专题31 化学实验基础-【知识清单】最新高考化学一轮复习知识点一览表

这是一份专题31 化学实验基础-【知识清单】最新高考化学一轮复习知识点一览表，共21页。学案主要包含了化学实验仪器的识别，广口瓶的“一材多用”，用途广泛的干燥管等内容，欢迎下载使用。

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知识清单31 化学实验基础
知识点01 化学仪器的使用
一、化学实验仪器的识别
二、中学化学中与“0”相关的实验问题
1．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
2．量筒没有“0”刻度，容量瓶无“0”刻度。
3．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边和刻度盘的中间，天平在使用时要调“0”，使用完后再调回“0”。
4．温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
三、广口瓶的“一材多用”
1．收集气体
（1）收集密度大于空气的密度的气体
①广口瓶正放：气体应是长进短出
②广口瓶倒放：气体应是短进长出

（2）收集密度小于空气的密度的气体

①广口瓶正放：气体应是短进长出
②广口瓶倒放：气体应是长进短出
（3）排液体收集气体，气体应是短进长出。

2．其他用途
（1）洗气瓶：用于气体的除杂，如除去Cl2中的HCl。注意气体应是长进短出（如图A）。
（2）量气瓶：气体应是短进长出（如图B）。
（3）安全瓶：防倒吸装置（如图C）。
（4）贮气瓶：暂时保存气体（如图D）。
（5）监控气体流速：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如图E）。
四、用途广泛的干燥管
1．位置不同，作用不同
（1）在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。
③可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
④可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
（2）在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置中，简记为“左吸右挡”。
2．干燥管的创新使用
（1）A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。
（2）B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。
（3）C装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，该装置既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。
（4）D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)加热试管时先均匀加热，后局部加热( )
(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热( )
(3)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片( )
(4)漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液( )
(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石( )
(5)分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前必须检查是否漏水( )
(6)取用固体白磷时，没用完的固体要放回原瓶( )
(7)用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸( )
(8)稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水( )
(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(10)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( )
(11)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差( )
(12)使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×
例1 (2023•湖南卷，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A项，粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A不合理；B项，蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B合理；C项，浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C合理；D项，酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D合理；故选A。
例2 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是( )
【答案】B
【解析】A项，制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A项不选；B项，用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B项选；C项，利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C项不选；D项，用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D项不选；故选B。
知识点2 化学实验基本操作
一、常见的实验基本操作
1．药品的取用
（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。
（2）取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用
3．仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤
4．物质的溶解
（1）固体的溶解
①常用仪器：一般在烧杯或试管里进行
②加速溶解：常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施
③特殊情况：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
（2）气体的溶解
①原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。
②溶解度较小的气体：为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（图A）
③极易溶于水的气体：气体导管口靠近液面，不能插入液面以下（图B）
④极易溶于水的气体：在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（图C）
（3）液体的溶解
①常规方法：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
②特殊方法：对于溶解放热较多的液体，先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
5．仪器的安装、连接
（1）安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
（2）连接顺序
①洗气时，“长进短出”，如图a；
②量气装置“短进长出”，如图b；
③干燥管除杂时“大进小出”，如图c。
6．几种操作的“第一道程序”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体等。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。
（6）湿润——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验或验证某些气体时。
二、化学实验安全
1．认识常用危险化学药品的标志
2．常见意外事故的处理
3．化学实验安全操作的8个不
（1）实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
（2）做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
（3）称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。
（4）不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
（5）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。
（6）给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
（7）用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
（8）使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
三、化学试剂的存放
1．试剂瓶的选择
（1）根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
（2）根据感光性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))
（3）根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂))
2．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
3．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
例1 (2023•全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B项，乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C项，二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D项，测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确；故选D。
例2 (2023•北京卷，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．除去CO2中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】A项，MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B项，C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C项，挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D项，Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；故选D。
知识点03 物质的检验鉴别
一、常见气体的检验
1．常见气体的检验方法
（1）试纸检验法
①Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（最佳）
②Cl2湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色（可用）
③NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）固体检验法
①水蒸气硫酸铜粉末变蓝
②H2灼热的氧化铜变红硫酸铜粉末变蓝
③CO灼热的氧化铜变红澄清石灰水变浑浊
④O2灼热的铜变黑
（3）溶液检验法
①SO2品红溶液褪色变红
②CO2品红溶液不褪色澄清石灰水，变浑浊
③HCl硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）气体检验法
①NO：通入氧气，产生红棕色气体
②NH3：通入氯化氢气体，产生白烟
2．化学实验中水蒸气的处理
（1）除杂：先除其他气体，再除水蒸气
（2）检验：先验水蒸气，再验其他气体
3．混合气体的检验流程
气体eq \(----------------------→,\s\up7(通入过量某除杂剂),\s\d5(除去干扰气体))eq \(----------------------→,\s\up7(通入杂质检验试剂),\s\d5(确定杂质完全除去))eq \(----------------→,\s\up7(通入检验试剂),\s\d5(观察现象))结论
二、有机物的检验和鉴别
1．加水鉴别法：利用溶解性和密度差异
（1）水溶性有机物
①简单的醇类：乙醇、甘油（丙三醇）、乙二醇（甘醇）
②简单的酸醛：乙酸、乙醛
③单糖和二糖：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖
（2）脂溶性有机物
（3）举例
①鉴别NO2、、CH3CH2OH
②鉴别乙酸乙酯、乙酸、溴乙烷
2．丁氏鉴别法：鉴别溶液和胶体
（1）三种有机胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂溶液
（2）举例
①鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液
②鉴别蛋白质溶液和氨基酸溶液
③鉴别肥皂溶液和甘油溶液
3．特征鉴别法
4．鉴别甲酸和其他羧酸：新制的氢氧化铜悬浊液
5．各种油的鉴别
（1）裂化汽油和分馏汽油：溴水
（2）植物油和动物油：溴水
（3）汽油（矿物油）和花生油（生物油）：氢氧化钠溶液
6．卤代烃的检验
（1）类别：卤代烃为非电解质，不含卤素离子
（2）流程：R－X水解液中和液AgX↓
（3）注意：不能用卤代烃的消去反应验证
7．淀粉水解程度的检验
（1）流程：淀粉水解液中和液
（2）程度检验
①没有水解：向中和液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀产生
②完全水解：向水解液中加入碘水，不变蓝
三、常见离子的检验和鉴别
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
3．离子检验简答题的答题模板
【方法技巧】突破物质的检验与鉴别类题目。
（1）解答物质的检验类题目，要抓住特征反应及现象，按照先物理方法（观察颜色、闻气味、加水溶解等），后化学方法（加酸碱指示剂、酸或碱，加热分解等），通过观察产生的特征现象，得出相应实验结论。
（2）对被检验的物质要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验；检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。
（3）鉴别物质时，要考虑物质具有的特殊性质，一般参照“先物理后化学”顺序，根据加入试剂后产生的现象（如沉淀颜色、气体或溶液颜色变化等）进行区分。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)( )
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)( )
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,3)( )
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－( )
(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)( )
(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管( )
(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去( )
(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质( )
(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)( )
(14)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液( )
(15)为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√
例1 (2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。
例2 下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32-
【答案】C
【解析】A项，硝酸、酸性环境中的NO3-具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，故检验SO42-不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-，A错误；B项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C项，向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有NH4+，C正确；D项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误；故选C。
知识点04 常见分离提纯的化学方法
一、物质的分离与提纯
1．物质的分离及提纯“五套”常用装置
2．物质分离与提纯的四种类型
（1）“固+固”混合物的分离（提纯）
（2）“固+液”混合物的分离（提纯）
（3）“液+液”混合物的分离（提纯）
（4）“气+气”混合物的分离（提纯）
【方法技巧】破解物质的分离与提纯类题。
（1）物质的分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同，具体解题模板如下
（2）熟悉物质的分离与提纯常用“八法”:①杂质转化法（将杂质转化为主体物质）；②沉淀过滤法；③吸收洗涤法；④加热升华法；⑤溶液结晶法；⑥萃取分液法；⑦蒸馏（分馏）法；⑧渗析法。
二、常见分离提纯的化学方法
1．除杂质的原则
（1）所加的除杂剂必须过量，过量的除杂剂也要除去
（2）不能引入新杂质，可以引入被提纯的物质
2．除杂剂的选择
（1）最好选用液体除杂剂
（2）必要时选用固体除杂剂
（3）一定不能选择气体除杂剂（非溶液中的反应）
3．常用方法
（1）酸性物质：一般用碱溶液来除
（2）碱性物质：一般用酸溶液来除
（3）氧化性物质：一般用还原性物质来除
（4）还原性物质：一般用氧化性物质来除
（5）热稳定性差的固体：一般用加热法来除
4．除去气体中的气体杂质
5．常见固体的除杂
6．常见溶液的除杂
7．常见有机物的除杂
（1）液溶蒸馏法（互溶的液体，沸点差别大）
①汽油（煤油）：蒸馏
②苯（甲苯、二甲苯）：蒸馏
③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸馏
（2）液洗分液法（不互溶的液体，密度差别大）
①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振荡、分液
②酒精（苯、CCl4）：加水、振荡、分液
③苯（硝基苯）：加水、振荡、分液
④硝基苯（硝酸、硫酸）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑤溴苯（Br2）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑥乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：加饱和NaHCO3溶液溶液、振荡、分液
⑦苯（苯酚）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑧苯酚（苯）：加NaOH溶液→分液→通过量二氧化碳→分液
⑨苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液→加NaOH溶液→分液
（3）溶液洗气法
①乙烷（乙烯）：通入足量的溴水
②乙烯（SO2）：通入足量的NaOH溶液
（4）胶体盐析法（粗制）
①肥皂溶液（甘油）：加饱和氯化钠溶液→盐析→过滤
②蛋白质溶液（淀粉溶液）：加饱和硫酸铵溶液→盐析→过滤
（5）胶体渗析法（精制）
①淀粉（葡萄糖）：半透膜，渗析
②蛋白质（NaCl）：半透膜，渗析
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( )
(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( )
(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( )
(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体( )
(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )
(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( )
(7)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去( )
(8)通过灼热的CuO除去H2中的CO( )
(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去( )
(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤( )
(11)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3( )
(12)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤( )
(13)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( )
(14)提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥( )
(15)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)×
例1 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
【答案】A
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。
例2 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
【答案】C
【解析】氯水加入含NaI的溴化钠溶液中，会生成NaCl引入新杂质；同理NaOH溶
液加入含FeCl3的氯化铵溶液，会引入NaCl杂质；D中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶液于苯中，无法分离。
知识点01 化学仪器的使用
知识点03 物质的检验鉴别
知识点02 化学实验基本操作
知识点04 常见分离提纯的化学方法
平底烧瓶
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
三颈烧瓶
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
长颈漏斗
普通漏斗
球形干燥管
干燥器
研钵
泥三角

坩埚
蒸发皿
表面皿
燃烧匙
胶头滴管
温度计
容量瓶
锥形瓶
碱式滴定管
酸式滴定管
水冷凝管
坩埚钳
三脚架
启普发生器
量筒
石棉网
选项
实验目的
仪器
A
制取乙酸乙酯
试管、酒精灯
B
用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
试纸种类
应用
使用方法
注意
石蕊
试纸
检验酸碱性（定性）
①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化
①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触
②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了
pH
试纸
检验酸碱性强弱（定量）
品红
试纸
检验SO2等具有漂白性的物质
KI淀
粉试纸
检验Cl2等具有氧化性的物质
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
待清洗仪器
污物
清洗试剂
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
稀盐酸
长期存放澄清石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀硝酸
做过油脂实验的试管
油污
NaOH或热纯碱溶液
做过硫实验的试管
硫
二硫化碳
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH或酒精
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
密度比水小
①液态烃类：苯、汽油、己烷、环己烷、甲苯
②酯和油脂：乙酸乙酯、植物油
密度比水大
①多氯代烃：CH2Cl2、CHCl3、CCl4
②溴代烃：溴苯、溴乙烷、1，2－二溴乙烷
③硝基化合物：硝基苯
有机物或官能团
试剂或方法
反应现象
碳碳双键
或碳碳叁键
溴水
褪色
酸性高锰酸钾溶液
褪色
苯的同系物
酸性高锰酸钾溶液
褪色
醇羟基
金属钠
缓慢反应，冒气泡
酚羟基
浓溴水
产生白色沉淀
氯化铁溶液
产生紫色溶液
醛基或
葡萄糖
新制的氢氧化铜悬浊液
加热煮沸，产生砖红色沉淀
银氨溶液
水浴加热，产生光亮的银镜
羧基
碳酸氢钠溶液
有气泡产生
锌、铁
有气泡产生
石蕊试液
溶液变红
新制的氢氧化铜悬浊液
蓝色沉淀溶解，产生蓝色溶液
淀粉
碘水
变蓝
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛气味
浓硝酸
变黄
主体气体
杂质气体
除杂试剂
Cl2
HCl
饱和食盐水
HCl
Cl2
四氯化碳
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
溴水
酸性高锰酸钾溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
H2
NH3
稀硫酸
H2
SO2
氢氧化钠溶液
H2
N2
灼热的镁粉
N2
CO、H2
灼热的氧化铜和碱石灰
CO2
O2
灼热的铜
CO2
CO
灼热的氧化铜
CO
CO2
氢氧化钠溶液
NO
NO2
水
NO2
NO
浓硝酸
固体
杂质
除杂试剂或方法
铁粉
硫粉
二硫化碳或磁铁
铁
铝
磁铁或氢氧化钠溶液
Mg（OH）2
Al（OH）3
氢氧化钠溶液
Al（OH）3
Mg（OH）2
氢氧化钠溶液、二氧化碳
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠溶液
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热
SiO2
Al2O3
稀盐酸
Al2O3
SiO2
稀盐酸、氨水、加热
CaCO3
SiO2
氢氧化钠溶液
SiO2
CaCO3
稀盐酸
I2晶体
NaCl
加热升华
NaCl
NH4Cl
加热
Na2CO3
NaHCO3
加热
Na2O2
Na2O
在空气中加热
Na2CO3
NH4HCO3
加热
SiO2
H2SiO3
加热
溶液
杂质
除杂试剂或方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
Na2CO3溶液
NaHCO3
加入适量氢氧化钠溶液
FeCl3溶液
FeCl2
通入足量的氯气
FeCl2溶液
FeCl3
加过量的铁粉，过滤
Na2SO4溶液
Na2SO3
加入稀硫酸
FeSO4溶液
CuSO4
加过量的铁粉，过滤
KCl溶液
I2
加四氯化碳，萃取、分液
NaCl溶液
NaHCO3
加入过量稀盐酸，加热
氢氧化铁胶体
FeCl3
半透膜渗析
MgCl2溶液
FeCl3
加入MgO或MgCO3或Mg（OH）2充分搅拌、过滤
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤