高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了从化合价的角度理解，氧化剂和还原剂，Cl-，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。
【复习1】 在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
+4 -1 +2 0
[复习2] 下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
2、用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂
从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
1. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2