA
【解析】选A。钠与O2反应时，当有0.2ml电子转移时会生成0.2mlNa+，因为Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2：1，故阴离子数目为0.1NA，故A正确；水的摩尔质量为18g/ml，3.6gH2O的物质的量为0.2ml；水与足量的丙烯反应时，生成CH3CH2CH2OH和（CH3）2CHOH总的物质的量为0.2ml，故B错误；铁的摩尔质量为56g/ml，5.6g铁粉的物质的量为0.1ml，若反应全部转化为铁离子，则生成NO分子数目为0.1NA，若全部生成亚铁离子，则生成NO分子数目约为0.067NA，故C错误；KHSO3溶液中含有H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒，钾原子的摩尔质量为39g/ml，3.9gK+的物质的量为0.1ml，因此n（KHSO3）＝n（K+）＝0.1ml，含有0.1mlKHSO3的溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒数目之和为0.1NA，故D错误。公用仪器
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL的容量瓶
选用仪器
固体溶质：托盘天平
液体溶质：量筒或滴定管
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
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