2024-2025学年江苏省扬州市高邮市高二(上)11月期中考试化学试卷

这是一份2024-2025学年江苏省扬州市高邮市高二(上)11月期中考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了5 Cr-52，2L，01ml/L溶液，测其；，555g/3g，5kJ/ml等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cr-52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是（ ）
A．O B．P C．Ca D．Fe
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．属于离子化合物
B．中N元素的化合价为+5
C．的电子式为
D．的结构示意图为
3．下列图示装置不能达到设计目的的是（ ）
A．装置①X选用合适金属可用于钢管的防腐
B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼
4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单品硅熔点高，可用作半导体材料
C．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
D．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
阅读下列资料，完成5~7题：
氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等：能被NaClO氧化成（水合肼）：在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。
5．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列有关氮及其化合物反应过程的说法不正确的是（ ）
A．人工固氮：
B．广泛用于生产纯碱：
C．能被NaClO氧化成：
D．在一定条件下与反应可制备尿素：
7．以和为原料可以合成尿素，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：（快） kJ·ml-1
反应Ⅱ：（慢） kJ·ml-1
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应 kJ·ml-1
B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定
C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高
8．铅蓄电池放电时的工作原理可表示为，其构造如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
题8图
A．电池工作时，移向极移动
B．电池工作时，负极质量减小
C．电池工作时，发生氧化反应
D．每生成1ml，转移电子数为
9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．漂白粉
D．（稀）
10．硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1），②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是（ ）
A．图1所示总反应前后的物质的量不变
B．图1脱除34g，理论上消耗O₂体积为11.2L
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
12．已知是一种二元弱酸，、．
室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ ）
A．在溶液中：
B．依据实验1推测：
C．实验2所得溶液中：
D．实验2所得溶液中：
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅱ： kJ/ml
反应Ⅲ： kJ/ml
向恒压、密闭容器中通入4ml和1ml，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．反应Ⅱ的
C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
D．其他条件不变，增大与的比值，可以提高的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（16分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于ml·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①常温下，，，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如题14图所示。
题14图
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为：______；为提高溶矿速率，可采取的措施：______（举一例即可）。
（2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：____________：常温下，该反应的平衡常数______。
（3）“沉锰”步骤中，除将氧化为、还能______。
（4）“沉淀”步骤中，常温下用NaOH调，溶液中浓度为：______。
（5）“沉钻”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为____________。
（6）根据题中给出的信息，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为______．
15．（14分）草酸（）是一种白色粉末，可与酸性溶液反应：其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。一水草酸钙（）可用作分离稀有金属的载体
已知：25℃时，，；
，。
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A．室温下，取0.01ml/L溶液，测其；
B．室温下，取0.01ml/L溶液，测其；
C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其；
D．标况下，取0.1mL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；
（2）25°C时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入ml·L-1的草酸钾溶液20mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）。
（3）测定的纯度：取3.000g样品于锥形瓶中，加入10mL3.0000ml/L溶液溶解，再稀释至100mL。从锥形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000ml/L的标准溶液滴定，为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
①滴定终点的现象是，加入最后半滴标准溶液，______。
②滴定过程中发生的反应离子方程式为____________。
③计算的纯度______（写出计算过程）。
④下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
16．（15分）以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级。
题16图-1
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与、两种溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（见题16图-1），70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。分液漏斗中的溶液是______；转化为的离子方程式为____________。
（2）除杂。对已经除去Fe、Al、Si的溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的，已知：被萃取剂HA萃取的原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层）
反萃取是利用稀硫酸将有机层中的转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到______（填仪器名称）中进行实验操作。为使尽可能多地发生上述转移，下列实验条件或操作有效的是______（填序号）。
A．适当提高浓度B．加足量蒸馏水
C．用适量稀硫酸分多次反萃取D．充分振荡
（3）溶液在碱性条件下通入空气氧化获得，产物中Mn元素质量分数（Mn%）随反应时间和温度变化如题16图-2与题16图-3所示。
题16图-2 题16图-3
①如题16图-2所示反应时间超过8小时，Mn%降低的原因是______。
②请设计由溶液制备较纯实验方案：______。（需用到的试剂：1ml·L-1NaOH溶液、溶液。）
17．（16分）的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。
Ⅰ．1991年，Asherft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时反应原理如下。
主反应：
副反应：① kJ/ml
② kJ/ml
（1）______．
（2）在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。
（3）在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是______。
（4）按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如题17图-1所示。实际生产中此反应的优选温度为900℃，不选用1000℃原因是____________。
题17图-1 题17图-2
Ⅱ．利用电化学可以实现资源化利用
（1）电池捕集．
电池能将二氧化碳（）高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤③的离子方程式。
①2；②；③______；④。
（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属。如题17图-2所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10°C左右，阴极生成的电极反应式为____________。
（3）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为______。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率
参考答案
1-5：BABCB 6-10：BCADA 11-13：DDC
14（16分）（每空2分）
（1）铜适当提高“酸浸”是的温度/适当提高“酸浸”时稀硫酸的浓度/将炼锌废渣粉碎
（2）
（3）将氧化为
（4）
（5）
（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的，静置后过滤、洗涤、干燥。
15．（14分）（1）AC
（2）不能
（3）①溶液变为浅红色，且半分钟不褪色
②
③85.17%（4分）
解：从测定数据可得标准溶液消耗14ml，
根据电子得失可得关系式：，ml/LLml（1分），
可得100ml溶液中：ml（1分），
g（1分），
则该样品中的质量分数为2.555g/3g（1分）
④AD（除标注外，其余每空2分）
16．（15分）（1）溶液
（2）分液漏斗ACD
（3）被氧化成更高价态锰的氧化物（或） 向溶液中加入一定量1ml·L-1NaOH溶液，边搅拌边通入空气，控制75℃加热8h左右，过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液中加溶液，无浑浊（5分）（除标注外，其余每空2分）
17．（16分）Ⅰ．（1）+246.5kJ/ml
（2）微量及时与副反应①、②产生的碳反应，防止催化剂表面积碳
（3）少量多孔CaO有利于将吸附至催化剂表面，促进主反应进行，提高催化效率；高浓度的有利于消除催化剂表面的积碳，保持了催化剂的活性
（4）900°C时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
Ⅱ．（1）（3分）（2）（3分）
（3）75%（除标注外，其余每空2分）
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1ml·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1ml·L-1溶液和0.1ml·L-1溶液，消耗的NaOH溶液多
酸性：
B
向2mLFeSO₄溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化
未水解
C
向2mL浓度均为0.1ml·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1ml·L-1溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH试纸分别测定相同浓度溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：
实验
实验操作和现象
1
测得0.1ml·L·溶液的pH约为4.75
2
向0.1ml·L·1溶液中滴加等浓度等体积0.1ml·L-1KOH溶液
待测液/mL
/mL
/mL
20.00
0.00
13.95
20.00
1.05
15.10
20.00
0.35
15.25