2024-2025学年浙江省浙东北联盟高二(上)期中联考化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年浙江省浙东北联盟高二(上)期中联考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1. 影响化学反应速率的主要因素
A. 浓度B. 温度
C. 催化剂D. 反应物的组成、结构和性质
【答案】D
【解析】影响化学反应速率的主要因素是内因，即是反应物的组成、结构和性质。
答案选D。
2. 干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】A
【解析】干冰升华过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。
干冰升华过程中，物质由固态变为气态，体系的混乱度增大，属于熵增的过程，ΔS＞0；干冰升华过程中，物质由固态变为气态，为吸热过程，ΔH＞0，故A正确；
故答案选A。
3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
【答案】C
【解析】用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误；用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确；醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误；
选C。
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误；CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
5. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率
B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失
【答案】A
【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选：A。
6. 在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为1ml·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8ml·L-1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的浓度比第1次平衡时大D. C的体积分数比第1次平衡时低
【答案】C
【解析】在恒温条件，体积为VL密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为1ml•L-1，将容器的体积缩小为0.5VL，假设平衡不移动，A的浓度变为2ml•L-1，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8ml•L-1，说明加压平衡正向移动，故x+y＞z，据此作答。
由分析可知，x+y＞z，故A错误；由分析可知，平衡正向移动，故B错误；平衡正向移动，B的物质的量减小，但容器体积减小程度更大，故B的浓度比第1次平衡时大，故C正确；平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：C。
7. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是
A. 单位时间内生成amlA，同时生成2amlB
B. B、C、D的浓度之比为2∶1∶1
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的压强不再改变
【答案】C
【解析】单位时间内生成aml A，同时生成2aml B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B、C、D的浓度之比为2：1：1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
答案选C。
8. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B. 用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂
【答案】C
【解析】用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确；Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确；用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误；溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确；
选C。
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mlKI与0.1ml在溶液中反应转移的电子数为
B. 1L0.1ml⋅L-1溶液中含有的氧原子数为
C. 25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于
D. 30gHCHO与混合物中含C原子数为
【答案】D
【解析】KI与的反应是可逆反应，0.1mlKI与0.1ml在溶液中反应转移的电子数小于，故A错误；溶液中水也含有氧原子，故1L0.1ml⋅L-1溶液中含有的氧原子数大于，故B错误；pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.001ml/L×1L=0.001ml，个数为0.001NA，故C错误；HCHO和CH3COOH最简式均为CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/ml=NA，故D正确；
答案选D。
10. 下列说法中，正确的是
A. 用焓判据和熵判据可解释与盐酸反应在低温下能自发进行
B. 放热过程()或熵增过程()一定是自发的
C. 1ml在不同状态时的熵值：
D. 自发反应： 可用焓判据来解释
【答案】D
【解析】与盐酸反应是吸热反应，用焓判据不能解释其在低温下能自发进行，故A错误；反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H0，上述反应中属于吸热反应的是①；
CO的燃烧热是1mlCO燃烧生成二氧化碳放出的热量。根据盖斯定律③-②得表示CO燃烧热的热化学方程式 kJ⋅ml-1。
18. 某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为___________。
（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
（3）实验①中，V=___________。
（4）实验②、③的目的是___________。
【答案】（1）
（2）产生的气体部分溶于水，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小
（3）8 （4）其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响
【解析】Ⅰ．圆底烧瓶内稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，用量气筒测量生成的二氧化硫的体积，由于二氧化硫在水中溶解度较大，故测得的二氧化硫体积会偏小；
Ⅱ．实验利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，根据控制变量法，实验①和②探究的是硫酸浓度的影响，实验②和③探究的是温度的影响，在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由此计算V的值；
【小问1详解】
稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，离子方程式；
【小问2详解】
由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度较大，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小；
【小问3详解】
在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由实验②和③可知，溶液的总体积为10mL，故实验①中加入的水的体积V=8mL；
【小问4详解】
由分析可知，实验②、③的目的是其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响。
19. 根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“ ②.=
（2）①②④③或“①>②>④>③”或写成“③③”或写成“③