2024年湖北省部分名校高二(上)期中联考化学试卷

这是一份2024年湖北省部分名校高二(上)期中联考化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验操作或装置等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，科技改变生活。下列说法错误的是（ ）
A．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
B．T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体
C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
2．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快
B．反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本
C．反应Ⅲ，将98．3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收
D．反应Ⅱ，为提高平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．将、、溶液蒸干均得不到原溶质
B．往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大
C．将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零
D．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．被还原为转移的电子数为
B．的溶液中含有的离子总数为
C．与充分反应后，所得分子数为
D．已知： 。取与在适宜条件下充分发生该反应，吸收热量
5．右图为合成某内酰胺的一种中间产物的结构，下列关于该物质说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团
C．该物质能发生氧化反应、取代反应
D．与氢氧化钠溶液反应，产物可能都溶于水
6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z>Y
B．Z、M形成的简单离子半径：Zb>c>d
B．b点对应溶液中：
C．V mL生活用品中含有的质量为
D．b点溶液中，离子浓度排序：
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1:1、4:1、7:1时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点所在曲线表示进料浓度比为7:1
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．b、c两点中，对应平衡时体系中体积分数：b>c
D．若的初始浓度为，时，
15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。
已知：，.
下列说法正确的是（ ）
A．的平衡常数
B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大
C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）按要求填写下列空格。
（1）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。此过程涉及反应：。该反应可选择亚铁盐作催化剂，分两步完成的反应方程式为①②_______。将与混合并加热得到无水的化学反应方程式为：_______。
（2）一定温度下，容积固定的容器中，以M为起始反应物，发生反应，达到平衡后，再充入一定量的M，该平衡向______（填“正”或者“逆”）反应方向移动，达到新平衡，体系中N的体积分数比原平衡______（填“大”或者“小”）。
（3）在室温下，有下列五种溶液：①溶液②溶液③氨水④含有和的混合液⑤溶液，从大到小的顺序是_____________（填序号）。
（4）常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和溶液的体积比为（忽略混合前后溶液体积变化）：________。
（5）在溶液中存在平衡：，将其用稀硫酸酸化，再加入亚硫酸钠溶液，其被直接氧化的离子反应方程式为：______________。
17．（14分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质、和。
已知：①浓硝酸不能单独将溶解：②。
（1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。
（2）浓、稀均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是：____________________。
（3）与王水[V（浓硝酸）:V（浓盐酸）=1:3]溶金原理相同。
①写出用王水溶反应的化学方程式：______________________________。
②关于溶金的下列说法正确的是________（填字母）。
A．王水中的发生氧化反应
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
（4）若用足量粉将溶液中的完全还原，生成物中的单质有：______（填名称）。
（5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是_______，物质2是______。
18．（13分）某小组采用如下实验流程制备：
已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气中受热易被氧化，：正己烷是一种有机溶剂。请回答：
（1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是_______，步骤Ⅰ反应结束的实验现象是________________。
（2）步骤Ⅳ中，洗涤所得，晶体可使用__________试剂。
（3）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。己知：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（填字母序号）。
称取产品1.0800g，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→______→______加入酸B→用标准溶液滴定→______→读数。
a．滴加指示剂溶液
b．滴加指示剂硫酸铁铵溶液
c．准确移取标准溶液加入锥形瓶
d．滴定至溶液呈浅红色
e．滴定至沉淀变白色
②加入酸B的作用是_________。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______（保留四位有效数字）。
19．（14分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
判断反应Ⅰ、反应焓变的符号：_____0，_____0（填“>”或“⑤>①>②>③
（4）6:1
（5）
17．（共14分，每空2分）
（1）过滤
（2）节约试剂：产生污染环境的氮氧化物少（答对一点给1分，答全给2分）
（3）① ②C
（4）氢气和金（答对一点给1分，答全给2分）
（5）溶液 、（答对一个给1分）
18．（共13分，除标注外，每空2分）
（1）球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）
（2）冷的正己烷
（3）①c、b、、d（每空1分）
②抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③94．44%
19．（（共14分，除标注外，每空2分）
（1）>（1分）