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2024-2025学年陕西省咸阳市礼泉县高二(上)期中考试化学试卷（解析版）
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这是一份2024-2025学年陕西省咸阳市礼泉县高二(上)期中考试化学试卷（解析版），共21页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) H<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0
【答案】B
【解析】该反应的H<0，根据方程式可知S>0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S<0，反应可自发进行，A不符合题意；该反应的H>0，根据方程式可知S<0，任何温度下都满足G=H-T•S>0，反应不能自发进行，B符合题意；该反应的H<0，根据方程式可知S<0，则在较低温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，C不符合题意；该反应的H>0，根据方程式可知S>0，所以在较高温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，D不符合题意；
故选B。
2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
【答案】C
【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；
故选C。
3. 取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C. 酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；
故选D。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释是
A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】B
【解析】合成氨为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；饱和食盐水中氯离子浓度达到饱和，抑制了氯气的溶解，B正确；催化剂和勒夏特列原理没有关系，C错误；该反应为系数不变的反应，加压对平衡没有影响，颜色加深是由于体积减小，碘蒸气的浓度增大引起的，D错误；
故选B。
5. 在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量时反应所需时间 ②开始时反应速度
③稀盐酸中锌有剩余 ④醋酸溶液中锌有剩余
⑤稀盐酸中放氢气多 ⑥醋酸溶液中放氢气多
A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②④⑤
【答案】A
【解析】初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动（盐酸没有电离平衡），醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H2时反应所需时间B＜A，整个反应阶段平均速度也是B>A；
①由分析可知，生成等量时反应所需时间，正确；②开始时初始两溶液pH相等，氢离子浓度相同，则反应速度，错误；③醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，正确；④因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，错误；⑤醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸，错误；⑥由⑤分析可知，正确；
故选A。
6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
7. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】酸性>，则能自发进行，故不选A；酸性>>，则能自发进行，故不选B；酸性>，则不能自发进行，故选C；酸性>，则能自发进行，故不选D；
选C。
8. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
【答案】C
【解析】①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88aml变为1aml，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1aml变为0.75aml，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 图A是定量测定化学反应速率
B. 图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C. 图C是验证冰醋酸为弱电解质
D. 图D是探究催化剂对分解速率的影响
【答案】A
【解析】反应生成的氢气从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能达到相应实验目的，故A符合；该实验中除了浓度不同外，其余条件完全相同，则能探究浓度对化学反应速率的影响，故B符合；盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较小，不能完全电离，为弱电解质，故能达到相应实验目的，故C符合；该实验中两个试管分别加入了等体积的氯化铁和蒸馏水，过氧化氢的浓度相同，氯化铁催化分解，能探究催化剂对分解速率的影响，故D符合；
故选A。
10. 下列说法中正确的是
A. 的溶液可能显酸性
B. 在100℃时，约为6的纯水呈中性
C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D. 常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
【答案】B
【解析】氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液一定显碱性，不可能显酸性，故A错误；100℃时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都约为1×10—6ml/L，纯水的pH约为6，呈中性，故B正确；常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—13ml/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中氢离子浓度为=0.1 ml/L，溶液pH为1，若为碱溶液，溶液中氢离子浓度为1×10—13ml/L，溶液pH为13，故C错误；设常温下硝酸溶液的pH为a、氢氧化钾溶液的pH为b，若等体积的硝酸溶液和氢氧化钾溶液恰好完全反应生成硝酸钾和水，则反应存在如下关系：VL×10—aml/L=VL×10—14+bml/L，解得a+b=14，反应得到的硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，则常温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液pH=7，故D错误；
故选B。
11. 在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B. 随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C. 三点平衡常数：
D. 三点体积分数，
【答案】D
【解析】O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，转化率越大，从a点越往后，SO2的物质的量越大，且a、b、c点均为平衡点，则a点时SO2的转化率最大，A错误；随着 SO2物质的量的增加，平衡不断正向移动，B错误；a、b、c三点的温度相同，平衡常数： Ka=Kb=Kc，C错误；O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，O2的剩余体积越多，O2的体积分数越大，所以a、b、c三点O2体积分数，a＞b＞c，D正确；
故选D。
12. 正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B. 缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性
C. 血浆中时，会引起酸中毒
D. 酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
【答案】B
【解析】缓冲体系中增加少量强酸时，正向移动，减小、增大，变大，故A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，逆向移动，氢离子中和氢氧根离子，使变红不大，缓冲体系可稳定pH，故B错误；Ka1=，血浆中时，=10-7，pH=7会引起酸中毒，故C正确；酸中毒时，注射少量溶液，增大，正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故D正确；
选B。
13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
【答案】B
【解析】由图象可知t1时达到平衡，t2时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应为放热且气体分子数增多的反应，可为升高温度、增大压强等，t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂。
t2时刻图中是逆向进行，当改变浓度时其中一个速率瞬间不变，而图中正逆反应速率都瞬间增大，故A错误；t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，故B正确；t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂，而温度不变，则平衡常数不变，故C错误；t2、t4逆向移动CO2的含量减小，t6平衡不移动，故t3～t4，t5～t6，t6～t7段二氧化碳的含量小于为t1～t2时间段内CO2的含量，故t1～t2时间段二氧化碳含量最高，故D错误；
故选：B。
14. 在新型催化剂(主要成分是合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚，反应为，实验测得的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 温度高于290℃时，催化剂对副反应选择性好
B. 该反应是一个放热反应
C. 生产中应将温度维持在290℃
D. 增大压强可以提高的产率
【答案】A
【解析】温度高于290℃时，CO的转化率、二甲醚的产率曲线接近，不能说明催化剂对副反应选择性好，故A错误；升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故B正确；根据图中信息，在290℃时CO转化率较高，二甲醚的产率最大，生产中应将温度维持在290℃，故C正确；正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，加压可以提高的产率，故D正确；
选A。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。
15. 研究、、等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质。
已知：I． ；
II． 。
则、气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______。
（2）用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：I． ；
II． 。
若将还原至，整个过程中放出的热量为，则_______。
（3）研究发现的机理如下：
I． 快速平衡；
II． 慢反应。
①已知：、分子中化学键的键能分别是、。 。分子中化学键的键能为_______。
②反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)，的反应速率主要由反应_______(填“I”或“II”)决定。
③在其他条件相同时，反应测得实验数据如表：
实验表明温度由30℃升高到90℃，该反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合反应历程，解释原因：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）①.631.5 ②.< ③.II ④.减小 ⑤.反应速率决定于反应II，升温，反应I快速平衡逆向移动，下降；升温对反应II的影响弱于下降对反应II的影响，故此时升温反应速率下降
【解析】
【小问1详解】
I． ；
II． ，根据盖斯定律，将方程式得：；
【小问2详解】
I．；
III．，根据盖斯定律：得；
【小问3详解】
①设分子中化学键的键能，焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得；
②根据盖斯定律，得，说明，慢反应为总反应的决速反应，则的反应速率主要由反应II决定；
③反应速率决定于反应II，升温，反应I快速平衡逆向移动，下降；升温对反应II的影响弱于下降对反应II的影响，故此时升温反应速率下降。
16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题。
（1）用溶液测定某稀盐酸中的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测盐酸至0刻度以上
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2∼3次；待测盐酸润洗酸式滴定管2∼3次
E．用待测盐酸清洗锥形瓶2∼3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测盐酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：_______(用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为_______。
③量取待测液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)。
（2）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液平行滴定三次，平均消耗溶液。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填字母)。
②请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
③滴定终点的标志为_______。
④血液样品中的浓度为_______。
⑤下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。
a．滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】（1）①. ② ③.甲
（2）①.b ②. ③.当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 ④.0.8 ⑤.ad
【解析】在用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，实验步骤是洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴加指示剂、进行滴定，为减少实验的偶然性，使测定值更接近真实值，一般是进行几次平行实验，舍弃偏差大的数值，取剩余几次的平均值计算。
【小问1详解】
①滴定实验步骤是滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用→用标准溶液润洗碱式滴定管2∼3次；待测盐酸润洗酸式滴定管2∼3次→分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测盐酸至0刻度以上→排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好→调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数→通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测盐酸，并加入2滴指示剂→用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度，故操作顺序为；
②滴定开始时，读数为0，滴定终点时读数为26.10mL，则消耗标准溶液的体积为26.10mL，需要注意的是滴定管允许读到0.01mL；
③待测液盐酸，应放在酸式滴定管中，故选甲；
【小问2详解】
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b；
②根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为；
③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色；
④根据原子守恒得5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，得关系式5Ca2+∼2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)=×=4×10-4ml，血液样品中的浓度为；
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
17. 的回收及综合利用越来越受到重视。以、为原料合成的反应为。
（1）、为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该总反应的_______(填“>”或“<”)0，该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
②缩小容器体积，该总反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③催化剂可以改变单位体积内的_______(填字母)，从而改变反应速率。
a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数
（2）恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 的体积分数在混合气体中保持不变
D. 单位时间内消耗的同时消耗
（3）在℃下，分别将、充入和的两个刚性容器中，发生反应： 。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：
①比较、两点对应的大小：(正)_______(逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应从开始进行到点，用浓度变化表示的反应速率为_______。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）①< ②. ③.正反应 ④.ab
（2）CD
（3）①.> ②. ③.或或
【解析】
【小问1详解】
①生成物总能量小于反应物总能量，正反应放热，该总反应的<0，该历程中最小能垒为反应生成，该步骤的化学方程式为。
②正反应气体系数和减小，缩小容器体积，该总反应向正反应方向移动。
③催化剂可以降低反应活化能，改变单位体积内活化分子数、活化分子百分数，从而改变反应速率，选ab。
【小问2详解】
反应中与的物质的量浓度之比为，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；反应恰好气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，故不选B；反应正向进行过程中，的体积分数减小，的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，故选C；单位时间内消耗的同时消耗，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选D；
选CD
【小问3详解】
①a点浓度大于d点，所以、两点对应的大小(正)>：d点反应达到平衡状态(正)=(逆)，所以(正)>(逆)。
d点所在的曲线反应速率慢，可知压强小，所以容器体积为2L。反应从开始进行到点，
，x=0.05ml/L，用浓度变化表示的反应速率为 。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，
，x=0.2P0，该温度下反应平衡常数。
18. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
（1）采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，溶液对和平衡体系有影响，且浓度越大，影响_______(填“越大”或“越小”)；随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验II：探究盐对平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液A，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______(填字母)。
a．1和2 b．1和3 c．1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
（4）取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_____。
【答案】（1）
（2）①.越大 ②.逆
（3）①.b ②.2和4 ③.阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大
（4）加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【解析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因二，(1)盐效应。(2)溶液中存在副反应，Fe3+离子浓度发生变化，导致平衡移动。采用“对照实验”进行对比分析。
【小问1详解】
溶液中存在，呈黄色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。
【小问2详解】
从实验结果来看， 浓度越大，透光率越高，的浓度越小，对平衡影响越大；随着浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
【小问3详解】
①硝酸钾中不含氯离子，加入硝酸钾溶液颜色略变浅，不可能是因为发生副反应而引起，所以可证明盐效应影响了和平衡体系的是1和3，选b。
②加入溶液颜色变浅程度较大，加KCl溶液颜色变浅，阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大，所以选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
【小问4详解】
加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，呈黄色，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，上述实验可证明副反应影响了和平衡体系。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
压强
温度/℃
达到所列转化率需要时间
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
变浅
3
略变浅
4
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
去离子水
略变浅
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) H<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0
【答案】B
【解析】该反应的H<0，根据方程式可知S>0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S<0，反应可自发进行，A不符合题意；该反应的H>0，根据方程式可知S<0，任何温度下都满足G=H-T•S>0，反应不能自发进行，B符合题意；该反应的H<0，根据方程式可知S<0，则在较低温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，C不符合题意；该反应的H>0，根据方程式可知S>0，所以在较高温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，D不符合题意；
故选B。
2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
【答案】C
【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；
故选C。
3. 取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C. 酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；
故选D。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释是
A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】B
【解析】合成氨为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；饱和食盐水中氯离子浓度达到饱和，抑制了氯气的溶解，B正确；催化剂和勒夏特列原理没有关系，C错误；该反应为系数不变的反应，加压对平衡没有影响，颜色加深是由于体积减小，碘蒸气的浓度增大引起的，D错误；
故选B。
5. 在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量时反应所需时间 ②开始时反应速度
③稀盐酸中锌有剩余 ④醋酸溶液中锌有剩余
⑤稀盐酸中放氢气多 ⑥醋酸溶液中放氢气多
A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②④⑤
【答案】A
【解析】初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动（盐酸没有电离平衡），醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H2时反应所需时间B＜A，整个反应阶段平均速度也是B>A；
①由分析可知，生成等量时反应所需时间，正确；②开始时初始两溶液pH相等，氢离子浓度相同，则反应速度，错误；③醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，正确；④因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，错误；⑤醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸，错误；⑥由⑤分析可知，正确；
故选A。
6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
7. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】酸性>，则能自发进行，故不选A；酸性>>，则能自发进行，故不选B；酸性>，则不能自发进行，故选C；酸性>，则能自发进行，故不选D；
选C。
8. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
【答案】C
【解析】①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88aml变为1aml，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1aml变为0.75aml，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 图A是定量测定化学反应速率
B. 图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C. 图C是验证冰醋酸为弱电解质
D. 图D是探究催化剂对分解速率的影响
【答案】A
【解析】反应生成的氢气从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能达到相应实验目的，故A符合；该实验中除了浓度不同外，其余条件完全相同，则能探究浓度对化学反应速率的影响，故B符合；盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较小，不能完全电离，为弱电解质，故能达到相应实验目的，故C符合；该实验中两个试管分别加入了等体积的氯化铁和蒸馏水，过氧化氢的浓度相同，氯化铁催化分解，能探究催化剂对分解速率的影响，故D符合；
故选A。
10. 下列说法中正确的是
A. 的溶液可能显酸性
B. 在100℃时，约为6的纯水呈中性
C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D. 常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
【答案】B
【解析】氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液一定显碱性，不可能显酸性，故A错误；100℃时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都约为1×10—6ml/L，纯水的pH约为6，呈中性，故B正确；常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—13ml/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中氢离子浓度为=0.1 ml/L，溶液pH为1，若为碱溶液，溶液中氢离子浓度为1×10—13ml/L，溶液pH为13，故C错误；设常温下硝酸溶液的pH为a、氢氧化钾溶液的pH为b，若等体积的硝酸溶液和氢氧化钾溶液恰好完全反应生成硝酸钾和水，则反应存在如下关系：VL×10—aml/L=VL×10—14+bml/L，解得a+b=14，反应得到的硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，则常温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液pH=7，故D错误；
故选B。
11. 在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B. 随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C. 三点平衡常数：
D. 三点体积分数，
【答案】D
【解析】O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，转化率越大，从a点越往后，SO2的物质的量越大，且a、b、c点均为平衡点，则a点时SO2的转化率最大，A错误；随着 SO2物质的量的增加，平衡不断正向移动，B错误；a、b、c三点的温度相同，平衡常数： Ka=Kb=Kc，C错误；O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，O2的剩余体积越多，O2的体积分数越大，所以a、b、c三点O2体积分数，a＞b＞c，D正确；
故选D。
12. 正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B. 缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性
C. 血浆中时，会引起酸中毒
D. 酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
【答案】B
【解析】缓冲体系中增加少量强酸时，正向移动，减小、增大，变大，故A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，逆向移动，氢离子中和氢氧根离子，使变红不大，缓冲体系可稳定pH，故B错误；Ka1=，血浆中时，=10-7，pH=7会引起酸中毒，故C正确；酸中毒时，注射少量溶液，增大，正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故D正确；
选B。
13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
【答案】B
【解析】由图象可知t1时达到平衡，t2时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应为放热且气体分子数增多的反应，可为升高温度、增大压强等，t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂。
t2时刻图中是逆向进行，当改变浓度时其中一个速率瞬间不变，而图中正逆反应速率都瞬间增大，故A错误；t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，故B正确；t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂，而温度不变，则平衡常数不变，故C错误；t2、t4逆向移动CO2的含量减小，t6平衡不移动，故t3～t4，t5～t6，t6～t7段二氧化碳的含量小于为t1～t2时间段内CO2的含量，故t1～t2时间段二氧化碳含量最高，故D错误；
故选：B。
14. 在新型催化剂(主要成分是合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚，反应为，实验测得的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 温度高于290℃时，催化剂对副反应选择性好
B. 该反应是一个放热反应
C. 生产中应将温度维持在290℃
D. 增大压强可以提高的产率
【答案】A
【解析】温度高于290℃时，CO的转化率、二甲醚的产率曲线接近，不能说明催化剂对副反应选择性好，故A错误；升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故B正确；根据图中信息，在290℃时CO转化率较高，二甲醚的产率最大，生产中应将温度维持在290℃，故C正确；正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，加压可以提高的产率，故D正确；
选A。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。
15. 研究、、等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质。
已知：I． ；
II． 。
则、气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______。
（2）用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：I． ；
II． 。
若将还原至，整个过程中放出的热量为，则_______。
（3）研究发现的机理如下：
I． 快速平衡；
II． 慢反应。
①已知：、分子中化学键的键能分别是、。 。分子中化学键的键能为_______。
②反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)，的反应速率主要由反应_______(填“I”或“II”)决定。
③在其他条件相同时，反应测得实验数据如表：
实验表明温度由30℃升高到90℃，该反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合反应历程，解释原因：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）①.631.5 ②.< ③.II ④.减小 ⑤.反应速率决定于反应II，升温，反应I快速平衡逆向移动，下降；升温对反应II的影响弱于下降对反应II的影响，故此时升温反应速率下降
【解析】
【小问1详解】
I． ；
II． ，根据盖斯定律，将方程式得：；
【小问2详解】
I．；
III．，根据盖斯定律：得；
【小问3详解】
①设分子中化学键的键能，焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得；
②根据盖斯定律，得，说明，慢反应为总反应的决速反应，则的反应速率主要由反应II决定；
③反应速率决定于反应II，升温，反应I快速平衡逆向移动，下降；升温对反应II的影响弱于下降对反应II的影响，故此时升温反应速率下降。
16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题。
（1）用溶液测定某稀盐酸中的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测盐酸至0刻度以上
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2∼3次；待测盐酸润洗酸式滴定管2∼3次
E．用待测盐酸清洗锥形瓶2∼3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测盐酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：_______(用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为_______。
③量取待测液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)。
（2）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液平行滴定三次，平均消耗溶液。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填字母)。
②请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
③滴定终点的标志为_______。
④血液样品中的浓度为_______。
⑤下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。
a．滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】（1）①. ② ③.甲
（2）①.b ②. ③.当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 ④.0.8 ⑤.ad
【解析】在用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，实验步骤是洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴加指示剂、进行滴定，为减少实验的偶然性，使测定值更接近真实值，一般是进行几次平行实验，舍弃偏差大的数值，取剩余几次的平均值计算。
【小问1详解】
①滴定实验步骤是滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用→用标准溶液润洗碱式滴定管2∼3次；待测盐酸润洗酸式滴定管2∼3次→分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测盐酸至0刻度以上→排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好→调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数→通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测盐酸，并加入2滴指示剂→用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度，故操作顺序为；
②滴定开始时，读数为0，滴定终点时读数为26.10mL，则消耗标准溶液的体积为26.10mL，需要注意的是滴定管允许读到0.01mL；
③待测液盐酸，应放在酸式滴定管中，故选甲；
【小问2详解】
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b；
②根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为；
③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色；
④根据原子守恒得5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，得关系式5Ca2+∼2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)=×=4×10-4ml，血液样品中的浓度为；
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
17. 的回收及综合利用越来越受到重视。以、为原料合成的反应为。
（1）、为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该总反应的_______(填“>”或“<”)0，该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
②缩小容器体积，该总反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③催化剂可以改变单位体积内的_______(填字母)，从而改变反应速率。
a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数
（2）恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 的体积分数在混合气体中保持不变
D. 单位时间内消耗的同时消耗
（3）在℃下，分别将、充入和的两个刚性容器中，发生反应： 。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：
①比较、两点对应的大小：(正)_______(逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应从开始进行到点，用浓度变化表示的反应速率为_______。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）①< ②. ③.正反应 ④.ab
（2）CD
（3）①.> ②. ③.或或
【解析】
【小问1详解】
①生成物总能量小于反应物总能量，正反应放热，该总反应的<0，该历程中最小能垒为反应生成，该步骤的化学方程式为。
②正反应气体系数和减小，缩小容器体积，该总反应向正反应方向移动。
③催化剂可以降低反应活化能，改变单位体积内活化分子数、活化分子百分数，从而改变反应速率，选ab。
【小问2详解】
反应中与的物质的量浓度之比为，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；反应恰好气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，故不选B；反应正向进行过程中，的体积分数减小，的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，故选C；单位时间内消耗的同时消耗，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选D；
选CD
【小问3详解】
①a点浓度大于d点，所以、两点对应的大小(正)>：d点反应达到平衡状态(正)=(逆)，所以(正)>(逆)。
d点所在的曲线反应速率慢，可知压强小，所以容器体积为2L。反应从开始进行到点，
，x=0.05ml/L，用浓度变化表示的反应速率为 。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，
，x=0.2P0，该温度下反应平衡常数。
18. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
（1）采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，溶液对和平衡体系有影响，且浓度越大，影响_______(填“越大”或“越小”)；随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验II：探究盐对平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液A，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______(填字母)。
a．1和2 b．1和3 c．1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
（4）取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_____。
【答案】（1）
（2）①.越大 ②.逆
（3）①.b ②.2和4 ③.阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大
（4）加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【解析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因二，(1)盐效应。(2)溶液中存在副反应，Fe3+离子浓度发生变化，导致平衡移动。采用“对照实验”进行对比分析。
【小问1详解】
溶液中存在，呈黄色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。
【小问2详解】
从实验结果来看， 浓度越大，透光率越高，的浓度越小，对平衡影响越大；随着浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
【小问3详解】
①硝酸钾中不含氯离子，加入硝酸钾溶液颜色略变浅，不可能是因为发生副反应而引起，所以可证明盐效应影响了和平衡体系的是1和3，选b。
②加入溶液颜色变浅程度较大，加KCl溶液颜色变浅，阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大，所以选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
【小问4详解】
加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，呈黄色，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，上述实验可证明副反应影响了和平衡体系。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
压强
温度/℃
达到所列转化率需要时间
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
变浅
3
略变浅
4
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
去离子水
略变浅
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